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© Hachette Livre – H Prépa / Optique, 1 re année, MPSI-PCSI-PTSI –La photocopie non autorisée est un délit 648 Corrigés 1) 2) (a) CH3COOH + C6H5NH2 = CH3COO – + C6H5NH + 3 (b) NH + 4 + NO – 2 = NH3 + HNO2 (c) NH + 4 + C6H5NH2 = NH3 + C6H5NH + 3 3) K0 (a) = 0,56 ; K0 (b) = 1,3.10 –6 ; K0 (c) = 2,0 . 10 –5 9 NH3 CH3COO . – C6H5NH2 NO – pH 9,2 4,75 CH3COOH 4,5 C6H5NH 2 3,3 HNO2 + NH 3 + 4 1) Acide dont le pKA 0. 2) pH =–log c =2,4. 3) a) c(S)=13,6 mol . L –1 . b) c(S’) = 0,54 mol . L –1 . c) Solution trop concentrée pour considérer que : a (H + (aq)) = [H + (aq)]/c0 10 . 1) Base telle qu’à 25°C pKA 14,0. 2) pH =14,0 +log c =11,6. 3) a) c(S)=0,44 mol . L –1 . b) c(S’) = 2,2.10 –3 mol . L –1 11 et pH =2,7. c) pour une base forte pH =pKe+ log c et pKe dépend de T alors que pour un acide fort pH =–log c. 1) HNO2 + H2O =NO – 2+ H3O + Pour toutes les solutions : [NO – 2] = [H3O + ] . Pour C1, [NO – 2]
2) Il suffit de tracer F = V. 10 –pH = f(V), la pente de la droite tracée donne K A et l’abscisse correspondant à F = 0 donne V e . 3) a) V e = 24,5 mL ; b) C a = 4,9 . 10 –3 mol . L –1 ; c) K A = 1,85 . 10 –5 ; (pK A ≈ 4,73). 1) a) H3O + +HO – =2H2O. Des ions Na + remplacent des ions H3O + ; comme l(Na + ) l(H3O + ):segment de pente négative, puis après équivalence , excès de Na + + HO – , segment de pente positive. b) CH3CO2H +HO – =CH – 3CO2 + H2O;apparition d’ion CH – 3CO2 et Na + , segment de pente positive, puis après équivalence, excès de Na + + HO – , segment de pente positive et comme l(HO – 31 ) l( CH – 3CO2 ), la pente est plus forte après l’équivalence. 2) Premier segment : H 3O + +HO – =2H 2O. Second segment : CH 3CO 2H +HO – =CH 3CO 2 – + H2O. Troisième segment : excès de Na + + HO – . 3) C 1 =0,025 mol . L –1 ; C 2 =0,045 mol . L –1 . 4) Pour V =(V E1 + V E2) / 2=4,75 mL : [Na + ] = 0,043 mol . L –1 ; [Cl – ]=0,023 mol . L –1 ; [CH 3CO 2H] =[CH 3CO 2 – ]=0,020 mol.L –1 ; pH =pK A + log ([CH 3CO 2 – ] / [CH3CO 2H]) = pK A =4,8. 5) Au point E 2, la solution contient les ions Na + , Cl – et CH 3CO 2 – ; ce dernier est une base faible ce qui justifie qu’en ce point pH 7,0. 32 1) V 1 =100 0,1/ (1180 0,24 / 93) =3,3 mL. 2) a) Le saut de pH à l’équivalence serait peu marqué et celle–ci serait donc difficile à repérer. b) C 6H 5–NH 2 + H 3O + = C 6H 5–NH 3 + + H2O K =1/K A=5,0.10 4 c) Réactions successives : H 3O + + HO – =2H 2O K’ = 1 / K e =1,0.10 14 C 6H 5–NH 3 + + HO – =C6H 5–NH 2 + H 2O K’ = K A / K e =2,0.10 9 d) c = c b(V b2 – V b1) / V 2 =1,04.10 –2 mol . L –1 . 33 1) Électrode de verre et électrode de référence éventuellement combinées. 2) Voir l’annexe 2. Lors d’un dosage par conductimétrie, ce sont des ruptures de pente qui sont recherchées : un étalonnage n’est pas nécessaire. 3) NH4 + + HO – =NH3+ H2O 4) a) Afin de négliger la dilution lors de l’ajout de la soude et d’obtenir des segments de droite pour s = f(VB);autres méthodes : utiliser de la soude concentrée ou tracer s. (Vinitial + Vb). b) Avant l’équivalence, des ions Na + remplacent des ions NH4 + ; comme l(Na + ) l(NH4 + ), segment de pente faiblement négative, puis après équivalence , excès de Na + + HO – , segment de pente positive. Premier segment, pente : (l0 (Na + ) – l0 (NH4 + )) ; deuxième segment, pente : (l0 (Na + ) + l0 (HO – )). c) VbE =7,6 mL ; conductimétrie la plus précise vu l’allure de pH =f(Vb). d) [NH4 + ] = cA =7,30 . 10 –2 mol . L –1 . pKA (NH4 + /NH3)=pH (VbE / 2) =9,7. pH = 1 (pKA+ pcA) ≈ 5,4. 2 Dans un litre : m(NH 4 + ) = 1,31 g, soit 21 %; m(NO 3 – )=4,53 g, soit 71 %;m(N) =2,04 g, soit 32 %. Chapitre 17 1) a) Voir le paragraphe 4.1. b) [Cu(NH3) 4] 2+ /Cu2+ ; [Co(NH3) 6] 3+ /Co3+ ; [Ag(CN) 2] – / Ag + ; [Fe(CN) 6] 3– / Fe3+ . b4 =[[Cu(NH3) 4] 2+ ]/ ([Cu2+ ].[NH3] 4 ); b6=[[Co(NH3) 6] 3+ ]/ ([Co3+ ].[NH3] 6 ); b2=[[Ag(CN) 2] – ]/ ([Ag + ].[CN – ] 2 ); b6=[[Fe(CN) 6] 3– ]/ ([Fe3+ ].[CN – ] 6 1 ). 2) a) Voir le paragraphe 4.1. b) [Sr(C 2O 4)] ; [Cd(C 2O 4) 2] 2– ; [Al(C 2O 4) 3] 3– . c) b 1 =[[Sr(C 2O 4)] ] / ( [Sr 2+ ].[C 2O 4 2– ]) ; b 2 =[[Cd(C 2O 4) 2] 2– ] / ( [Cd 2+ ].[C 2O 4 2– ] 2 ); b 3=[[Al(C 2O 4) 3] 3– ] / ( [Al 3+ ].[C 2O 4 2– ] 3 ). 1) Cf. cours § 3.2. : pKd i = log bi – log bi–1 1) (i > pKd1 = 6,0 ; pKd 2 = 4,7 ; pKd 3 = 3 ; pK 2 d = 2,4 . 4 2) [FeF4] – [FeF2] + [FeF] 2+ Fe3+ [FeF3] 2,4 3 4,7 6 pF 3) a) pF = 4,1 : [FeF 2] + prédomine. b) [F – ] = 3,5 . 10 –3 mol . L –1 , pF = 2,46 : [FeF 3] prédomine. 1) a) Co3+ a 24 e – dont 6 e – périphériques en se liant à six ligands NH3, il capte 12 e – 3 satisfaisant ainsi à la règle des 18 électrons. b) Structure octaédrique régulière. 2) ¿ [Co(NH 3) 6] 3+ ; ¡ [Co(NH 3) 5] 3+ ; ¬ [Co(NH 3) 4] 3+ ; √ [Co(NH 3) 3] 3+ ; ƒ [Co(NH 3) 2] 3+ ; ≈ [Co(NH 3)] 3+ ; ∆ Co 3+ . 3) À l’intersection de la courbe MLi avec la courbe MLi–1, on lit log Kfi . log Kf6 = 4,3 ; log Kf5 = 5,2 ; log Kf4 = 5,5 ; log Kf3 = 5,8 ; log Kf2 = 6,8 ; log Kf1 = 7,2 . b6 = 1034,8 ; b5 = 1030,5 ; b4 = 1025,3 ; b3 = 1019,8 ; b2 = 1014 ; b1 = 107,2 . 4) % ML % ML2 % ML 3 % ML 4 % ML5 % ML6 pNH3 = 5 – 3 12 32 47 6 pNH3 ≈ 3,5 – – – – 12 88 1) pKd 1 = log b1 = 3,5 ; Kd 1 = 3,2 . 10 –4 ; pKd 2 = log b2 – log b1 = 4,9 ; Kd 2 = 1,3 . 10 –5 . 2) 4 [Ag(gly)] 4,9 3) [Ag (gly)] a deux domaines disjoints d’où : 2 [Ag(gly)] = Ag + + [Ag(gly)2] – K 0 = Kd 1 /Kd 2 = 25 Ag + [Ag(gly)2] 3,5 [Ag(gly)] – p gly 1) Pb2+ + Ox – = [PbOx] + b = 109 c. apportées (mol . L 0,02 0,04 – –1 ) c. équilibre e 0,02 0,02 [Ox – ] = [[PbOx] + ] = 2,0 . 10 –2 mol . L –1 [Pb2+ ] = 1/b = 1,0 . 10 –9 mol . L –1 5 2) Pb 2+ + Ox – = [PbOx] + c. apportées 0,02 0,05 – (mol . L –1 ) c. équilibre e' 0,03 0,02 [[PbOx] + ] = 2,0 . 10 –2 mol . L –1 ; [Ox – ] = 3,0 . 10 –2 mol . L –1 ;[Pb 2+ ] = 6,7 . 10 –10 mol . L –1 Corrigés sal 2– + Al3+ _ [Al(sal)] + c. apportées (mol . L –1 ) a) 0,02 0,06 – b) 0,04 0,04 – c) 0,03 0,02 – a) [[Al(sal)] + ] = 0,02 mol . L –1 ; [Al3+ ] = 0,04 mol . L –1 ; [sal2– ] = 4,0 . 10 –15 mol . L –1 . b) [[Al(sal)] + ] = 0,04 mol . L –1 ; [Al3+ ] = [sal2– ] = 1,8 . 10 –8 mol . L –1 . c) [[Al(sal)] + ] = 0,02 mol . L –1 ; [sal2– ] = 0,01 mol . L –1 ; [Al3+ ] = 1,6 . 10 –14 mol . L –1 . Fe3+ + S2O 2– 3 = [Fe(S2O3)] + c. apportées 0,010 0,015 – c. équilibre (0,010 – x) (0,015 – x) x À l’aide de b : x = [[Fe(S2O3) + ] = 5,5 . 10 –3 mol . L –1 . [Fe3+ ] = 4,5 . 10 –3 mol . L –1 ; [S2O 2– 3 ] = 9,5 . 10 –3 mol . L –1 6 7 . 8 1) Fe 3+ + ClO – 4 = [Fe(ClO 4)] 2+ Réaction non quantitative : K 0 = b = , avec c i = n i/V . solution a b c x = [Fe(ClO 4)] 2+ (mol . L –1 ) 5,2 . 10 –3 3,7 .10 –3 5,2 . 10 –3 [Fe 3+ ] (mol . L –1 ) 14,8 . 10 –3 16,3 .10 –3 24,8 . 10 –3 1) [Mn(C2O4)] : oxalatomanganèse (II) [Mn(C2O4) 2] 2– 9 : ion dioxalatomanganate (II) 2) [Mn(C2O4) 2] 2– [Mn(C2O4)] Mn2+ 3) a) n (Mn2+ ) = 2n (C2O 2– 4 ) , on peut faire l’hypothèse qu’il ne se forme que [Mn(C2O4)] , d’où : [[Mn(C2O4)]] = 2,0 . 10 –2 mol . L –1 ; [Mn2+ ] = 2,0 . 10 –2 mol . L –1 ; [C2O 2– 4 ] = 1/b1 = 1,5 . 10 –4 mol . L –1 ; pC2O4 = log b1 : hypothèse correcte. b) n0 (C2O 2– 4 ) = 4 n0 (Mn2+ ) , le bilan des deux premières réactions est donc : Mn2+ + 2 C2O 2– 4 = [Mn(C2O4)2] 2– c. apportées (mol . L 0,02 0,08 – –1 ) c. après R.P. e 0,04 0,02 La 2e réaction est la dissociation de ce complexe : [Mn(C2O4)2] 2– = [Mn(C2O4)] + C2O 2– 4 K0 c. après 1re réaction c. après 0,02 – 0,04 2e réaction (0,02 – x) x (0,04 + x) À l’aide de K0 = b1/b2 = 3,7 . 10 –2 , x = 8,7 . 10 –3 mol . L –1 ; d’où [C2O 2– 4 ] = 48,7 . 10 –3 mol . L –1 (pC2O4 = 1,31) ; [[Mn(C2O4)]] = 8,7 . 10 –3 mol . L –1 ; [[Mn(C2O4)2] 2– ] = 11,3 . 10 –3 mol . L –1 . À l’aide de b1 ou b2, [Mn2+ ] = 2,7 . 10 –5 mol . L –1 . 1) ¿ : pNH3 ; ¡ % Cu + ; ¬ % [Cu(NH3)] + ; √ % [Cu(NH3) 2] + 10 . 2) • Lorsque ¡ ∩ ¬ : log K f1 = pNH 3 = 5,8 . • Lorsque ¬ ∩ √ : log K f2 = pNH 3 = 5,0 . [ClO – 4] (mol . L –1 ) 24,8 . 10 –3 16,3 .10 –3 14,8 . 10 –3 1 1,43 2 3 3,82 4 pC2O4 © Hachette Livre – H Prépa / Optique, 1 re année, MPSI-PCSI-PTSI –La photocopie non autorisée est un délit 649
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H PRÉPA TOUT EN UN CHIMIE PCSI •
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HPRÉPA TOUTENUN CHIMIE PCSI André
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Cet ouvrage est conforme aux progra
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1 OBJECTIFS • Connaître les quat
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a) b) 700 l (nm) 600 500 400 Doc. 2
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E E n E n l’absorption d’un pho
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E 1s Doc. 13 Configuration électro
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•La configuration électronique d
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Le métal cuivre Cu, l’hydroxyde
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Le terme générique d’élément
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a) b) N + 2p 2 N2p 3 O +2p3 O2p 4 D
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Les nombres quantiques CQFR L’ét
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Applications directes du cours 1 D
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(*) Un corps simple est constitué
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(*) La prise en compte des doublets
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Établir la représentation de Lewi
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Déterminer les principales formule
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- 1 2 + 1 O G + - 1 2 ep O • O
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III - Espèces à liaisons délocal
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Applications directes du cours 1 Co
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3 OBJECTIFS • Savoir définir et
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(*) Soit un système fermé, siège
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Sens direct ou sens 1 → Sens inve
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• On réduit au même dénominate
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Vitesses de réaction • p ≠ 1 :
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Vitesses de réaction COURS On en d
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Facteurs cinétiques Vitesses de r
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2 • Le suivi de la réaction est
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En déduire l’expression des conc
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. Tracer ln = f(t) ou effectuer u
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2 • Déterminer, tout d’abord,
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a. Quel est l’intérêt d’avoir
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(*) Au niveau moléculaire : la not
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I H I H Cl I H I H Doc. 3 Chocs bim
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À tout instant : Ep(t) + Ec(t) = E
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Intermédiaires réactionnels Méca
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CH • 3 + HBr c CH 4 + Br • (4)
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formule semidéveloppée formule to
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1 modèle éclaté en perspective D
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APPLICATION 1 Représentations de N
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configuration q fus (°C) qéb (°C
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Déterminer la configuration absolu
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observateur rayon lumineux plan de
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(*) Racémique vient du latin racem
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Stéréochimie des molécules organ
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Applications directes du cours REPR
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*Conformation - configuration Les c
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) d. e. ) f. g) g. Double liaison (
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Atome asymétrique et double liaiso
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La flèche traduit le mouvement du
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Ph Br Mg 2 C2H5 O O C2H5 C2H5 C2
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R' C • Le schéma général est l
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R -Mg-X + H 2C= CH - X Pd(PPh 3) 4
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Doc. 12 Arrêt à la cétone dans l
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Organomagnésiens mixtes 6 Réactio
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x O z G plan(p), de cote z o (S ) s
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(*) En Mécanique Quantique, un niv
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électron i électron j 1s ns, np n
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Le cas des éléments du bloc d est
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Modèle quantique de l’atome •
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Données : constante de Boltzmann :
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14 **Éléments de transition 1 •
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24 *Excitation par choc Les niveaux
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(*) La masse des noyaux étant beau
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Structure électronique des molécu
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a) 1s 1 b) 1s 1 c ou j H 1 c ou j H
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(*) b12 0 0 S 1 S 1 0 Doc. 9 Var
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E E H ∆E s ∗ 1s 1 ∆E s H 1 H
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Structure électronique des molécu
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Doc. 18 Interactions 2p-2pconduisan
Page 313 and 314:
E s ∗ z s z s ∗ s s s 3.3.2. Di
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Doc. 27 La liaison dans la molécul
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Doc. 33 Les lignes d’isodensité
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Le recouvrement est d’autant plus
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E s * p * Doc. 36 Représentation s
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Doc. 41 Spectre d’absorption du b
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Cas des molécules diatomiques hét
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5 La molécule de difluor 1 • Que
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13 La molécule de diazote 1 • a.
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11 OBJECTIFS • Définitions, cara
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a) b) G - rp(X2) = r0 rp G + + - d
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espèce EK ED EL Cl2 0 0 49,5 CH4 0
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alcane Doc. 16 Températures d’é
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H C O H Doc. 21 Formation d’une l
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R C R O N H H a) N O R C R H N C H
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H O C a) O H O O H b) Doc. 33 Acide
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Les interactions de van der Waals C
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Pour certains calculs on pourra uti
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8 Températures de changement d’
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. La densité et la viscosité de c
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12 OBJECTIFS • Connaître les pos
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(*) Lorsque la masse molaire de l
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(*) La réaction d’un acide de Le
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Doc. 8 Types de réactions selon la
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(*) En présence d’un grand excè
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Doc. 12 Influence de la nature du g
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E p stabilisation de l'anion nuclé
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Doc. 18 Influence du groupe R de R-
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mécanisme étapes vitesse stéréo
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(*) Br 71 % Et-O , K , -HBr et Et
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E p H 3 C Br 2 CH 2 CH 3 H CH3 H H
Page 375 and 376:
Br CH3 23 CH2CH3 H CH3 H -Br Compo
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Doc. 32 Une réaction se produisant
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H 3C H H3C-C-O CH3 CH 3 t-Bu-O CH
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Les dérivés halogénés CQFR •
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Applications directes du cours 1 Vo
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Réactions à compléter (ex. 18 à
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■ Réactions de type S N2 Réacti
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13 OBJECTIFS • Identifier les tro
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CH3 -CH2 -CH2 -NH2 propylamine N(CH
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formule NH (CH3)3N - (CH3CH2)3N - N
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100 80 60 40 20 0 2,5 Composés à
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(*)L’expression de cette constant
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(*) CH3(CH2) 6CH2Br 1 mol NH3 (2 mo
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Composés à liaison simple carbone
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4 • On fait réagir le mélange r
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14 OBJECTIFS • Connaître la synt
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fonction alcool phénol formule R-O
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La nomenclature officielle (recomma
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a) R O b) a) 100 % transmission H O
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molécule H3C-OH H3C-CH2-OH Doc. 14
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(*) Pour un étheroxyde aromatique
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(*) HO - ArO - pKA 14 H2O 10 Réact
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(*) Cette réaction constitue le pr
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E p (CH 3 ) 3 COH + HBr (CH3 ) 3CO
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R Facilité de déshydratation d’
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OH H2 SO4 ∆ pentan-3-ol c (E)-pen
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(*) C’est le plus souvent aussi l
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Définitions CQFR • Alcool R-OH p
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tribromure de phosphore Transformat
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8 Suite de réactions Réactions su
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Déshydratation (ex. 17 et 18) 18 1
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c. Préciser la nature du mécanism
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15 OBJECTIFS • Savoir décrire le
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paroi fixe système frontière mobi
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CaCO 3 (s) CO 2 (g) CaO (s) Doc. 5
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H (T 1 , x 2 ) H (T 1 , x 1 ) entha
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1CH 4 (g) + 2 O 2 (g) = 1 CO 2 (g)
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(*) Historiquement les relations (1
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Le volume des phases condensées es
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∆ r H 0 0 : réaction endothermi
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5.2.2. Températures de flamme adia
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T 2 T 1 température T du système
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6.2 Détermination par le calcul CO
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Déterminer, à 298 K, ∆ r1H 0 ,
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1 UO 2 (s) + 4 HF (g) 1 (a) + 4 (b)
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formule Vion DionU 0 atomes H 13,6
Page 467 and 468:
Dfus H 0 corps purs Tfus (K) (kJ .m
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La dissociation d’une liaison O
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États et grandeurs standard CQFR
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Applications du premier principe à
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Cette réaction se déroule dans un
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Sous la pression de 101,3 kPa, le m
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Masses molaires (g . mol −1 ):Ca:
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(*) Dans une solution, les solutés
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Le plus souvent c 0 n’est pas men
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a) Q c K0 Q évolution dans le sens
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(*) L’Union Internationale de Chi
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température (°C) KA pKA 0 8,0 . 1
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a) a) % 90 % HNO2 - % NO2 % 90 80 7
Page 493 and 494:
1) L’équation de la réaction qu
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DpH 0,01 2,3 % 0,05 11,5 % 0,1 23 %
Page 497 and 498:
(*) Comme nous l’avons vu en Term
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Déterminer à 25 °C le pH d’une
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solution pH initial nature de l’a
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2,3.c 4 0 pseudo-tampon dû au coup
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pH s pH E 0 dpH ( dV ) V E E teinte
Page 507 and 508:
14 pH 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
Page 509 and 510:
(*) Lorsque la réaction de titrage
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H 2A H 2A HA - pK A1 pK A1 +2 pH pK
Page 513 and 514:
Doc. 43 Simulation du titrage d’u
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• Pour tout couple acide-base (HA
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1 Activités d’espèces chimiques
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9 Réactions acido-basiques On cons
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1 • Déterminer le volume V 2E d
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31 Exercices en relation avec les t
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17 OBJECTIFS • Savoir définir et
Page 527 and 528:
(*) Pour alléger l’écriture, no
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Doc. 4 Diagramme de prédominance d
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a) O CH -CO 2C-H2C 2 2 N-CH -CH -N
Page 533 and 534:
(*) K f1 = K f2 = Doc. 11 Domaines
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Doc. 15 Un excès de lignand favori
Page 537 and 538:
Doc. 18 Graphes simulés des pource
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accepteurs d'ions Fe3+ de plus en p
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c’est-à-dire :pF = - log [F - ]
Page 543 and 544:
accepteurs d'ions Ca2+ de plus en p
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Réactions compétitives entre comp
Page 547 and 548:
1 • On prépare 250 mL de solutio
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a. Quel ion est dosé en premier ?
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18 OBJECTIFS • Définition du pro
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composé AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Fe(O
Page 555 and 556:
APPLICATION 1 Le précipité de sul
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Doc. 10 Pourcentage d’ions argent
Page 559 and 560:
Une quantité n 0 = 1,0 . 10 -3 mol
Page 561 and 562:
0 - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 log s
Page 563 and 564:
Une solution est maintenue saturée
Page 565 and 566:
2) Exprimer la solubilité de Al(OH
Page 567 and 568:
- 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 log
Page 569 and 570:
On introduit, dans un bécher, les
Page 571 and 572:
1 Formation et dissolution de préc
Page 573 and 574:
13 Solubilité du nitrite d’argen
Page 575 and 576:
1 • Que représente (s sol - s ea
Page 577 and 578:
Al 3+ (aq) + 3 e - = Al (s) Fe 3+ (
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Dans l’eau H 2O, dans l’ion oxo
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zinc COM Zn 2+ , SO 4 2- mA R pont
Page 583 and 584:
) électrolyte (K zinc cuivre + + C
Page 585 and 586:
(*) Certains auteurs notent a l’e
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tête isolante bouchon du tube de p
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Dans tout exercice, il faudra, sur
Page 591 and 592:
(*) Ce résultat sera démontré en
Page 593 and 594:
Considérons la pile formée par l
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APPLICATION 3 Couples Cu 2+ /Cu et
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Ce4+ a) b) Fe 2+ K + SCN - solution
Page 599 and 600: 2 1 0 E (V) E 0 (Ce 4+ /Ce 3+ ) E 0
Page 601 and 602: Équilibres d’oxydoréduction CQR
Page 603 and 604: 1 Nombre d’oxydation 1 • Après
Page 605 and 606: 2 • Déterminer la composition de
Page 607 and 608: V 2 (mL) % (mV) V2 (mL) % (mV) V2 (
Page 609 and 610: Chapitre 1 1 1) Quatre niveaux d’
Page 611 and 612: a) b) c) 9 H C 10 O C H CH2 CH2 H
Page 613 and 614: 2) H H N ⇒ hybride de résonance
Page 615 and 616: À tout instant, P CO + P Cl2 = (P
Page 617 and 618: La concentration de B est alors max
Page 619 and 620: La courbe ln(a - x)=f(t) étant une
Page 621 and 622: 1) Propane : CH3CH2CH3 ; éthoxyét
Page 623 and 624: tion, la concentration de I reste f
Page 625 and 626: a) CH a) 2CH3 CHO b) CH3 HO H c) C2
Page 627 and 628: 31 Voir document ci-dessous : A (A,
Page 629 and 630: • 5 étheroxydes avec liaison C=C
Page 631 and 632: 2) HOOC C H H + D2O C anti COOH H D
Page 633 and 634: 2) I2 + 2 S2O 2- 3 c 2 I - + S4O 2-
Page 635 and 636: 3 e ionisation :E i3 = e(Co 3+ ) -
Page 637 and 638: 2) a) Il diminue. L’O.M. p est d
Page 639 and 640: 2) H O + 4) 5) H3N + 6) 7) Ph 8) 4
Page 641 and 642: 3) (CH3) 3N CH3 (CH3) 3N + CH3 (CH3
Page 643 and 644: Mécanisme S N1 : Le carbocation -C
Page 645 and 646: c) d) A : R-OH ZnCl2 c HCl R-Cl où
Page 647 and 648: 2) a) Action de l’ozone O3 puis h
Page 649: 2) ∆' fH 0 [C 3H 4O (liq)] = 2 D
Page 653 and 654: • V > V éq (V en mL) : [[HgCl 2]
Page 655 and 656: 2) a) 2 NaN 3 = 2 Na + 3 N 2 b) Dan
Page 657 and 658: 1 Interaction lumière - matière L
Page 659 and 660: 1 Conductivité d’un électrolyte
Page 661 and 662: ■ Dosages Les documents 5 et 6 do
Page 663 and 664: 1 Principe de la pH-métrie Une él
Page 665 and 666: 1 Noms de quelques anions Le tablea
Page 667 and 668: Les règles de nomenclature en Chim
Page 669 and 670: classe fonctionnelle groupe caract
Page 671 and 672: méthode recherche successive : gro
Page 673 and 674: célérité de la lumière dans le
Page 675 and 676: B. Constantes de formation complexe
Page 677 and 678: D. Produits de solubilité à 25 °
Page 679 and 680: • Pour un changement de niveau d
Page 681 and 682: Le nombre d’onde correspondant es
Page 683 and 684: liaison nature nombre d’onde (cm
Page 685 and 686: III. Structure, réactivité et syn
Page 687 and 688: A Absorbance 84 Acide 484 Acide de
Page 689 and 690: Molécularité 127 Moment cinétiqu
Page 692: H PRÉPA TOUT EN UN La collection H
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