CHIMIE

Applications directes du cours
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Composés moléculaires
Établir les représentations de Lewis des composés covalents
suivants et préciser si l’atome central, représenté en
gras, respecte la règle de l’octet :
1 • tribromure de bore BBr 3
2 • peroxyde d’hydrogène H 2O 2
3 • tétrachlorure de carbone CCl 4
4 • chlorure d’iode ICl
5 • hydroxylamine NH 2OH
6 • trichlorure d’iode ICl 3
7 • nitrure d’aluminium AlN
8 • tétrafluorure de xénon XeF 4 SOS
9 • phosgène COCl 2
SOS : L’atome de xénon a huit électrons de valence.
2
Charges formelles
Calculer les charges formelles portées par chaque atome
dans les dérivés oxygénés du soufre suivants.
2–
11) • SO3 : O=S=O 22) • SO3 :
3
Ions polyatomiques
Écrire la formule de Lewis des ions suivants ; leur(s)
atome(s) central(aux) est(sont) représenté(s) en gras :
1 • ion phosphonium PH + 4
2 • ion hypobromite BrO –
3 • ion tétrahydroborate BH – 4
4 • ion tétrafluoroiodonium IF + 4
5 • ion peroxyde O 2–
2
6 • ion hydrazinium N 2H + 5
4
O
L’iodure d’hydrogène
O=S–O
O=S–O–H HSO
O
– HSO 4 :
– 33) • 3 :
44) • O=S–O–H
O
1 • Dans quel sens la molécule d’iodure d’hydrogène HI
est-elle polarisée ? Dessiner le vecteur moment dipolaire.
2 • Donner l’expression littérale de d, caractère ionique
partiel de la liaison HI.
3 • Doit-on s’attendre à une valeur plus élevée ou plus
faible pour la molécule de HBr ? Justifier.
O
O
2–
Données :
Moment dipolaire de la molécule HI : p = 1,47 . 10 –30 C.m.
d (H – I) = 1,60 . 10 –10 m.
Charge élémentaire : e = 1,6 . 10 –19 C.
5
Mésomérie
Écrire, pour chaque ion, les formules mésomères les plus
contributives à la description de sa structure réelle :
1 • perchlorate ClO – 4 2 • chlorate ClO – 3
3 • nitrite NO – 2 4 • hydrogénophosphate HPO2– 4
5 • azoture N – 3 6 • thiocyanate SCN –
6
Formule de Lewis prépondérante
Compléter, si nécessaire, les formules mésomères proposées,
et choisir celle qui contribue le plus à la description
de l’hybride de résonance.
11) • SF2 : a) a. F–S–F ou b. b) F=S=F
22) • CO2 : a) a. O=C=O ou b. b) O–C≡O
O
2–
2– 33) • S2O3 : a) a. S=S=O ou b. b)
7
Hybrides de résonance
Représenter l’hybride de résonance caractéristique pour
chacune des espèces suivantes :
2–
1 • SO4 2 • SO3 3 • NO – 2
8
Protoxyde d’azote
Rechercher, parmi toutes les formules de Lewis possibles,
celle(s) susceptible(s) de décrire le plus correctement le
protoxyde d’azote N 2O
9
*Mésomérie en chimie organique
Écrire les principales formules mésomères des espèces
suivantes :
a. le butadiène : H 2C = CH–CH = CH 2
b. l’ion phénolate : c. l’ion phénylcarbonium SOS :
H
C
O
C
H
C
H
C C
H C H
O
Exercices
CH2 SOS : Un doublet p peut basculer vers la lacune électronique.
H
C
C
H
O
S–S=O
O
C
H
C C
H C H
2–
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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