CHIMIE

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COURS
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Architecture moléculaire
Modèle de lewis
I – Définitions
CQFR
• Liaison covalente
Paire(s) électronique(s) associant deux atomes par la mise en commun d’électrons de valence pouvant provenir
des deux atomes ou d’un seul.
• Règle de l’octet
Les atomes d’une molécule partagent autant de doublets d’électrons qu’il leur est nécessaire pour la réalisation
de leurs octets (seul H se limite à un doublet).
Le nombre x de liaisons covalentes, ou valence, que peut former un atome dépend directement du nombre
N v de ses électrons de valence ; pour N v 4:
x= 8 – N v
Les atomes de la seconde période, et en particulier ceux de carbone C, azote N, oxygène O et fluor F ne peuvent
pas être entourés de plus de huit électrons.
• Règle des dix-huit électrons
À partir de la 4 e période ( Z > 18 ), un élément tend à constituer des doublets covalents en nombre tel qu’ils
confèrent dix-huit électrons à sa couche de valence.
II – Espèces à liaisons localisées
• Représentation de Lewis
Écriture symbolique nécessitant la série d’étapes suivantes :
– décompte de l’ensemble Ne des électrons de valence de l’espèce considérée ;
– assemblage des symboles chimiques des atomes en s’aidant éventuellement des propriétés chimiques
connues ;
–formation de liaisons simples entre atomes centraux et chacun de leurs voisins ;
– obtention de l’octet de chaque atome externe par apport de doublets ;
– attribution de tous les doublets restants (et de l’électron célibataire quand Ne est impair) aux atomes centraux
en commençant par ceux qui engagent le moins de liaisons ;
– formation de liaisons multiples si les atomes centraux n’ont pas tous leur octet ;
– détermination du nombre de charge formelle de chaque atome en vérifiant que leur somme correspond au
nombre de charge électrique de l’espèce.
• Charges formelles
Résultat de la comparaison du nombre d’électrons de valence attribués à un atome dans l’édifice considéré
N a au nombre réel N v d’électrons de valence de cet atome : z F = N v – N a , où N a se détermine en considérant
que toute paire de liaison se partage équitablement entre les deux atomes qu’elle lie, les électrons d’un
doublet libre appartenant en propre à l’atome sur lequel il est localisé.
La somme des charges formelles des atomes constituant l’espèce chimique considérée est toujours égale à la
charge électrique globale de celle-ci :
S z F = 0 pour une molécule
S z F = z pour un ion de charge q = z . e