CHIMIE

a)
b)
Cl
120°
Cl
Cl
Cl
P
PCl 5
type AX 5E 0
F
F
90°
SF 6
type AX 6E 0
(*) La présence de doublets libres sur
certains atomes doit, pour un calcul
complet, également être prise en
compte.
180°
173,5°
Cl 101,5°
F
F
S
F
Architecture moléculaire
2
COURS
Le document 29, ci-dessous, présente, à titre d’exemple, les valeurs réelles des
angles observés dans quelques molécules gazeuses d’halogénures AX m à structure
bipyramidale (doc. 29 a) ou octaédrique (doc. 29 b).
F
F
F
F
SF 4
S
type AX 4E 1
85°
F F
F
F
BrF 5
type AX 5E 1
ClF 3
87,5°
type AX 3E 2
3.4 Polarité des molécules
F
F
F
XeF 4
type AX 4E 2
XeF 2
type AX 2E 3
Pour s’entraîner : ex. 15
De nombreuses molécules possèdent un moment dipolaire et sont dites polaires.
Celles qui ne possèdent pas de moment dipolaire sont dites apolaires.
Nous avons vu au paragraphe 1.5.3. qu’une liaison A – B présente un caractère
ionique partiel, caractérisé par la valeur du moment dipolaire p → , lorsque
les deux atomes ont des électronégativités différentes. Cette propriété existe
évidemment pour toutes les m liaisons d’une molécule AXm. Le moment dipolaire
de la molécule est donné, en première approximation, par la somme de
→
tous les moments individuels p (*)
i :
→ →
p (AXm)= pi Le moment dipolaire étant une grandeur vectorielle, cette somme peut, selon
la géométrie de la molécule, être nulle ou non. Pour interpréter le caractère
polaire ou apolaire d’une molécule, il est donc nécessaire de connaître sa géométrie.
180°
F
Cl Xe
Doc. 29 Angles de liaison dans quelques molécules gazeuses d’halogénures d’éléments du bloc p à structures :
a) bipyramidale ; b) octaédrique.
F
Br
F
F
Xe
F
F
F
F
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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