CHIMIE

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OBJECTIFS
• Savoir identifier une réaction
d’oxydo-réduction et équilibrer
l’équation correspondante.
• Savoir interpréter le fonctionnement
d’une pile.
• Savoir exprimer la relation de
Nernst.
• Être capable de prévoir l’évolution
et de déterminer la composition à
l’équilibre d’un système rédox.
• Savoir étudier l’influence des réactions
acido-basiques, de précipitation
et de complexation sur
l’évolution d’un système rédox.
• Savoir réaliser et exploiter un
titrage rédox.
PRÉREQUIS
• Définition d’un réducteur, d’un
oxydant et d’une réaction rédox
(cf. 1 re S et Term. S).
• Représentation de Lewis, de molécules
et d’ions simples (cf. 2 de ).
• Caractéristiques d’une pile électrochimique
(cf. chap. 2).
• Constantes caractéristiques des
réactions acido-basiques, de précipitation
et de complexation (cf.
chap. 16, 17 et 18).
Équilibres
d’oxydoréduction
INTRODUCTION
Le fonctionnement d’une pile électrochimique, le titrage
iodométrique de la vitamine C dans un jus de fruit,
l’obtention industrielle de certains composés minéraux
tels que le dichlore, la soude et le zinc, la corrosion des
métaux, la décomposition d’explosifs,... sont des exemples
de réactions d’oxydoréduction.
Dans ce chapitre, nous allons poursuivre l’étude des phénomènes
d’oxydoréduction commencéeen Première S.
Après avoir rappelé les définitions de base, nous étudierons
le fonctionnement d’une pile et relierons sa f.é.m. à
la nature et aux concentrations des espèces oxydantes
et réductrices présentes.
La relation de Nernst permettra d’étudier, de façon quantitative,
l’influence des réactions acido-basiques, de précipitation
et de complexation sur l’évolution d’un système
rédox et de justifier les protocoles mis en œuvre pour
réaliser des titrages d’oxydoréduction.