CHIMIE

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COURS
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Équilibres de précipitation
Solubilité ; produit de solubilité
CQFR
■ La solubilité d’un composé A, notée s, est le quotient de la quantité A qu’il a fallu dissoudre pour obtenir une
solution saturée de A, par le volume V de solution ainsi préparée, à une température donnée. Elle s’exprime généralement
en mol .L –1 .
■ La constante d’équilibre de la réaction de dissolution d’un composé ionique C xA y(s) selon l’équation :
C xA y (s) = xC p+ (aq) + yA q– (aq)
est appelée produit de solubilité ; elle est notée K s.
En solution diluée, cette constante s’exprime par la relation :
K s = [C p+ ] x . [A q– ] y
où les concentrations sont en mol . L –1 .
On définit également : pK s= – log K s
■ La solubilité s d’un composé ionique dans l’eau pure est liée au produit de solubilité K s . Ainsi :
• Pour une solution obtenue par dissolution de chlorure d’argent AgCl dans l’eau pure :
[Ag + ] = [Cl – ] = s et K s = [Ag + ] . [Cl – ] = s 2
• Pour une solution obtenue par dissolution de sulfate d’aluminium Al2(SO4) 3 dans l’eau pure :
2–
[SO4 ] = 3 s et [Al3+ ] = 2 s et
2–
Ks = [SO4 ] 3 . [Al3+ ] 2 = 33 . 22 . s5 • Pour une solution obtenue par dissolution du composé ionique C xA y (s) dans l’eau pure, selon :
C xA y (s) = xC p+ + yA q–
En l’absence de toute autre réaction mettant en jeu C p+ ou A q– : [C p+ ] = x . s et [A q– ] = y . s
d’où : s =
Facteurs influençant la solubilité
■ Lors de l’ajout, sans effet de dilution, d’ions A q– ou C p+ à une solution saturée de C xA y(s), la solubilité de
C xA y(s) diminue.
■ La participation de l’un des ions C p+ ou A q– à la formation d’un complexe augmente la solubilité de C xA y(s).
■ Lorsque A q– est une base faible, la solubilité du composé ionique C xA y(s) augmente lorsque le pH de la solution
diminue.
Dosages par précipitation
Les ions chlorure Cl – peuvent être dosés par des ions argent Ag + selon la méthode de Mohr ; les ions chromate
CrO 4 2– servent d’indicateur de fin de réaction.