CHIMIE

Doc. 10 Pourcentage d’ions argent
Ag + en solution en fonction de
pI = – log [I – ] lors de l’ajout d’une
solution d’iodure de potassium à
une solution de nitrate d’argent de
concentration c.
Lorsque [Ag + ] c, la précipitation
commence ; sur les graphes cela correspond
aux points anguleux E, F et
G dont la position dépend alors de c
puisque :
pI éq = pK s(AgI) – pAg = pK s(AgI) – pc
Na + Cl – K + I –
PbCl 2
blanc
K + I –
PbCl 2
blanc
Pb2+ + 2 NO –
3
(a) (b)
(c)
PbI 2
jaune
formation
de PbI 2
jaune
Doc. 11 Précipitation d’halogénures
de plomb.
Équilibres de précipitation
18
COURS
Il est possible, en utilisant un logiciel de simulation, de tracer des diagrammes de
distribution d’espèces. Il apparaît alors nettement la limite d’existence du précipité.
Celle-ci dépend de la concentration en cation (doc. 10).
%
90
80
70
60
50
40
30
20
10
1
2
3
0
10 11 12 13 14 15
1.7 Précipitations compétitives
1.7.1. Expérience
[Ag + ] 0 = 1,0 . 10 –3 mol.L –1
[Ag + ] 0 = 1,0 . 10 –2 mol.L –1
[Ag + ] 0 = 1,0 . 10 –1 mol.L –1
• Dans un tube à essai contenant environ 1 mL de solution de nitrate de plomb (II)
à 0,1 mol . L –1 , ajoutons quelques gouttes d’une solution de chlorure de sodium à
0,1 mol . L –1 : un précipité blanc de PbCl 2 apparaît (doc. 11 a).
• Recommençons en remplaçant la solution de chlorure de sodium par une solution
d’iodure de potassium : un précipité jaune de PbI 2 se forme (doc. 11 b).
• Au tube à essai contenant le précipité de chlorure de plomb, ajoutons goutte à
goutte la solution d’iodure de potassium : le précipité blanc disparaît alors qu’un
précipité jaune se forme (doc. 11 c).
1.7.2. Interprétation
• Dans l’expérience (a), le précipité blanc est du chlorure de plomb formé selon la
réaction d’équation :
Pb 2+ (aq) + 2 Cl – (aq) = PbCl 2 (s) (a)
et de constante telle que :
K 0 a =
• Dans l’expérience (b), le précipité jaune est de l’iodure de plomb formé selon
la réaction d’équation :
Pb 2+ (aq) + 2 I – (aq) = PbI 2 (s) (b)
et de constante telle que :
K 0 b =
1 2 3
• Dans l’expérience (c), le précipité de chlorure de plomb est détruit par formation
du précipité d’iodure de plomb formé selon la réaction d’équation :
E
PbCl2 (s) + 2 I – (aq) = PbI 2 (s) + 2 Cl – (aq) (c)
F
G
pI
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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