CHIMIE

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OBJECTIFS
• Définition du produit de solubilité
; condition de précipitation.
• Domaine d’existence d’un précipité.
• Savoir déterminer la composition
d’un système contenant un ou
plusieurs précipités.
• Connaître les paramètres influençant
la solubilité d’un composé
ionique.
• Savoir utiliser des diagrammes de
simulation d’expériences pour
interpréter des résultats expérimentaux.
• Savoir réaliser et interpréter un
titrage par précipitation.
PRÉREQUIS
• Définition de la solubilité d’un
composé (cf. 1 re S).
• Définition du quotient de réaction
Q et de la constante d’équilibre
K 0 (cf. chap. 16).
• Condition d’évolution d’un système
(cf. chap. 16).
• Déplacement d’un équilibre par
ajout d’un réactif ou élimination
d’un produit(cf. Term. S).
Équilibres
de précipitation
INTRODUCTION
L
’entartrage des canalisations par des dépôts de calcaire,
la séparation par précipitation sélective des différents
ions métalliques présents dans un minerai, l’obtention
de cristaux artificiels, le dosage des ions chlorure
dans une boisson, … sont autant d’exemples de réactions
dans lesquelles interviennent des précipités.
Dans ce chapitre, nous allons étudier les conditions de la
formation et de la dissolution de ces précipités.
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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