CHIMIE

1 • On prépare 250 mL de solution en dissolvant 1,0 . 10 –2
mol d’oxyquinoléate de sodium NaOq et 5,0 . 10 –3 mol de
nitrate de plomb (II) Pb(NO 3) 2 .Déterminer la composition
de la solution à l’équilibre.
2 • Même question pour 200 mL de solution préparée en dissolvant
m 1 = 1,67 g d’oxyquinoléate de sodium et
m 2 =1,32 g de nitrate de plomb (II). SOS
SOS : Calculer les masses molaires des sels qui ont été dissous
pour préparer cette solution.
6
Complexe salicylatoaluminium (III)
On mélange 50,0 mL de solution de salicylate de sodium
Na 2C 7H 4O 3 de concentration C 1 avec 50,0 mL de solution
de sulfate d’aluminium Al 2(SO 4) 3 de concentration C 2.
On notera sal 2– l’ion salicylate. Sachant que
log b([Al(sal)] + )=14,1, déterminer la composition de la
solution obtenue dans les trois cas suivants : SOS
a. C 1 = 4,0 . 10 –2 mol . L –1 et C 2 = 6,0 . 10 –2 mol . L –1 ;
b. C 1 = 8,0 . 10 –2 mol . L –1 et C 2 = 4,0 . 10 –2 mol . L –1 ;
c. C 1 = 6,0 . 10 –2 mol . L –1 et C 2 = 2,0 . 10 –2 mol . L –1 .
SOS : Pour calculer les concentrations apportées, prendre
en compte la dilution lors du mélange et la formule des sels
dissous, en particulier Al 2(SO 4) 3 .
7
Complexe thiosulfatofer (III)
Déterminer la composition de la solution obtenue en mélangeant
20,0 mL de solution de nitrate de fer (III) à
2,0 . 10 –2 mol . L –1 et 20,0 mL de solution de thiosulfate de
sodium Na 2S 2O 3 à 3,0 . 10 –2 mol . L –1 .
Donnée : log b([FeS 2O 3] + ) = 2,1 .
8
Complexe perchloratofer (III)
On prépare 100 mL de solution en dissolvant, dans de l’eau,
une quantité n 1 de nitrate de fer (III) et une quantité n 2 de
perchlorate de sodium NaClO 4. Déterminer la composition
de la solution dans les trois cas suivants :
a. n 1 = 2,0 . 10 –3 mol et n 2 = 3,0 . 10 –3 mol ;
b. n 1 = 2,0 . 10 –3 mol et n 2 = 2,0 . 10 –3 mol ;
c. n 1 = 3,0 . 10 –3 mol et n 2 = 2,0 . 10 –3 mol .
Donnée : log b([FeClO 4] 2+ ) = 1,15 .
9
Complexes de l’ion manganèse (II)
avec les ions oxalate
L’ion Mn 2+ donne avec les ions oxalate C 2O 4 2– deux complexes
: [Mn(C 2O 4)] et [Mn(C 2O 4) 2] 2– tels que log b 1 = 3,82
et log b 2 = 5,25 .
1 • Nommer ces deux complexes.
2 • Tracer le diagramme de prédominance des espèces en
fonction de pL = – log([C 2O 4 2– ]) .
3 • Déterminer la composition de la solution obtenue en dissolvant
dans 100 mL d’eau une quantité n 1 de sulfate de manganèse
(II) et une quantité n 2 d’oxalate de sodium dans les
deux cas suivants :
a. n 1 = 4,0 . 10 –3 mol et n 2 = 2,0 . 10 –3 mol ;
b. n 1 = 2,0 . 10 –3 mol et n 2 = 8,0 . 10 –3 mol . SOS
SOS : Vu les valeurs de b 1 et b 2, considérer qu’une fois formé,
l’ion [Mn(C 2O 4) 2] 2– se dissocie partiellement en [MnC 2O 4]
et C 2O 2–
4 .
10
Complexes du cuivre (I)
Le document ci-après représente l’évolution de
pNH 3 =–log [NH 3] et du pourcentage des espèces Cu + ,
[CuNH 3] + et [Cu(NH 3) 2] + lors de l’addition d’un volume
V(NH 3) d’une solution d’ammoniac à 0,30 mol . L –1 à un
volume V = 10,0 mL d’une solution contenant des ions
cuivre (I) à 0,050 mol . L –1 .
pNH3 8,0
7,0
6,0
5,0
4,0
3,0
2,0
1,0
0
1 • Identifier chacun des graphes.
2 • En déduire, par simple lecture sur le graphe, les constantes
de formation successives des deux complexes.
3 • Déterminer la composition de la solution lorsque :
a. V(NH 3) = 1,5 mL ; b. V(NH 3) = 3,0 mL .
11
3
2
1
Équilibres de complexation
V (NH 3 ) mL
% en espèces
100
0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0
Complexes du fer (III) avec les ions
fluorure
Le document ci-dessous représente l’évolution en fonction
de pF = – log [F – ] du pourcentage des espèces F – , Fe 3+ ,
[FeF] 2+ et [FeF 2] + lors de l’addition d’une solution de
fluorure de sodium à 0,30 mol . L –1 à un volume V = 10 mL
d’une solution de chlorure de fer (III) à 0,010 mol . L –1 .
4
17
90
80
70
60
50
40
30
20
10
EXERCICES
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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