CHIMIE

Doc. 18 Graphes simulés des pourcentages
des diverses espèces contenant
l’ion fer (III) en fonction du
volume de sulfate de sodium à
0,10 mol . L –1 ajouté à 10 mL de
solution de chlorure de fer (III) à
0,10 mol . L –1 .
Pour pSO 4 = pK d1,
[Fe 3+ ] = [[FeSO 4] + ];
pour pSO 4 = pK d2,
[[FeSO 4] + ] = [[Fe(SO 4) 2] – ]
7
Équilibres de complexation
17
Il est alors possible d’identifier, sur le tracé obtenu, la solution S étudiée correspondant
à V(SO 2–
4 ) = 12,5 mL (doc. 18) et d’en déterminer la composition.
6
5
4
3
2
1
pSO 4
pK d1
2
1
pKd2 3
1 pSO 4
2 % Fe 3+
3 % [FeSO 4] +
4 % [Fe(SO 4 ) 2 ] –
4
0 10 12,5
COURS
2–
Sur le graphe nous lisons, pour V(SO4 ) = 12,5 mL :
–log [SO 2–
4 ] = 3,4 ;soit [SO 2–
4 ] = 4,0 . 10 –4 mol . L –1
% (Fe3+ ) = 9 % ; % ([FeSO4] + ) = 57 % ; %([Fe(SO4) 2] – ) = 34 %.
La quantité totale de fer (III) introduite est égale à n = 1,0 . 10 –3 mol et le volume
total de la solution est V = 22,5 mL ;d’où :
[Fe 3+ ] = = 4,0 . 10 –3 mol . L –1
[[FeSO 4] + ] = = 2,5.10 –2 mol . L –1
[[Fe(SO 4) 2] – ] = = 1,5.10 –2 mol . L –1
3 Stabilité d’un complexe
Considérons un ion central M donnant avec le ligand L un complexe [ML p]. Ce
complexe peut être totalement ou partiellement détruit :
•sous l’action d’un autre ligand L', susceptible de donner avec M un complexe
[ML' q] plus stable que [ML p];
•sous l’action d’un autre ion central M' susceptible de donner avec L un complexe
[M'L r] plus stable que [ML p] ;
•sous l’action d’un acide HA susceptible de protoner le ligand L :
L +HA= LH + + A –
et donc de provoquer la dissociation du complexe [ML p] .
% espèces
2–
V(SO ) (mL)
4
Étudions ces trois cas à l’aide d’exemples. Nous verrons au chapitre 18 le cas où
le cation M ou le ligand L participent également à des réactions de précipitation.
20
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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