CHIMIE

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OBJECTIFS
• Savoir définir et caractériser un
complexe.
• Connaître les constantes associées
à la formation d’un complexe en
solution aqueuse et savoir en
déduire un diagramme de prédominance
des espèces.
• Savoir déterminer la composition
d’une solution contenant des
complexes.
• Savoir utiliser des diagrammes de
simulation d’expériences pour
interpréter des résultats expérimentaux.
• Savoir réaliser et interpréter un
titrage complexométrique.
PRÉREQUIS
• Définition de l’activité d’une
espèce, du quotient de réaction
Q, et de l’expression de la
constante thermodynamique K 0
(cf. chap. 16).
Équilibres
de complexation
INTRODUCTION
Le transport du dioxygène dans l’organisme,
la synthèse chlorophyllienne, l’élimination par certaines
lessives des ions calcium présents dans l’eau, la synthèse
catalytique de l’éthanal à partir de l’éthylène sont
autant d’exemples de réactions dans lesquelles interviennent
des complexes.
Dans ce chapitre, après avoir défini ce qu’est un complexe
et précisé ses caractéristiques structurales et thermodynamiques,
nous nous intéresserons plus particulièrement
:
–à l’analyse, à partir d’exemples simples, de la composition
d’une solution contenant des ions complexes ;
–àla stabilité d’un ion complexe ;
–àl’étude de quelques titrages complexométriques.
Comme pour les équilibres acido-basiques, l’étude des
phénomènes sera privilégiée et les calculs limités à l’essentiel.
Dans ce chapitre, sauf indications contraires
(cf. § 3.3.), seules les réactions de complexation
seront prises en compte.
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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