CHIMIE

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COURS
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Équilibres acido-basiques
• pH d’une solution d’un ampholyte HA – pour lequel la réaction d’autoprotolyse ou dismutation
2 HA – =H 2A+ A 2–
est la réaction prépondérante :
pH = (pK A1 + pK A2)
• pH d’une solution d’un acide faible HA, de concentration apportée c HA et de sa base conjuguée A – , de concen-
tration apportée c A – : pH = pK A + log
• Solutions tampon
• Une solution présente un effet tampon si son pH varie très peu :
– par addition de petites quantités d’ions hydronium ou d’ions hydroxyde apportés par des acides ou des bases
forts ;
– par dilution modérée.
Une solution tampon est caractérisée par son pouvoir tampon, généralement noté b :
b s’exprime en mol.L –1
b =
• Une solution tampon constituée d’un acide et de sa base conjuguée a un pouvoir tampon maximum lorsque
pH = pK A.
Titrages acido-basiques
• Doser une solution d’acide (ou de base) consiste à déterminer
la concentration apportée d’acide (ou de base) dans cette solution.
L’une des méthodes consiste à réaliser le titrage d’un volume précis
de la solution de concentration inconnue d’acide (ou de base)
par une solution de base (ou d’acide), de concentration connue
afin d’en déterminer l’équivalence c’est-à-dire l’instant où les
réactifs ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques
de la réaction de titrage.
La réaction acido-basique mise en jeu lors du titrage doit
être unique, quasi totale et rapide.
• Pour repérer l’équivalence d’un dosage, on peut utiliser le virage
ou changement de teinte d’un indicateur coloré acido-basique, la
brusque variation du pH de la solution au voisinage de l’équivalence
E ou le net changement de la conductivité s de la solution
en ce point.
pH
s
pH E
0
dpH ( dV )
V E
E
teinte
de In –
zone de
virage
teinte
de HIn
Diverses méthodes utilisées en travaux pratiques
pour déterminer l’équivalence d’un
titrage acido-basique.
V