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CHIMIE

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(*) Lorsque la réaction de titrage n’est<br />

pas la seule réaction à considérer, cette<br />

relation n’est pas vérifiée.<br />

Doc. 34 pH = f (x) lors de l’addition<br />

d’une solution de base forte à une<br />

solution d’acide faible de même<br />

concentration. pK A (HA/A – ) = 4,75.<br />

Pour 0,3 < x < 0,8, les courbes sont<br />

quasi confondues et rectilignes.<br />

(**) Pour réaliser une solution tampon, il<br />

suffit :<br />

– de mélanger un acide HA et sa base<br />

conjuguée A – ;<br />

– titrer partiellement un acide faible HA<br />

par une base forte ;<br />

– titrer partiellement une base faible A –<br />

par un acide fort.<br />

et : pH = pK A + log = pK A + log<br />

soit, à l’aide de (16.31) : pH = pK A + log (16.38)<br />

La relation (16.38) n’est évidemment pas applicable pour x = 0etx= 1 .<br />

Pour x = 0,5 ,soit à la demi-équivalence :pH = pKA (*) .<br />

■ À l’équivalence, V b = V bE ,soit x = 1<br />

La solution est équivalente à une solution de base faible A – à la concentration :<br />

c’ =<br />

Équilibres acido-basiques<br />

dont le pH a été déterminée au paragraphe 4.3.2. En supposant que la base est peu<br />

protonée et l’autoprotolyse de l’eau négligeable, il vient d’après (16.20) :<br />

pOH = . (pK B + pc’)<br />

soit : pH E= . (pK e + pK A – pc’)<br />

COURS<br />

■ Après l’équivalence, V b > V bE ,soit x > 1<br />

Les ions HO – sont en excès, le problème est identique à celui traité au paragraphe<br />

5.3.1. (cf. (16.33)), et conduit à 25 °C, à l’expression :<br />

pH = 14 + log + log (x – 1)<br />

Le document 34 donne l’allure des courbes pH = f (x) pour l’acide acétique à diverses<br />

concentrations.<br />

<br />

14<br />

13<br />

12<br />

11<br />

10<br />

9<br />

8<br />

7<br />

6<br />

5<br />

4<br />

3<br />

2<br />

1<br />

0<br />

pH<br />

3<br />

2<br />

1<br />

Ca = Cb = 1,0 . 10 –1 mol . L –1<br />

1<br />

Ca = Cb = 1,0 . 10 –2 mol . L –1<br />

2<br />

Ca = Cb = 1,0 . 10 –3 mol . L –1<br />

3<br />

Au voisinage de x = 0,5, les courbes se confondent et sont quasi rectilignes ; ce<br />

domaine constitue la zone d’Henderson et la partie quasi linéaire est appelée droite<br />

d’Henderson.<br />

Au voisinage de x = 0,5, le pH des solutions varie peu, ces solutions constituent<br />

des solutions tampons (**) délit un<br />

Vb<br />

est<br />

x =<br />

VbE<br />

autorisée non<br />

0 0,5<br />

1,0<br />

photocopie –La PCSI année, 1re Chimie, / Prépa H – Livre<br />

.Leur pouvoir tampon peut être exprimé en fonction de x<br />

(doc. 35). Hachette ©<br />

16<br />

1<br />

2<br />

3<br />

507

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