CHIMIE

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COURS
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Équilibres acido-basiques
Déterminer le pH d’une solution d’acide nitreux de
pK A = 3,2 et de concentration apportée c :
1) c = 0,10 mol . L –1 ;
2) c = 1,0 . 10 –3 mol . L –1 .
L’équation de la réaction prépondérante s’écrit :
HNO 2 + H 2O = H 3O + + NO 2 –
1) pK A – pc = 2,2 > 2 : la dissociation de l’acide est
peu avancée ; appliquons alors la relation (16.18) établie
précédemment :
pH = . (pK A + pc) = . (3,2 + 1,0) = 2,1
On peut vérifier que le pH trouvé est inférieur à
pK A – 1 , donc [NO 2 – ] 7.
B + H 2O = BH + +HO – (1)
2 H 2O = H 3O + +HO – (2)
Le traitement de cette solution est semblable à celui d’une solution d’acide faible
en utilisant les analogies existant entre les grandeurs suivantes :
[H3O + ] = h et [HO – ] = w
pH = – log h et pOH = – log w
K A et K B
pK A et pK B = pK e – pK A (**)
■ La base B est relativement faible et/ou peu diluée, sa protonation est très
limitée.
Dans ces conditions, l’avancement de la réaction de la base B avec l’eau est faible :
x V,éq