CHIMIE

(*) Comme nous l’avons vu en Terminale,
la dilution favorise la dissociation d’un
acide faible. La dissociation d’un acide
dans l’eau est caractérisée par un coefficient
de dissociation a défini par :
a = =
a croît lorsque la dilution augmente.
Le coefficient de dissociation a d’un acide
HA est égal au taux d’avancement final t
de sa réaction avec l’eau.
(**) pK A – 1 > pH
or : pH = (pK A + pc)
soit : pK A– 1 (pK A + pc)
d’où :2(pK A – 1) pK A + pc
et : pK A– pc 2
Équilibres acido-basiques
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Pour h 10 –6,5 mol . L –1 , l’autoprotolyse de l’eau peut être négligée, (1) est alors
la réaction prépondérante et :
[A – ] = [H 3O + ] = h
et : [HA] = c – [H 3O + ] = c – h
Deux cas se présentent alors, suivant que l’acide est plus ou moins fort et/ou plus
ou moins dilué (*) .
■ L’acide HA est relativement faible et/ou peu dilué, sa dissociation est très
limitée.
Dans ces conditions, l’avancement de la réaction de l’acide HA avec l’eau est
faible :
xV,éq