CHIMIE

1) L’équation de la réaction qui se produit s’écrit :
NH 3 + HNO 2 = NH 4 + + NO2 –
Sa constante vaut :
K 0 = 10 (9,2 – 3,2) = 10 6,0
En notant x V,éq l’avancement volumique à l’équilibre et
en tenant compte de la dilution lors du mélange :
[HNO 2] = 0,010 – x V,éq
[NH 3] = 0,020 – x V,éq
[NH 4 + ] = [NO2 – ] = xV,éq
Lorsque l’équilibre est atteint :
K 0 = Q éq =
K 0 =
En résolvant l’équation, il vient :
x V,éq = 0,010 – 10 –8 ≈ 0,010 mol .L –1
x V,éq ª x V,max, la réaction est totale.
4 Quelques calculs de pH
4.1 Hypothèses de calculs ; conditions d’étude
Avant de développer des calculs de pH, il est nécessaire de rappeler ou de préciser
quelques hypothèses ou conditions d’étude.
4.1.1. Espèces majoritaires ; espèces minoritaires
COURS
Dans un bilan de matière, il est légitime de négliger la concentration de l’espèce X
devant celle de l’espèce Y, lorsque la concentration de X est faible par rapport à
celle de Y. Nous admettrons dans la pratique que c’est le cas lorsque :
[X] [Y]/10
(16.14)
L’application de ce critère à un couple acide-base A/B, permet, en tenant compte
de l’équation (16.12) :
pH = pK A + log
Équilibres acido-basiques
de considérer que, comme le résume le document 17 :
16
2) L’équation de la réaction qui se produit s’écrit :
NH 4 + + CH3CO 2 – = NH3 + CH 3CO 2H
Sa constante vaut :
K 0 = 10 (4,7 – 9,2) = 10 –4,5 = 3,2 .10 –5
En notant x V,éq l’avancement volumique à l’équilibre et
en tenant compte de la dilution lors du mélange :
[NH 4 + ] = [CH3CO 2 – ] = 0,010 – xV,éq
[NH 3] = [CH 3CO 2H ] = x V,éq
Lorsque l’équilibre est atteint :
K 0 = Q éq =
K 0 =
En résolvant l’équation, il vient :
x V,éq = 5,7 .10 –5 mol .L –1
x V,éq ª 0, la réaction est négligeable ou nulle.
Pour s’entraîner : ex. 7, 8 et 9
• pour pH pK A – 1 , la concentration de l’espèce basique B est négligeable devant
celle de l’espèce acide : [B]