CHIMIE

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COURS
490
16
base 2
base 1
Équilibres acido-basiques
pH
pK A2
pK A1
acide 2
acide 1
Doc. 15 pK A2 > pK A1, la base 2 et
l’acide 1 ont des domaines disjoints :
la constante de la réaction entre la
base 2 et l’acide 1 est supérieure à 1.
base 1
base 2
pK A2
pH
pK A1
acide 1
acide 2
Doc. 16 pK A2 < pK A1, la base 2 et
l’acide 1 ont une partie de leurs
domaines de prédominance commune,
la constante de la réaction
entre la base 2 et l’acide 1 est inférieure
à 1.
3.7 Réactions acido-basiques :
aspect quantitatif
Reprenons la réaction présentée au paragraphe 3.4.1., d’équation :
acide 1 + base 2 = base 1 +acide 2
Sa constante K 0 peut s’exprimer en fonction des constantes d’acidité des deux
couples mis en jeu compte tenu des relations vérifiées à l’équilibre.
K 0 =
1) On mélange 10,0 mL d’une solution d’acide nitreux
HNO 2 à 0,020 mol . L –1 et 10,0 mL de solution d’ammoniac
NH 3 à 0,040 mol . L –1 .
Déterminer l’avancement de la réaction à l’équilibre.
Conclure.
soit : (16.13)
Le caractère favorable (K 0 > 1) ou non (K 0 < 1) de la réaction peut être visualisé à
l’aide de représentations graphiques (doc. 15 et 16).
■ Dans les premier cas de figure (doc. 15) :
la réaction est favorable dans le sens :
K 0 = 10 (pKA2 – pKA1) > 1
acide 1 + base 2 c base 1 + acide 2
Si l’écart des pK A est suffisant, pK A2 – pK A1 4 ; par exemple, soit K 0 > 10 4 : la
réaction peut être considérée comme totale.
■ Dans le deuxième cas de figure (doc. 16) :
la réaction est défavorable dans le sens :
K 0 = 10 (pKA2 – pKA1) < 1
acide 1 + base 2 c base 1 + acide 2
Si l’écart des pK A est suffisant, pK A1 – pK A2 4 ; par exemple, soit K 0 10 –4 :
la réaction peut être considérée comme nulle.
Les réactions de dosages qui seront étudiées en travaux pratiques ou dans les exercices
25, 26 et 27 sont des exemples de réactions acido-basiques quasi totales.
APPLICATION 3
Bilan de réactions acido-basiques
2) On mélange à présent 10,0 mL d’une solution d’éthanoate
de sodium à 0,020 mol . L –1 et 10,0 mL de solution
de chlorure d’ammonium à 0,020 mol . L –1 .
Déterminer l’avancement de la réaction à l’équilibre.
Conclure.
Données : pKA(CH 3CO 2H/ CH 3CO 2 – ) = 4,7 ;
pK A(NH 4 + /NH3) = 9,2 ; pK A(HNO 2/NO 2 – ) = 3,2.