CHIMIE

Le plus souvent c 0 n’est pas mentionné
dans l’expression de Q ; les concentrations
des espèces sont alors nécessairement
en mol . L –1 .
L’état physique des espèces participant
à la réaction doit toujours être indiqué.
Ag 2CrO 4(s) étant solide son activité
est égale à 1.
2.1.2. Quotient de réaction
■ Définition
Équilibres acido-basiques
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– pour un soluté X en solution diluée (concentration inférieure à
5.10 –2 mol .L –1 ):
a(X) = [X] / c 0
où c 0 = 1,00 mol .L –1 et [X] est la concentration du soluté exprimée en mol .L –1 ;
– pour un gaz X supposé parfait :
a(X) = P(X) / P 0
où P 0 est la pression standard de référence : P 0 = 1,00 bar = 1,00 .10 5 Pa
et P(X) la pression partielle du gaz X exprimée dans la même unité que P 0 ;
– pour un solide X ou un liquide X seuls dans leur phase, c’est-à-dire purs :
Ainsi pour la réduction du diiode par l’ion thiosulfate selon l’équation :
2– 2–
I2(aq) + 2 S2O3 (aq) = S4O6 (aq) + 2 I – (aq)
soit, comme toutes les espèces sont dissoutes en solution aqueuse, supposée diluée :
■ Propriétés
a(X) = 1,00
Soit un système constitué, entre autres, des espèces A, B, C et D et au sein
duquel se déroule la réaction d’équation :
a A + bB = c C + d D
Pour ce système, le quotient de réaction Q, associé à cette équation est défini
par :
• Le quotient de réaction Q, comme l’activité d’une espèce, est une grandeur sans
dimension.
COURS
• L’expression du quotient Q d’une réaction dépend de l’équation de cette
réaction. Ainsi pour la réaction d’équation :
Ag2CrO4 (s) = 2 Ag + 2–
(aq) + CrO4 (aq) (1)
Q1 = [Ag + ] 2 2–
. [CrO4 ]
alors que pour l’équation :
Ag2CrO4 (s) = Ag + 2–
(aq) + CrO4 (aq) (2)
Q2 = [Ag + 2–
] . [CrO4 ] 1/2 = (Q1) 1/2
(16.1)
où a(A), a(B), a(C), a(D) sont respectivement les activités des espèces A, B,
C et D.
Il est nécessaire de toujours écrire l’équation de la réaction avant
d’exprimer le quotient de réaction Q correspondant.
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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