CHIMIE

+ d – d
A B
p→
Doc. 13 Orientation du moment
dipolaire.
Architecture moléculaire
■ La distance d AB associant un élément A à des homologues d’une même
famille augmente en descendant dans leur colonne :
2
COURS
d H–F d H–Cl d H–Br d H–I
Mais, elle diminue en revanche de la gauche vers la droite d’une même période :
1.5.2. Énergie de liaison
d H–C d H–N d H–O
Comme cela été vu en classe de Première S, l’énergie de liaison D AB, caractérise
l’énergie à fournir pour dissocier la molécule AB à l’état gazeux en deux
radicaux A • et B • , tous deux gazeux, selon l’équation :
AB (g)
Les données numériques du document 13 montrent que les énergies de
liaison D AB, qui donnent une idée précise de la force des interactions qui
associent les atomes A et B, varient en sens inverse de la longueur de liaison
d AB. D’où la conclusion :
1.5.3. Polarisation
Lorsque des atomes A et B liés par liaison covalente simple ou multiple présentent
des électronégativités χ différentes, le(s) doublet(s) électronique(s) ne
joue(nt) plus un rôle symétrique à l’égard des deux atomes : quelle que soit la
manière dont s’est constituée la liaison (covalence ou coordination), il(s)
tend(ent), en général, à se rapprocher du plus électronégatif des deux atomes.
Ainsi, dans le cas d’une liaison simple dans le cas où χ(A) < χ(B) :
p→
A • + •B
Tout se passe comme s’il y avait un transfert électronique partiel de A, qui prend
alors une charge partielle q A = + de, vers l’atome B qui prend la charge
partielle q B = – de. La liaison prend alors un caractère ionique partiel ; elle
est purement covalente pour d = 0, purement ionique pour d = 1. La valeur de
δ, 0 δ 1, définit le pourcentage ionique de la liaison A–B.
La séparation des charges engendre un moment dipolaire p Æ , colinéaire à la
liaison, orienté du pôle – vers le pôle + du dipôle (doc. 13) :
L’expression de sa norme s’en déduit :
A (g) + B (g)
L’énergie d’une liaison AB est d’autant plus forte que la distance
internucléaire d AB est courte.
Æ Æ
p = q . BA
|| p Æ || = q . d AB
+ de –de
A B
d AB
D AB
Dans le Système International, le moment dipolaire d’une liaison ionique pure,
produit de la charge élémentaire ( q = e = 1,6 . 10 –19 C)par une distance inter-
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