CHIMIE

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OBJECTIFS
• Décrire le modèle de Lewis de
la liaison covalente localisée et
connaître ses caractéristiques :
longueur et énergie de liaison,
moment dipolaire.
• Connaître la règle de l’octet et
ses limites. Savoir l’utiliser.
• Savoir établir la représentation
de Lewis d’un édifice polyatomique.
• Connaître la méthode de la
mésomérie et savoir reconnaître
le caractère localisé ou délocalisé
d’une liaison.
• Savoir prévoir la structure
géométrique des composés
polyatomiques par la méthode
V.S.E.P.R. et en déduire leur
éventuel caractère polaire.
PRÉREQUIS
• Notions sur les molécules et la
liaison covalente (cf. 2 de ).
• Introduction de la méthode
V.S.E.P.R. (cf. 2 de ).
• Structures électroniques atomiques
et classification périodique
des éléments (cf. chap. 1).
Architecture
moléculaire
INTRODUCTION
Les assemblages polyatomiques résultent d’un
équilibre entre divers facteurs : nombre et taille
des atomes (ou des ions) constituant l’entité de base,
liaisons chimiques qui les associent entre eux.
La première explication raisonnée de la liaison chimique
dans les composés moléculaires a été proposée
par G. Lewis au travers du modèle de la liaison covalente
et de la règle de l’octet.
Les fondements de ce modèle seront développés et analysés,
tant sur leurs apports que sur leurs limites d’utilisation.
Le concept de répulsion des paires électroniques de la
couche de valence, qu’introduit la méthode V.S.E.P.R.
proposée par R.J. Gillespie, constitue un moyen rapide
et efficace pour prévoir la structure géométrique des
molécules.