CHIMIE

© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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Exercices
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Forces de diacides
Le tableau ci-après donne les pK A des acides (Z) et
(E)-butènedioïque.
acide (Z)-butènedioïque pK A1 =1,9 pK A2 =6,2
acide (E)-butènedioïque pK A1 =3,0 pK A2 =4,4
Proposer une explication permettant de justifier que : SOS
pK A1(Z) pK A1(E)
pK A2(Z) pK A2(E)
SOS : Écrire les formules semi-développées des bases
conjuguées des deux diacides et étudier le rôle d’éventuelles
liaisons hydrogène intramoléculaires.
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Potentiel de Lennard-Jones
L’énergie totale d’interaction attractive et répulsive entre
atomes ou molécules mobiles peut s’exprimer sous la forme
d’un potentiel (12,6) dit de Lennard-Jones :
ELJ(d) =4ε. 12 – 6
σ σ
d d
1•Expliciter la nature des deux termes définissant la fonction
E LJ(d) et tracer l’allure des deux fonctions correspondantes.
2 • Déterminer ce que représente le paramètre s.
3 • a. Calculer la dérivée de E LJ(d).
b. Préciser la valeur d 0 du minimum de E LJ(d) en fonction
de s.
c. En déduire ce que représente le paramètre e.
d. Tracer sur la figure relative à la question 1) l’allure de
la fonction ELJ(d)
4 • Déterminer le rayon de van der Waals de l’argon sachant
que s =342 pm.
5 • L’énergie de vaporisation de l’argon est de 6,51
kJ . mol –1 . Sachant que e =1,11 kJ . mol –1 , déterminer la
coordinence ou nombre de voisins entourant en moyenne
chaque atome d’argon dans le liquide. SOS
SOS : Ne compter qu’une fois chaque interaction.