CHIMIE

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OBJECTIFS
• Définitions, caractéristiques et
conséquences des interactions
de van der Waals.
• Définitions, caractéristiques et
conséquences de la liaison hydrogène.
PRÉREQUIS
• Classification périodique (cf.
chap. 1).
• Structure électronique des atomes
et des molécules (cf. chap. 9 et
10).
• Caractéristiques d’un dipôle électrostatique
(cf. cours de Physique ).
Interactions
de faible
énergie
INTRODUCTION
La cohésion des liquides et des solides moléculaires
résulte d’interactions intermoléculaires à faible
distance que l’on peut classer en deux catégories :
– les forces de van der Waals correspondant à des
interactions entre dipôles électrostatiques ;
– les liaisons hydrogène.
Comme en témoignent les températures de changement
d’état peu élevées des espèces moléculaires comparées
à celles des matériaux covalents, métalliques
ou ioniques, ces interactions physiques mettent en jeu
de faibles énergies, de l’ordre de dix à cent fois plus
faibles que celles des liaisons covalentes.
Ce chapitre est consacré à l’étude du caractère particulier
de ces interactions et de leurs multiples implications.
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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