CHIMIE

Cas des molécules diatomiques hétéronucléaires AB
L’énergie des O.A. dépend des atomes. Dans l’O.M.
liante j, le coefficient le plus important est celui de
l’O.A. d’énergie la plus basse alors que dans l’O.M.
antiliante j*, c’est celui de l’O.A. d’énergie la plus élevée.
La stabilisation de l’O.M. liante, par rapport à l’O.A.
d’énergie la plus basse, est toujours plus faible que la
déstabilisation de l’O.M. antiliante, par rapport à l’O.A.
d’énergie la plus élevée.
Caractéristiques
• Indice de liaison
L’indice de liaison I est égal à la demi-différence entre le nombre N d’électrons décrits par des O.M. liantes
et le nombre N* d’électrons décrits par des O.M. antiliantes :
I = (N – N*)
Si l’indice de liaison est nul la molécule considérée n’existe pas.
Plus l’ordre de liaison est élevé, plus l’édifice correspondant est stable.
• Orbitales frontières
L’O.M. occupée, d’énergie la plus haute, est appelée H.O., orbitale la plus haute occupée ; l’O.M. vacante,
d’énergie la plus basse, est appelée B.V, orbitale la plus basse vacante.
Spectroscopie U.V.-visible
Les photons U.V.-visible ont des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 10 nm et 400 nm pour le
domaine des radiations ultraviolettes et 400 nm et 800 nm pour le domaine des radiations visibles.
Ces photons peuvent être absorbés par les molécules ; cette absorption provoque la transition d’un électron
occupant la H.O. vers la B.V.
L’ordre des énergies des O.M. est généralement
tel que les principales transitions envisageables
E
s *
O.M. antiliantes
sont les transitions :
p *
s → s*, p → p*, n → s*, n → p*, p* → s*, …
Structure électronique des molécules
c 1
n
p
s
O.M. non liantes
O.M. liantes
10
j* = c 21 c 1 + c 22 c 2
Ác 21 Á > Ác 22 Á
c 2
j = c 11 c 1 + c 12 c 2
0 < c 11 < c 12
COURS
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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