CHIMIE

© Hachette Livre – H Prépa / Optique, 1 re année, MPSI-PCSI-PTSI –La photocopie non autorisée est un délit
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OBJECTIFS
• Connaître le principe de
construction des orbitales moléculaires
(O.M.) par combinaison
linéaire des orbitales
atomiques (O.A.), en le limitant
à l’interaction entre deux O.A.
• Connaître la notion de recouvrement
de deux O.A.
• Savoir utiliser un diagramme des
orbitales moléculaires pour comparer
les propriétés des molécules
diatomiques homonucléaires
de la 2e période.
• Connaître les notions de «squelette
sigma » et d’orbitales p et
savoir classer les énergies associées.
• Savoir interpréter les spectres
U.V.-visible en terme de transition
entre deux niveaux d’énergie.
PRÉREQUIS
• Niveaux d’énergie associés aux
O.A. s, p… (cf. chap. 1).
• Symétrie et représentation des
orbitales s et p (cf. chap. 9).
• Approximation monoélectronique
ou orbitalaire pour un atome polyélectronique
(cf. chap. 9).
• Formule de Lewis (cf. chap. 2).
Structure
électronique
des molécules
INTRODUCTION
Le modèle de Lewis, présenté au chapitre 2,
a permis de donner une première description simple
de la liaison covalente. La méthode de la mésomérie a
permis d’élargir le domaine d’application de ce modèle.
Cependant, ce modèle n’a pas permis d’expliquer certains
faits expérimentaux comme le paramagnétisme
des molécules de dioxygène et de dibore, l’absorption
dans l’ultraviolet et/ou le visible des molécules…
Aussi, une nouvelle approche quantique de la liaison
est envisagée.
La description des niveaux énergétiques électroniques
des molécules et/ou des ions polyélectroniques constitue
la généralisation de l’étude des niveaux d’énergie
de l’atome polyélectronique effectuéeau chapitre 1 et
au chapitre 9.
Ce chapitre présente un nouveau modèle de la liaison
covalente qui décrit les électrons au moyen d’orbitales
moléculaires résultant de Combinaisons Linéaires
d’Orbitales Atomiques : la méthode C.L.O.A.