CHIMIE

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OBJECTIFS
• Savoir décrire les parties radiales
et angulaires des orbitales atomiques
s, p et d.
• Savoir exprimer la densité de
probabilité de présence de l’électron.
• Connaître l’existence du spin de
l’électron et du nombre quantique
de spin ms.
• Connaître l’approximation
monoélectronique pour un
atome polyélectronique et l’effet
d’écran.
• Savoir définir et calculer un
rayon atomique.
PRÉREQUIS
• Définition des nombres quantiques
n, , m ; orbitales atomiques
s, p et d. (cf. chap. 1).
• Règle de Klechkowski et Principe
de Pauli (cf. chap. 1).
• Représentation de Lewis d’un
atome (cf. Term. S et chap. 2).
Modèle quantique
de l’atome
INTRODUCTION
L
’étude de la structure des atomes en première
partie a montré la nécessité d’un nouveau modèle
de description : le modèle quantique. Ce modèle, élaboré
à partir de l’atome d’hydrogène, peut s’appliquer
à tout atome.
Un atome à N électrons constitue un « problème
à(N+1) corps »:le noyau et les N électrons.
En mécanique classique comme en mécanique quantique,
on ne sait résoudre ce problème que pour
N = 1, c’est-à-dire pour un atome hydrogénoïde.
Pour étudier un atome polyélectronique (N 2),
il est nécessaire d’utiliser des hypothèses simplificatrices,
mais respectant les caractéristiques fondamentales
du système étudié. La validité de la description
approchée ainsi obtenue sera ensuite testée par comparaison
avec l’expérience.
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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