CHIMIE

More documents

Recommendations

Info

© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit COURS 208 c p≈ 2,75 7 Réactivité de la double liaison carbone-carbone c p≈ 2,5 H3C d C C → p d H H 3C H moment dipolaire résultant (Z)-but-2-ène C C → → p = 0 (E)-but-2-ène CH 3 H H CH 3 Doc. 7 Interprétation de la polarité de la molécule de (Z )-but-2-ène et de l’absence de polarité de celle de (E)-but-2-ène. Les électronégativités dans l’échelle de Pauling sont indiquées. Dans la molécule de (Z )-but-2-ène, la somme vectorielle des moments dipolaires de liaison est non-nulle, alors qu’elle est nulle, par raison de symétrie, dans celle de (E )-but-2-ène. 2.1.2.4. Énergie La liaison p est moins forte que la liaison s comme le montrent les valeurs de D C=C et de D C–C. 2.1.2.5. Polarité La polarité de certaines molécules d’alcène est attribuée à la polarité des liaisons carbone trigonal-carbone tétragonal, en considérant qu’un atome de carbone trigonal est plus électronégatif qu’un atome de carbone tétragonal (doc. 7). Les liaisons C–Hsont considérées comme apolaires. 2.2 Réactivité de la liaison C=C 2.2.1. Définitions Des définitions importantes sont attachées aux réactifs lorsqu’ils interviennent dans la création de liaisons. Un réactif est une base de Lewis et un nucléophile lorsqu’il donne un doublet d’électrons pour former une liaison avec un autre réactif. Un réactif est un acide de Lewis et un électrophile lorsqu’il accepte un doublet d’électrons pour former une liaison avec un autre réactif, ce dernier étant une base de Lewis et un nucléophile. Les termes qualificatifs de base et d’acide de Lewis concernent le caractère plus ou moins total de la réaction correspondante. Ils seront utilisés lorsque ce caractère peut être apprécié, l’équilibre étant atteint. On considère alors l’aspect thermodynamique de la réaction. Les termes qualificatifs de nucléophile et d’électrophile concernent la vitesse avec laquelle la liaison se forme. Ils seront utilisés lorsqu’on s’intéresse à la cinétique de la réaction. ■ La nucléophilie et l’électrophilie (propriétés correspondant aux rôles de réactifs nucléophiles et électrophiles) sont mesurées par des constantes de vitesse. La basicité et l’acidité de Lewis sont mesurées par des constantes d’équilibre. Comme il y aurait autant de classement de bases de Lewis que d’acides de Lewis correspondants, et réciproquement, il n’existe pas de classement unique comme pour les acides et bases de Brønsted. ■ Une base de Lewis forte peut donner avec un réactif donné (acide de Lewis) une transformation presque totale mais correspondant à une réaction lente. Cette base forte est alors un nucléophile faible. Les concepts base de Lewis – nucléophile (ou acide de Lewis – électrophile) sont complémentaires. 2.2.2. Modes d’attaque ■ La double liaison C= C constitue un site à forte densité électronique : le doublet de la double liaison C= C peut créer une liaison en apportant deux électrons. Ce site basique au sens de Lewis et nucléophile donne un rôle de base de Lewis et de nucléophile au dérivé éthylénique. Celui-ci peut donc subir une attaque de la part d’acides et d’électrophiles. Les oxydants sont des accepteurs d’électrons ; ils ont un comportement semblable à celui des réactifs électrophiles et peuvent donc réagir sur une double liaison C= C. Un exemple de ce type de réaction est illustré dans le programme par la réaction d’ozonolyse. ■ À ces réactions peuvent être également rattachées des réactions : – radicalaires (un radical est en général faiblement électrophile) ;
La flèche traduit le mouvement du doublet π pour établir une liaison avec l’électrophile E . Doc. 8 Réactivité des alcènes et des dérivées éthyléniques. (*) Les exemples proposés n’ont pas à être retenus. Ils illustrent des conditions opératoires possibles, le solvant, la température, … Ce type d’indications sera retrouvé dans les exercices concrets. Ces données sont extraites d’expériences réelles publiées dans des revues spécialisées ; le rendement est en général indiqué entre parenthèses. Réactivité de la double liaison carbone-carbone – catalysées par des métaux (la fixation d’un dérivé éthylénique sur un métal résulte de liaisons établies par les électrons de la liaison p avec le métal). Ces réactions seront vues en seconde année. 2.2.2. Évolution La double liaison C= C constitue : 7 COURS • un site d’insaturation permettant des réactions d’addition et de polymérisation, • un site de moindre résistance dans la chaîne carbonée permettant une coupure sélective entre les atomes de carbone de la double liaison, en particulier sous l’action d’oxydants tels que l’ozone. Le document 8 résume la réactivité des alcènes et des dérivés éthyléniques. 1 3 R R p C C 2 4 R R Certaines de ces évolutions ne seront étudiées qu’en seconde année. Les réactions d’addition sont en général exothermiques. 3 Réactions d’addition électrophile ionique 3.1 Addition des dihalogènes : halogénation 3.1.1. Bilan et conditions ■ Le dichlore et le dibrome s’additionnent facilement sur un dérivé éthylénique et donnent des dérivés dihalogénés vicinaux (les deux atomes d’halogène sont fixés sur des atomes de carbone voisins). La réaction a lieu dès la température ordinaire ou à froid, sans catalyseur ; elle n’est pas photochimique. En pratique, le dichlore gazeux peut barboter dans un alcène liquide ou le dichlore et le dibrome peuvent être dissous dans un solvant inerte (tel que l’acide éthanoïque, le dichlorométhane, le chloroforme, le tétrachlorure de carbone, …). Exemples (*) : hex-1-ène E électrophile doublet p : site basique et nucléophile, peut subir des attaques de la part d’acides de Lewis, d’électrophiles polarisés ou polarisables et d’oxydants. Cl 2 Br 2 CCl 4 , 25 °C CHCl 3 , – 60°C Br 1,2-dibromohexane cyclooctène trans-1,2-dichlorocyclooctane Cl Br (90 %) Cl (73 %) pas d’isomère cis © Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit 209
Page 1 and 2:
H PRÉPA TOUT EN UN CHIMIE PCSI •
Page 3 and 4:
HPRÉPA TOUTENUN CHIMIE PCSI André
Page 5 and 6:
Cet ouvrage est conforme aux progra
Page 7 and 8:
1 OBJECTIFS • Connaître les quat
Page 9 and 10:
a) b) 700 l (nm) 600 500 400 Doc. 2
Page 11 and 12:
E E n E n l’absorption d’un pho
Page 13 and 14:
E 1s Doc. 13 Configuration électro
Page 15 and 16:
•La configuration électronique d
Page 17 and 18:
Le métal cuivre Cu, l’hydroxyde
Page 19 and 20:
Doc. 23 Nombre maximal d’élémen
Page 21 and 22:
Le terme générique d’élément
Page 23 and 24:
Doc. 27 a) 3 Cl 2(g) + 2 Al(s) = 2
Page 25 and 26:
a) b) N + 2p 2 N2p 3 O +2p3 O2p 4 D
Page 27 and 28:
1 2 3 4 5 6 7 1 1 H χ M : 2,21 χ
Page 29 and 30:
Les nombres quantiques CQFR L’ét
Page 31 and 32:
Applications directes du cours 1 D
Page 33 and 34:
15 Ionisation 1 • Indiquer dans q
Page 35 and 36:
26 L’élément cuivre Le cuivre e
Page 37 and 38:
(*) Un corps simple est constitué
Page 39 and 40:
a) H-F b) H-O-H c) d) H H-N-H H H-C
Page 41 and 42:
a) b) Cl F F Cl Cl P Cl Cl F S F Do
Page 43 and 44:
(*) La prise en compte des doublets
Page 45 and 46:
Établir la représentation de Lewi
Page 47 and 48:
+ d - d A B p→ Doc. 13 Orientatio
Page 49 and 50:
(*) La première formule ci-dessus
Page 51 and 52:
Déterminer les principales formule
Page 53 and 54:
(*) Dans le propénal, les deux dou
Page 55 and 56:
■ m + n = 2 AX 2E 0 : l’édific
Page 57 and 58:
a) b) c) H H - C - H H H - N - H H
Page 59 and 60:
a) b) Cl 120° Cl Cl Cl P PCl 5 typ
Page 61 and 62:
- 1 2 + 1 O G + - 1 2 ep O • O
Page 63 and 64:
III - Espèces à liaisons délocal
Page 65 and 66:
Applications directes du cours 1 Co
Page 67 and 68:
1 • Préciser le caractère polai
Page 69 and 70:
3 OBJECTIFS • Savoir définir et
Page 71 and 72:
(*) Soit un système fermé, siège
Page 73 and 74:
Sens direct ou sens 1 → Sens inve
Page 75 and 76:
0 [B i] M 1 t 1 ' Doc. 10 Interpré
Page 77 and 78:
La pyrolyse de l’éthanal selon :
Page 79 and 80:
(*) La combustion du mélange d’a
Page 81 and 82:
a a/2 a/4 [A] -a . k . t [A] = a .
Page 83 and 84:
• On réduit au même dénominate
Page 85 and 86:
(*) • Pour la réaction d’équa
Page 87 and 88:
Vitesses de réaction 8 Déterminat
Page 89 and 90:
Vitesses de réaction • p ≠ 1 :
Page 91 and 92:
Vitesses de réaction COURS On en d
Page 93 and 94:
Facteurs cinétiques Vitesses de r
Page 95 and 96:
6 Décomposition de l’anion perox
Page 97 and 98:
2 • Le suivi de la réaction est
Page 99 and 100:
18 Oxydation des ions iodure par le
Page 101 and 102:
c. Expliquez comment vous préparer
Page 103 and 104:
CH 3 (1) + HNO 3 (2) CH 3 CH 3 NO 2
Page 105 and 106:
2.2.3. Généralisation ; contrôle
Page 107 and 108:
n 0 2 n 0 3 n 0 3 0 nCH3COOH (t) nC
Page 109 and 110:
(*) Bien que la désintégration de
Page 111 and 112:
1,0 0,8 0,6 0,4 0,2 0 [X] a A 2 B 4
Page 113 and 114:
1,0 0,8 0,6 0,4 0,2 0 v k 1.a V fB
Page 115 and 116:
CQFR Dans un processus complexe met
Page 117 and 118:
En déduire l’expression des conc
Page 119 and 120:
a. Établir le système d’équati
Page 121 and 122:
. Tracer ln = f(t) ou effectuer u
Page 123 and 124:
2 • Déterminer, tout d’abord,
Page 125 and 126:
a. Quel est l’intérêt d’avoir
Page 127 and 128:
5 OBJECTIFS • Savoir distinguer l
Page 129 and 130:
(*) Au niveau moléculaire : la not
Page 131 and 132:
I H I H Cl I H I H Doc. 3 Chocs bim
Page 133 and 134:
À tout instant : Ep(t) + Ec(t) = E
Page 135 and 136:
Cl C Cl C H Doc. 13 L’énergie li
Page 137 and 138:
Exemple : L’action du permanganat
Page 139 and 140:
1,0 0,8 0,6 0,4 0,2 0 [X] a B A 50
Page 141 and 142:
Mécanismes réactionnels en cinét
Page 143 and 144:
(*) Pour un acte élémentaire, l
Page 145 and 146:
Page 147 and 148:
Doc. 26 Maillons de la chaîne réa
Page 149 and 150:
Page 151 and 152:
Page 153 and 154:
Intermédiaires réactionnels Méca
Page 155 and 156:
2 • Un récipient transparent, co
Page 157 and 158:
13 Théorie de Lindeman Il arrive s
Page 159 and 160: 1 • Le mécanisme réactionnel su
Page 161 and 162: CH • 3 + HBr c CH 4 + Br • (4)
Page 163 and 164: 2 • Donc seule la réaction (1) e
Page 165 and 166: 6 OBJECTIFS • Connaître les repr
Page 167 and 168: formule semidéveloppée formule to
Page 169 and 170: a) b) H H H H C H H H H H C 109 pm
Page 171 and 172: 1 modèle éclaté en perspective D
Page 173 and 174: APPLICATION 1 Représentations de N
Page 175 and 176: a) b) a) inversion de conformation
Page 177 and 178: configuration q fus (°C) qéb (°C
Page 179 and 180: Classer les groupes substituants de
Page 181 and 182: Déterminer la configuration absolu
Page 183 and 184: a) b) H H HOOC H 3C H H OH H H H H
Page 185 and 186: observateur rayon lumineux plan de
Page 187 and 188: (*) Racémique vient du latin racem
Page 189 and 190: HO H H COOH COOH COOH HOOC H H OH O
Page 191 and 192: (R)-B + (S)-B + (R)-A énantiomère
Page 193 and 194: Doc. 55 Exemples de propriétés di
Page 195 and 196: Stéréochimie des molécules organ
Page 197 and 198: Applications directes du cours REPR
Page 199 and 200: *Conformation - configuration Les c
Page 201 and 202: ) d. e. ) f. g) g. Double liaison (
Page 203 and 204: 41 *Combien d’atomes de carbone a
Page 205 and 206: Atome asymétrique et double liaiso
Page 207 and 208: (*) Les phéromones sont des substa
Page 209: (*) Énergies de liaison : DC=C = 6
Page 213 and 214: (*) Lorsque les deux substituants R
Page 215 and 216: 3.1.2.3. Caractère ionique de la r
Page 217 and 218: H 3C H C C C 2H 5 H Doc. 13 Les qua
Page 219 and 220: (*) Selon le solvant utilisé, l’
Page 221 and 222: (*) L’effet attracteur du groupe
Page 223 and 224: alcène 3.3.2. Observations expéri
Page 225 and 226: (*) M.S. KHARASCH, (1895-1957), Uni
Page 227 and 228: (*) Il se forme une mince couche d
Page 229 and 230: Réactivité de la double liaison c
Page 231 and 232: Réactions d’addition (*) conditi
Page 233 and 234: Conseils : Dans les exercices, il c
Page 235 and 236: 14 Proposer une suite de réactions
Page 237 and 238: (*) Dans l’industrie, l’éthoxy
Page 239 and 240: (*) L'hydrolyse du produit de la sy
Page 241 and 242: Ph Br Mg 2 C2H5 O O C2H5 C2H5 C2
Page 243 and 244: H 2O , H R -MgX R-H (*) Il ne s’
Page 245 and 246: R' C • Le schéma général est l
Page 247 and 248: R -Mg-X + H 2C= CH - X Pd(PPh 3) 4
Page 249 and 250: Organomagnésiens mixtes 8 COURS
Page 251 and 252: Doc. 12 Présentation des dérivés
Page 253 and 254: Doc. 12 Arrêt à la cétone dans l
Page 255 and 256: Organomagnésiens mixtes 6 Réactio
Page 257 and 258: Préparation R X + Mg dérivé halo
Page 259 and 260: Applications directes du cours 1 Hy
Page 261 and 262:
Action d’un organomagnésien sur
Page 263 and 264:
9 OBJECTIFS • Savoir décrire les
Page 265 and 266:
(*) On utilise fréquemment la cons
Page 267 and 268:
(*) En notant EOP = r . rur, les fo
Page 269 and 270:
L z → L noyau Doc. 10 Moment cin
Page 271 and 272:
Y2,1,0 = (2 pz) = Y2,1,±1 = (2 py)
Page 273 and 274:
x O z G plan(p), de cote z o (S ) s
Page 275 and 276:
99 % 50 % 99 % 99 % 2s 50 % 50 % 99
Page 277 and 278:
Doc. 25 Courbes représentant gross
Page 279 and 280:
(*) En Mécanique Quantique, un niv
Page 281 and 282:
Doc. 30 Nombre quantique de spin s
Page 283 and 284:
électron i électron j 1s ns, np n
Page 285 and 286:
7 6 5 4 3 2 1 n 7 6 6 6 5 5 5 5f 4
Page 287 and 288:
Le cas des éléments du bloc d est
Page 289 and 290:
Doc. 37 Évolution du rayon atomiqu
Page 291 and 292:
Modèle quantique de l’atome •
Page 293 and 294:
Données : constante de Boltzmann :
Page 295 and 296:
14 **Éléments de transition 1 •
Page 297 and 298:
24 *Excitation par choc Les niveaux
Page 299 and 300:
(*) La masse des noyaux étant beau
Page 301 and 302:
Structure électronique des molécu
Page 303 and 304:
a) 1s 1 b) 1s 1 c ou j H 1 c ou j H
Page 305 and 306:
(*) b12 0 0 S 1 S 1 0 Doc. 9 Var
Page 307 and 308:
E E H ∆E s ∗ 1s 1 ∆E s H 1 H
Page 309 and 310:
Structure électronique des molécu
Page 311 and 312:
Doc. 18 Interactions 2p-2pconduisan
Page 313 and 314:
E s ∗ z s z s ∗ s s s 3.3.2. Di
Page 315 and 316:
Doc. 27 La liaison dans la molécul
Page 317 and 318:
Doc. 33 Les lignes d’isodensité
Page 319 and 320:
Le recouvrement est d’autant plus
Page 321 and 322:
E s * p * Doc. 36 Représentation s
Page 323 and 324:
Doc. 41 Spectre d’absorption du b
Page 325 and 326:
Cas des molécules diatomiques hét
Page 327 and 328:
5 La molécule de difluor 1 • Que
Page 329 and 330:
13 La molécule de diazote 1 • a.
Page 331 and 332:
11 OBJECTIFS • Définitions, cara
Page 333 and 334:
a) b) G - rp(X2) = r0 rp G + + - d
Page 335 and 336:
espèce EK ED EL Cl2 0 0 49,5 CH4 0
Page 337 and 338:
alcane Doc. 16 Températures d’é
Page 339 and 340:
H C O H Doc. 21 Formation d’une l
Page 341 and 342:
R C R O N H H a) N O R C R H N C H
Page 343 and 344:
H O C a) O H O O H b) Doc. 33 Acide
Page 345 and 346:
Les interactions de van der Waals C
Page 347 and 348:
Pour certains calculs on pourra uti
Page 349 and 350:
8 Températures de changement d’
Page 351 and 352:
. La densité et la viscosité de c
Page 353 and 354:
12 OBJECTIFS • Connaître les pos
Page 355 and 356:
(*) Lorsque la masse molaire de l
Page 357 and 358:
(*) La réaction d’un acide de Le
Page 359 and 360:
Doc. 8 Types de réactions selon la
Page 361 and 362:
(*) En présence d’un grand excè
Page 363 and 364:
Doc. 12 Influence de la nature du g
Page 365 and 366:
E p stabilisation de l'anion nuclé
Page 367 and 368:
Doc. 18 Influence du groupe R de R-
Page 369 and 370:
mécanisme étapes vitesse stéréo
Page 371 and 372:
(*) Br 71 % Et-O , K , -HBr et Et
Page 373 and 374:
E p H 3 C Br 2 CH 2 CH 3 H CH3 H H
Page 375 and 376:
Br CH3 23 CH2CH3 H CH3 H -Br Compo
Page 377 and 378:
Doc. 32 Une réaction se produisant
Page 379 and 380:
H 3C H H3C-C-O CH3 CH 3 t-Bu-O CH
Page 381 and 382:
Les dérivés halogénés CQFR •
Page 383 and 384:
Applications directes du cours 1 Vo
Page 385 and 386:
Réactions à compléter (ex. 18 à
Page 387 and 388:
■ Réactions de type S N2 Réacti
Page 389 and 390:
13 OBJECTIFS • Identifier les tro
Page 391 and 392:
CH3 -CH2 -CH2 -NH2 propylamine N(CH
Page 393 and 394:
formule NH (CH3)3N - (CH3CH2)3N - N
Page 395 and 396:
100 80 60 40 20 0 2,5 Composés à
Page 397 and 398:
(*)L’expression de cette constant
Page 399 and 400:
(*) CH3(CH2) 6CH2Br 1 mol NH3 (2 mo
Page 401 and 402:
Composés à liaison simple carbone
Page 403 and 404:
4 • On fait réagir le mélange r
Page 405 and 406:
14 OBJECTIFS • Connaître la synt
Page 407 and 408:
fonction alcool phénol formule R-O
Page 409 and 410:
La nomenclature officielle (recomma
Page 411 and 412:
a) R O b) a) 100 % transmission H O
Page 413 and 414:
molécule H3C-OH H3C-CH2-OH Doc. 14
Page 415 and 416:
(*) Pour un étheroxyde aromatique
Page 417 and 418:
(*) HO - ArO - pKA 14 H2O 10 Réact
Page 419 and 420:
(*) Cette réaction constitue le pr
Page 421 and 422:
E p (CH 3 ) 3 COH + HBr (CH3 ) 3CO
Page 423 and 424:
R Facilité de déshydratation d’
Page 425 and 426:
OH H2 SO4 ∆ pentan-3-ol c (E)-pen
Page 427 and 428:
(*) C’est le plus souvent aussi l
Page 429 and 430:
Définitions CQFR • Alcool R-OH p
Page 431 and 432:
tribromure de phosphore Transformat
Page 433 and 434:
8 Suite de réactions Réactions su
Page 435 and 436:
Déshydratation (ex. 17 et 18) 18 1
Page 437 and 438:
c. Préciser la nature du mécanism
Page 439 and 440:
15 OBJECTIFS • Savoir décrire le
Page 441 and 442:
paroi fixe système frontière mobi
Page 443 and 444:
CaCO 3 (s) CO 2 (g) CaO (s) Doc. 5
Page 445 and 446:
H (T 1 , x 2 ) H (T 1 , x 1 ) entha
Page 447 and 448:
1CH 4 (g) + 2 O 2 (g) = 1 CO 2 (g)
Page 449 and 450:
(*) Historiquement les relations (1
Page 451 and 452:
Le volume des phases condensées es
Page 453 and 454:
∆ r H 0 0 : réaction endothermi
Page 455 and 456:
5.2.2. Températures de flamme adia
Page 457 and 458:
T 2 T 1 température T du système
Page 459 and 460:
6.2 Détermination par le calcul CO
Page 461 and 462:
Déterminer, à 298 K, ∆ r1H 0 ,
Page 463 and 464:
1 UO 2 (s) + 4 HF (g) 1 (a) + 4 (b)
Page 465 and 466:
formule Vion DionU 0 atomes H 13,6
Page 467 and 468:
Dfus H 0 corps purs Tfus (K) (kJ .m
Page 469 and 470:
La dissociation d’une liaison O
Page 471 and 472:
États et grandeurs standard CQFR
Page 473 and 474:
Applications du premier principe à
Page 475 and 476:
Cette réaction se déroule dans un
Page 477 and 478:
Sous la pression de 101,3 kPa, le m
Page 479 and 480:
Masses molaires (g . mol −1 ):Ca:
Page 481 and 482:
(*) Dans une solution, les solutés
Page 483 and 484:
Le plus souvent c 0 n’est pas men
Page 485 and 486:
a) Q c K0 Q évolution dans le sens
Page 487 and 488:
(*) L’Union Internationale de Chi
Page 489 and 490:
température (°C) KA pKA 0 8,0 . 1
Page 491 and 492:
a) a) % 90 % HNO2 - % NO2 % 90 80 7
Page 493 and 494:
1) L’équation de la réaction qu
Page 495 and 496:
DpH 0,01 2,3 % 0,05 11,5 % 0,1 23 %
Page 497 and 498:
(*) Comme nous l’avons vu en Term
Page 499 and 500:
Déterminer à 25 °C le pH d’une
Page 501 and 502:
solution pH initial nature de l’a
Page 503 and 504:
2,3.c 4 0 pseudo-tampon dû au coup
Page 505 and 506:
pH s pH E 0 dpH ( dV ) V E E teinte
Page 507 and 508:
14 pH 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
Page 509 and 510:
(*) Lorsque la réaction de titrage
Page 511 and 512:
H 2A H 2A HA - pK A1 pK A1 +2 pH pK
Page 513 and 514:
Doc. 43 Simulation du titrage d’u
Page 515 and 516:
• Pour tout couple acide-base (HA
Page 517 and 518:
1 Activités d’espèces chimiques
Page 519 and 520:
9 Réactions acido-basiques On cons
Page 521 and 522:
1 • Déterminer le volume V 2E d
Page 523 and 524:
31 Exercices en relation avec les t
Page 525 and 526:
17 OBJECTIFS • Savoir définir et
Page 527 and 528:
(*) Pour alléger l’écriture, no
Page 529 and 530:
Doc. 4 Diagramme de prédominance d
Page 531 and 532:
a) O CH -CO 2C-H2C 2 2 N-CH -CH -N
Page 533 and 534:
(*) K f1 = K f2 = Doc. 11 Domaines
Page 535 and 536:
Doc. 15 Un excès de lignand favori
Page 537 and 538:
Doc. 18 Graphes simulés des pource
Page 539 and 540:
accepteurs d'ions Fe3+ de plus en p
Page 541 and 542:
c’est-à-dire :pF = - log [F - ]
Page 543 and 544:
accepteurs d'ions Ca2+ de plus en p
Page 545 and 546:
Réactions compétitives entre comp
Page 547 and 548:
1 • On prépare 250 mL de solutio
Page 549 and 550:
a. Quel ion est dosé en premier ?
Page 551 and 552:
18 OBJECTIFS • Définition du pro
Page 553 and 554:
composé AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Fe(O
Page 555 and 556:
APPLICATION 1 Le précipité de sul
Page 557 and 558:
Doc. 10 Pourcentage d’ions argent
Page 559 and 560:
Une quantité n 0 = 1,0 . 10 -3 mol
Page 561 and 562:
0 - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 log s
Page 563 and 564:
Une solution est maintenue saturée
Page 565 and 566:
2) Exprimer la solubilité de Al(OH
Page 567 and 568:
- 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 log
Page 569 and 570:
On introduit, dans un bécher, les
Page 571 and 572:
1 Formation et dissolution de préc
Page 573 and 574:
13 Solubilité du nitrite d’argen
Page 575 and 576:
1 • Que représente (s sol - s ea
Page 577 and 578:
Al 3+ (aq) + 3 e - = Al (s) Fe 3+ (
Page 579 and 580:
Dans l’eau H 2O, dans l’ion oxo
Page 581 and 582:
zinc COM Zn 2+ , SO 4 2- mA R pont
Page 583 and 584:
) électrolyte (K zinc cuivre + + C
Page 585 and 586:
(*) Certains auteurs notent a l’e
Page 587 and 588:
tête isolante bouchon du tube de p
Page 589 and 590:
Dans tout exercice, il faudra, sur
Page 591 and 592:
(*) Ce résultat sera démontré en
Page 593 and 594:
Considérons la pile formée par l
Page 595 and 596:
APPLICATION 3 Couples Cu 2+ /Cu et
Page 597 and 598:
Ce4+ a) b) Fe 2+ K + SCN - solution
Page 599 and 600:
2 1 0 E (V) E 0 (Ce 4+ /Ce 3+ ) E 0
Page 601 and 602:
Équilibres d’oxydoréduction CQR
Page 603 and 604:
1 Nombre d’oxydation 1 • Après
Page 605 and 606:
2 • Déterminer la composition de
Page 607 and 608:
V 2 (mL) % (mV) V2 (mL) % (mV) V2 (
Page 609 and 610:
Chapitre 1 1 1) Quatre niveaux d’
Page 611 and 612:
a) b) c) 9 H C 10 O C H CH2 CH2 H
Page 613 and 614:
2) H H N ⇒ hybride de résonance
Page 615 and 616:
À tout instant, P CO + P Cl2 = (P
Page 617 and 618:
La concentration de B est alors max
Page 619 and 620:
La courbe ln(a - x)=f(t) étant une
Page 621 and 622:
1) Propane : CH3CH2CH3 ; éthoxyét
Page 623 and 624:
tion, la concentration de I reste f
Page 625 and 626:
a) CH a) 2CH3 CHO b) CH3 HO H c) C2
Page 627 and 628:
31 Voir document ci-dessous : A (A,
Page 629 and 630:
• 5 étheroxydes avec liaison C=C
Page 631 and 632:
2) HOOC C H H + D2O C anti COOH H D
Page 633 and 634:
2) I2 + 2 S2O 2- 3 c 2 I - + S4O 2-
Page 635 and 636:
3 e ionisation :E i3 = e(Co 3+ ) -
Page 637 and 638:
2) a) Il diminue. L’O.M. p est d
Page 639 and 640:
2) H O + 4) 5) H3N + 6) 7) Ph 8) 4
Page 641 and 642:
3) (CH3) 3N CH3 (CH3) 3N + CH3 (CH3
Page 643 and 644:
Mécanisme S N1 : Le carbocation -C
Page 645 and 646:
c) d) A : R-OH ZnCl2 c HCl R-Cl où
Page 647 and 648:
2) a) Action de l’ozone O3 puis h
Page 649 and 650:
2) ∆' fH 0 [C 3H 4O (liq)] = 2 D
Page 651 and 652:
2) Il suffit de tracer F = V. 10 -p
Page 653 and 654:
• V > V éq (V en mL) : [[HgCl 2]
Page 655 and 656:
2) a) 2 NaN 3 = 2 Na + 3 N 2 b) Dan
Page 657 and 658:
1 Interaction lumière - matière L
Page 659 and 660:
1 Conductivité d’un électrolyte
Page 661 and 662:
■ Dosages Les documents 5 et 6 do
Page 663 and 664:
1 Principe de la pH-métrie Une él
Page 665 and 666:
1 Noms de quelques anions Le tablea
Page 667 and 668:
Les règles de nomenclature en Chim
Page 669 and 670:
classe fonctionnelle groupe caract
Page 671 and 672:
méthode recherche successive : gro
Page 673 and 674:
célérité de la lumière dans le
Page 675 and 676:
B. Constantes de formation complexe
Page 677 and 678:
D. Produits de solubilité à 25 °
Page 679 and 680:
• Pour un changement de niveau d
Page 681 and 682:
Le nombre d’onde correspondant es
Page 683 and 684:
liaison nature nombre d’onde (cm
Page 685 and 686:
III. Structure, réactivité et syn
Page 687 and 688:
A Absorbance 84 Acide 484 Acide de
Page 689 and 690:
Molécularité 127 Moment cinétiqu
Page 692:
H PRÉPA TOUT EN UN La collection H
show all

CHIMIE

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?