CHIMIE

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COURS
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Cinétique des réactions complexes
Soit un intermédiaire réactionnel I formé par une réaction et consommé
par un ensemble d’autres réactions. À condition que l’une au moins de
ces réactions soit beaucoup plus facile que la réaction de formation de I,
on peut montrer qu’après une période dite d’induction :
•la concentration de I reste faible par rapport aux concentrations des
réactifs (en début de réaction) et des produits (vers le fin de la réaction) ;
•lavitesse volumique globale de formation de I est négligeable par rapport
aux vitesses volumiques de formation des produits et de disparition
des réactifs de la réaction. La concentration du centre actif est alors dans
un état quasi stationnaire. Mathématiquement, cette hypothèse se traduit
par la relation :
d[I]
≈ 0
dt
Ces deux approximations sont utilisées fréquemment pour simplifier l’étude
des mécanismes réactionnels. Nous détaillerons leurs conditions d’application
au chapitre suivant.
Pour s’entraîner : ex. 6