CHIMIE

© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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OBJECTIFS
• Savoir établir la loi cinétique et
la composition d’un système
fermé siège de plusieurs réactions
chimiques : réactions
inverses l’une de l’autre ;réactions
parallèles ; réactions consécutives.
• Savoir définir l’étape cinétiquement
déterminante d’un processus.
• Connaître l’existence d’intermédiaires
réactionnels ; savoir
justifier l’approximation de l’état
quasi stationnaire pour ces intermédiaires.
• Approximation de l’état quasi
stationnaire (A.E.Q.S.).
Pour éviter tout excès de calcul littéral,
on visualisera avec l’outil
informatique l’allure des courbes
et on étudiera leurs déformations
lorsqu’on modifie les constantes
de vitesse (exemple typique :
A.E.Q.S.)
PRÉREQUIS
• Vitesse d’une réaction chimique
dans le cas d’un réacteur fermé
de composition uniforme
(cf. chap. 3).
• Ordre d’une réaction chimique ; loi
de vitesse pour des ordres simples
(cf. chap. 3).
Outils mathématiques : Méthodes
de résolution de quelques équations
différentielles.
Cinétique
des réactions
complexes
INTRODUCTION
Dans le chapitre précédent, nous avons étudié
l’évolution macroscopique de systèmes fermés,
sièges d’une seule réaction chimique.
On peut, dans ce cas, définir une vitesse de réaction
et, si la réaction admet un ordre, exprimer les variations
des différentes concentrations en fonction du
temps.
Mais cette situation est en réalité assez rare : très souvent,
on ne peut pas définir une vitesse de réaction mais
seulement des vitesses de formation ou de disparition
des différents constituants du système. C’est le cas
lorsque plusieurs réactions se déroulent simultanément
dans le système étudié.
Dans ce chapitre, nous allons étudier, toujours d’un
point de vue macroscopique, l’évolution d’un système
siège de plusieurs réactions d’ordre simple.