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POUR EN SAVOIR PLUS…<br />
Le maintien de l’équilibre acido-basique est assuré par <strong>le</strong> rein par deux mécanismes :<br />
la réabsorption de HCO3 – et l’excrétion d’ion H + .<br />
1. LE pH EST UNE FONCTION DU RAPPORT HCO3 Р / PCO2 : ЃQUATION DE<br />
HENDERSON-HASSELBACH<br />
Le diagnostic de l’équilibre acide-base est souvent enseigné à partir de l’équation de<br />
Henderson-Hasselbach qui nécessite <strong>le</strong> recours au pH (l’anti-logarithme de la concentration<br />
de H + ).<br />
De nombreux cliniciens préfèrent utiliser l’équation simplifiée de Henderson qui permet<br />
de se passer des logarithmes et permet d’utiliser la PCO2 non modifiée.<br />
H + (nmol/L) = 24 x PCO2 (mmHg)/ HCO3 – (mmol/L)<br />
La plupart des laboratoires rapportent <strong>le</strong>s résultats sous forme de pH plutôt que de<br />
concentration en H + . Il faut donc convertir <strong>le</strong>s pH en H + mais c’est un faib<strong>le</strong> prix pour<br />
éliminer <strong>le</strong>s logarithmes.<br />
Plutôt que de recourir à une tab<strong>le</strong> de conversion, on peut utiliser la relation inverse<br />
quasi linéaire entre H + et pH dans <strong>le</strong>s va<strong>le</strong>urs physiologiques et pathologiques usuel<strong>le</strong>s.<br />
Dans la fourchette de pH 7,25 à 7,50, une augmentation du pH de 0,01 unité représente<br />
une diminution de H + d’environ 1 nmol/L par rapport à la norma<strong>le</strong> de 40 nmol/L. Par<br />
exemp<strong>le</strong>, un pH de 7,25 représente une variation de 0,15 unité par rapport à 7,4 (normal).<br />
La concentration H + peut être calculée comme 40 + 15 soit 55 nmol/L.<br />
La concentration de bicarbonate HCO3 – peut être calculée à partir de l’équation de<br />
Henderson-Hasselbalch ou mieux, être mesurée directement par colorimétrie. Cette méthode<br />
mesure en réalité <strong>le</strong> CO2 total et inclut ainsi <strong>le</strong> CO2 dissout (égal à 0,03 x PCO2) ce<br />
qui ajoute 1 à 2 mmol/L à la concentration de HCO3 – dans <strong>le</strong>s concentra-tions physiologiques.<br />
Les différences entre <strong>le</strong>s va<strong>le</strong>urs mesurées et calculées de concentrations plasmatiques<br />
de bicarbonate sont habituel<strong>le</strong>ment modestes.<br />
2. LA RЃPONSE COMPENSATRICE PEUT ЖTRE PRЃDITE<br />
Par exemp<strong>le</strong>, en cas d’acidose métabolique simp<strong>le</strong>, la baisse de la [HCO3 – ] entraîne<br />
une baisse relativement prévisib<strong>le</strong> de PCO2. La baisse de [HCO3 – ] (mmol/L) multipliée par<br />
1,2 donne approximativement la baisse de PCO2 (en mmHg) :<br />
∆ PCO2 (en mmHg) = ∆ [HCO3 – ] x 1,2.<br />
La compensation respiratoire peut prendre plusieurs heures et la réponse réna<strong>le</strong> encore<br />
plus longtemps ce qui nécessite <strong>le</strong> recours à des formu<strong>le</strong>s différentes pour l’adaptation<br />
aiguë et chronique. La réponse métabolique à une perturbation respira-toire aiguë est très<br />
minime, rarement plus de 3-4 mmol/L de HCO3 – .<br />
À l’exception de l’alcalose respiratoire chronique, la compensation n’est jamais complète.<br />
Les relations entre <strong>le</strong> pH (ou H + ), PCO2 et HCO3 – peuvent être représentées sous<br />
forme de graphique avec <strong>le</strong>s interval<strong>le</strong>s de confiance des compensations appropriées. Lorsque<br />
la réponse sort de ces interval<strong>le</strong>s de confiance, il existe un désordre acide-base comp<strong>le</strong>xe.<br />
Par contre, la détermination in vitro du déficit ou excès de base, du pouvoir tam-pon et<br />
des bicarbonates « standard » n’apporte aucun élément diagnostique supplémentaire et ne<br />
seront pas discutés.