1 - sepeap

T E M A III
MOLECULAS-FORMULAS
Los elementos, 106, que hay en la naturaleza, se pueden unir 0 combinar
entre 51 para formar la materia del universo y del mundo en que vivimos, ta­
les como el oXlgeno, el agua, las rocas.
MOLECULA es la parte mas pequena de un cuerpo simple 0 compuesto
que puede existir libre, conservando sus propiedades.
FORMULA es la representacion de una molecula; aSl:
HZO es la formula de la mOlecula del agua.
°z
COZ
es la formula de la molecula del oXlgeno. '"
es la formula de la mOlecula del dioxido de carbono.
Clases de formulas:
1. - Emplrica. - Indica de que elementos consta la molecula de un cuerpo;
se afiaden unos subIndices numericos mediante los cuales sabemos la formu­
la mas sencilla del compuesto.
Ejs: Acido sulfurico. • • • • • • • • HZ SO4
Amonlaco _ ••• • ••••• N H 3
Agua oxigenada . •• HZ °z
z. - Desarrollada 0 estructural. - Con ella queremos indicar como estan
colocados los atomos que forman la molecula.
Ej 5: ?,
H-O-S-O-H Acido sulfurico
o
° = C = ° o
gas carbonico
Anhldrido carbonico
H-O-O-H Agua oxigenada.
Cada guion colocado junto a un elemento indica una valencia.
5

TEMA IV
NOMENCLATURA DE LAS MOLECULAS FORMADAS POR UN MISMO ELEMENTO
Las sustancias formadas por atomos de un mismo elemento suelen ser
gases, y el numero de atomos de que consta depende del estado flSico 0 la
forma de su obtencion.
Estos compuestos se nombran, segun la 1. U. P. A. C., mediante un prefi­
jo numeral: MONO, D1, TR1, TETRA, que indica el nQ de atomos que forma
la molecula, seguido del nombre del elemento corre spondiente.
Ejs: H = Monohidrogeno = Hexaazufre
56
H = Dihidrogeno 5F; = Octaazufre
Z
0z = Dioxlgeno F = Difluor
Z
P = Tetrafosforo Cl = Monocloro
4
0 = Trioxlgeno
3
En la forma tradicional, se nombran indic ando, simplemente, el nombre
del elemento: CI = Cloro; 0z = OXlgeno; 1 = Yodo&
Z Z
mico:
Ejs:
Los atomos aislados se denominan afiadiendo, al nombre, la palabra ato­
Ejs: H = Hidrogeno atomico.
o = OXlgeno atomic o.
C1= Cloro atomic o.
5i el compuesto consta de mas de dos atomos, tienen nombres especiales.
0 = Ozono 56 = Azufre romboedrico 0 de ENGEL
3
P 4 = Fosforo blanco 58 = Azufre monocllnico.
Notas: .- Cuando se trata de nombrar, segtin la I.U.P.A.C, estructuras c!cli
cas 0 en cadena, se antepone la palabra cicIo 0 catena seguido del nlimero de ato
mos, 0 can la palabra poli.
S = Catena poliazufre
n
Sa = CicIo octaazufre
.- Si los constituyentes son poliat6micos diferentes, los prefijos empleados
son: 2 = bis (dis), 3 = tris, 4 = tetrakis (tetraquis), 5 = pentakis (pentaquis),
6 = hexakis (hexaquis) ••• como se vera mas adelante en page 29 y siguientes.
6

HZ S = Ac. Su1fhi'drico o Sul£uro de H.
H I = Ac. Yodhi'drico
.­
0 Yoduro de H.
H Br
.­
= Ac. Brornhi'drico 0 Brornuro de H.
H C1
.-
= Ac. C1orhi'dric 0 0 C1oruro de H.
H F
.-
= Ac. F1uorhi'drico 0 F1uoruro de H.
1. - Forrnu1ar:
I -Hidruro potasicoo
2 - Arnoni'ac o.
3 -C1oruro de hidrogeno.
4 -Tetrahidruro de Sn.
5 -Dihidruro de Co.
6 -Hidruro de Cu (I).
7 -Hidruro de Ni (III) 0
8 -Hidruro de N (III).
9 -Hidruro de Ag.
10 -Ac. Su1fhi'drico.
Z. - Nornbrar:
I -Ca HZ
2 -Fe H 3
3 -Cu H
4 -As H 3
5 -Co HZ
6 -Au H 3
7 -Mg HZ
8-H Br
9-H I
lO-C H 4
...................
-EJERCICIOS­
- 9

geno.
T E M A VI
OXIDOSMETALICOS
(Oxidos Basicos)
FORMACION. - Son compuestos binarios formados por un metal y el oXI­
Se escriben colocando en priIner lugar el slInbolo del metal y, a conti ­
nuacion, el del oXlgeno, cambiando las valencias y siInplificando, si es. posl.
ble. Ej s:
°z
Pb"" 0" = Pb 0 = Pb Na' 0" = Na 0
Z 4 Z
°z
Ca" 0" = Ca2. = Ca 0 AI" , 0" = AI 0
NOMENCLATU RA:
Z 3
1. U. P. A. C. - Se nombran con la palabra OXIDO, indicando con los prefi­
jos (Inono) di, tri, tetra ••• , las proporciones de oxlgeno y del metal que
forInan la Inolecula. Ej s:
Pb 0z
Dioxido de (mono) ploIno.
Ca 0 (Mono) oxido de (Inono) calcio = oxido de calcio.
AI 0
Z 3
Trioxido de dialuminio.
Na 0
Z
(Mono) oxido de di sodio.
FeZ 0
3
Trioxido de dihierro.
STOCK. - Cuando se emplea la nOInenclatura Stock, se coloca entre pa­
rentesis, inmediatamente despues del eleInento, la valencia del misIno en
nUIneros romanos, oITlitiendose en los elementos de valencia unica. Ej s:
Pb = Oxido de Pb (IV)
°z Ca 0 = Oxido de Ca
Al 0 = Oxido de Al
Z 3
Cu 0 = Oxido de Cu (II)
FeZ 0 = Oxido de Fe (III)
3
T RADICIONAL. - Los oxidos Inetalicos se nOInbran afiadiendo a la ralz ­
del nOInbre del Inetal el sufijo:
OSO (valencia menor): Fe 0 = Oxido ferroso
Cu 0 = Oxido cuproso
Z
- 10 ­
I

co (valellcia mayor Fez 03 = Oxido ferrico
a unic a)
Ca ° = Oxido calcico 0 de calcic
NOTAS:
Cu 0 = Oxido cuprieo
1Q) Al igual que en los hidruros, oxidos metalicos y otros compuestos,
el prefijo MONO suele omitirse en la practica.
ZQ) En la 1. U. P. A. C., se admiten las siguientes relaciones conocida,s
desde anti guo:
M 0 (se sq ui oxid 0) FeZ 0 = Se 5CJ.uioxido de hie rro.
Z 3 3
M 0 (sub6xido a Cs· 0 = Suboxido 0 hemioxido de Cs.
Z Z
hemi6xido)
M (bioxido) Mn = Bioxido de manganeso.
°z °z
M 0 (monoxido) Ca 0 = Monoxido calcico.
1. - Formular:
1 - Oxido de magne si o.
2 - Oxido de Ni (III) •
.) - Oxido de Zinc.
4 Oxido cromico.
5 Oxido potasico.
6 - T rioxido de dibismuto.
7 - Sesquioxido de c obalto.
B - Suboxido de sodio.
9 - Oxido de bario.
10 - Oxido cobaltoso.
z. - Nombrar:
-EJERCICIOS­
I -Li 0
Z
5
8
2 -Sn 0 6 9
3 -Au 0 7 10
Z 3
4 -Sr 0
- 11 ­

T E M A XI
HIDROXIDOS 0 BASES
FORMACION. - Son compuestos poliatomicos formados por uno 0 mas
metales 0 grupos electropositivos y el grupo (OH-) , eleotronegativo, lla­
mado ion hidroxido.
Se escriben colocando en primer lugar el metal, metales 0 grupos elec­
tropositivos y luego el (OH-) cambiando las valencias. Ejs:
C a' t (OH) , .......••••.•.• Ca (OH) 2
N a I Al'" (0H)' . . . ••.••... Na Al (OH) 4
(NH4)' (0H) , •••.••.•.•••• NH 0H
4
Sn" (OH) , •••• 0 •••••••••• Sn (OH)2
Mg" Fe'" (OH) , •••••••••• Mg Fe (OH) 5
NOMENCLATURA:
1. U. P. A. C. - Segun esta nomenclatura sistematica, se nombran con la
palabra HIDROXIDO, precedida de los nume rale s (mono), di, tri, tetra, •••
y a continuacion el nombre del metal, metales, 0 grupos electropositivos.
Ej s:
Ca (OH)2 ••••••••.••••• Dihidroxido de calcio.
Pb (OH) 4 •••••••••.•••• Tetrahidroxido de plomo.
Na Al (OH) 4' ••••••••.•. Tetrahidroxido de sodio y aluminio.
Cu (OH)2 .•••••••••.•.• Dihidroxido de cobre.
NH 0H ••..••.••.•.•• Hidroxido de amonio .
4
STOCK. - Se emplea la palabra HIDROXIDO seguida del nombre 0 nombres
de los elementos electropositivos, indicando la valencia que tienen (caso de
tener varias) con numeros romanos. Ejs:
Ca (OH)2 •••••••••.•• Hidroxido de calcic
Co (OH)3 •...••••.••• Hidroxido de cobalto (III).
Na Al (OH)4 .....•..•.• Hidroxido de sodio y aluminio.
Cu (OH)2 •••••.•.•••• Hidroxido de cobre (II).
Fe Sn (OH) 7' . • • • • . . • •• Hid roxido de Fe (III) y Sn (IV).
- 21 ­

CU z (OH) Z SO4
Fe 2 (OH)Z S04
Dihidroxi sulfato de cobre (II).
Dihidroxi sulfato de hie rro ([I).
Ag Z OH Cl Hidroxicloru.ro de plata.
CaZ (OH) Z S03
Dihidroxisulfito de calcio.
TRADICIONAL. - Segun la nomenclatura tradicional, las sales basicas
se nombran igual que las neutras, inte rcalando la palabra BASICO delante
del metal, e indicando el n2 de (OH-) que posee con los prefijos (mono), di,
tri, •.. Ejs:
sis.
Bi (OH) SO4 Sulfato basic 0 de bi smuto.
Ca OH N0 : Nitrato basico de calcio.
3
Fe [(OH)2 SOJ3: Sulfato dibasico ferrico.
4
Na 0H 50 Sulfito basico de sodio (sodico).
3 3
K OH Cl Cloruro basico de potasio (potasico).
Z
NOT A: Cuando hay solo un (OH-) no e s nece sario ponerle entre parente­
1. - Formular:
I - Hidroxicloruro de zinc
-EJERCICIOS­
2 - Hidroxidioxonitrato (III) de plomo
:5 • Dihidroxitrioxosulfato (IV) de dicobre
4 - Trihidroxinitrato de plomo (IV)
5 - Sulfitobasico de bismuto
b - Yoduro basico de zinc
7 - Hidroxicarbonato de hierro (III)
8 - Sulfato basico cobaltico
9 - Fosfato basico plurnbico
1(j - B is [dihid rox) tetraoxoclorato (VII0 de triradio.
.....
- 35 ­

T. EM A XVlI
SAL E S D 0 B L E S, •••.
FORMACION. - Sale s dobles son aquellasque contienen dos 0 mas meta":'
les 0 grupos electropositivos (cationes) sustituyendo a los hidrogenos de los
aci

T E M A XVIII
SALES MIXTAS
FORMACION. - Sales mixtas son las que tienen varios aniones de diver­
sos acidos, unidos a un mismo metal. 0 grupo electropositivo.
Teoricamente pueden considerarse de sumar las valencias positivas del
metal con las negativas de los aniones, de tal modo que la molecula sea elec
tricamente neutra, 0 de carga cero. Ejs:
Sal mixta Estado electrico
Cl l ­
P03-
4
NO
=
= °
l Cl
-
2
=
°
l - C02 Fe3 + NO
-
3
=
°
l -
3
S02-
4
= °
Se escrilj>en colocando en primer lugar el metal 0 grupo electropositivo
y a continuacion los anione s en el siguiente orden:
19 Aniones inorganicos de un solo elemento, segun la lista ya conocida:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F
29 Aniones inorganicos de dos 0 mas elementos: Se colocan en primer
lugar los de menor numero de atomos. Si tienen el mismo numero de ate ­
mos, se coloca primero, aquel cuyo atomo central, tiene mayor numero
atomico:
- 2 2- 2 3
ClO-, CIO;, N0 ClO;, NO;, C0 -, Cr 04 ' Cl 04, S04-' P0 ­
2 ,
3 4
NOMENCLATURA
Tanto en la nomenclatura 1. U. P. A. C., como en la de STOCK, se nom ­
bran como las sales neutras, enunciando los aniones en el mismo orden en
que estan escritas. Ejs:
Tetrakis [ trioxonitrato (V) ] -tetraoxosul£ato (VI)
de dihierro (IUPAC).
Tetranitrato - sulfato de hierro (III). (STOCK)
K F P0 FluorurO-tetraoxofosfato (V) de tetrapotasio.
4 4
Fluoruro - fosfato de potasio.
- 39 ­

FORMULAR:
TEMA V
HIDRUROS
================
1- KH 6- Cu H
Z- NH 7- Ni H
3 3
3- HC1 8- N H 3
4- Sn H 9- Ag H
4
5- Co HZ 10- HZ S
NOMBRAR:
1. U. P. A. C. STOCK
1 - Dihidruro de Ca Hidruro de Ca
Z- T rihidruro de Fe Hidruro de Fe (III)
3- (mono) Hidruro de Cu Hidruro de Cu (I)
4- Trihidrurode As Hidruro de As (III) (arsina)
5- Dihidruro de Co Hidruro de Co (II)
6- Trihidruro de Au Hidruro de Au (III)
7- Dihidruro de Mg Hidruro de Mg
8- Bromuro de Hidrog. Bromuro de Hidrog.
9 -Yoduro de Hidrog. Yoduro de Hidrog.
10- Tetrahidruro de C Hidruro de C (metano)
TRADICIONAL
1 - Hidruro de Ca 0 Ca1cieo 6- Hidruro Aurieo
Z- Hidruro Ferrieo 7- Hidruro Magne sico ode Mg
3 - Hidruro Cuproso 8- Ae. Bromhldrie 0
4- Hidruro Arsenioso 9- Ae. Yodhldrico
5 - Hidruro Coba1toso 10- Metano, gas natural, gas
- 56 ­
gri su,
gas de los pantanos.

FORMULAR:
1- MgO
z- Ni 0
Z 3
3- Zn 0
4- Cr 0
Z 3
5- K 0
Z
NOMBRAR:
TEMA VI
LU. p. A. C.
1 - Oxido de dilitio
Z- ( Mono) oxido de Sn
3- Trioxido de dioro
4- Oxido de Sr
5- (Mono) oxido de Cu
6- Trioxido de dicobalto
7- Dioxido de Sn
8 - Oxido de Ra
9-- (Mono) oxido de Fe
10- Trioxido de dialuminio
OXIDOS METALICOS
-----------------------------
(oxidos - basicos)
T RADICIONAL
6- BiZ 0 3
7­ CoZ 0 3
8- Na 0
Z
9- Ba 0
lO- Co 0
STOCK
Oxido de Li
Oxido de Sn (II)
Oxido de Au (III)
Oxido de Sr
Oxido de Cu ( II)
Oxido de Co (III)
Oxido de Sn (IV)
Oxido de Ra
Oxido de Fe (II)
Oxido de Al
1 - Oxido de Li (suboxido de Li) 6- Oxido cobaltico
(hemioxido de Li) (Se squioxido de Co)
2- Oxido estannoso 7 - Oxido e stannic 0
3 - Oxido Aurico 8 - Oxido de Ra
4 - Oxido de estrone io (e stroncic 0) 9 - Oxido Fe rroso
5 - Oxido cupric 0 10- Oxido de Al (alum(nico)
- 57 ­

FORMULAR:
1 - Si O
2
2- N 0
2 5
3- P 0
2 5
4- B 0
2 3
5- AS Os
Z
NOMBRAR:
TEMA VII
OXIDOS NOMETALICOS
=================================
(oxidos - acidos = anhldridos)
6- Br 2 0 3
7- 1 2 0 7
8- S 0 2
9- S 0
3
10- Br 0
2
1. U. P. A. C. STOCK
1 - Heptaoxido de diyodo Oxido de I (VII)
2 ­ T rioxido de dinitrogeno Oxido de N (III)
3 - Oxido de dicloro Oxido de Cl (I)
4 - Pentaoxido de di yodo Oxido de I (V)
5 - Dioxido de Selenio Oxido de Se (IV)
6- Trioxido de Teluro Oxido de Te (VI)
7- Pentaoxido de dibromo Oxido de Br (V)
8 - Trioxido de dicloro Oxido de Cl (III)
9 - Dioxido de Azufre Oxido de S (IV)
10- Pentaoxido de diantimonio Oxido de Sb (V)
T RADICIONAL
1 - Anhldrido peryodico 6- Anhldrido telurico
2- Anhldrido nitroso 7- Anhldrido bromico
3- Anhldrido hipocloroso 8- Anhldrido cloroso
4- Anhldrido iodico 9- Anhldrido sulfuroso
5- Anhldrido selenioso 10- Anhldrido antimonico
- 58 ­

FORMULAR:
TEMA X
COMBINACIONES BINARIAS ENTRE
MET AL Y NOMET AL 0 ENTRE DOS
NOMETALES ENTRE SI
1- Ag S 6- Fe Se
2
2- Ca N 7- Co F
3 2 3
3- A1 C 8- Mn B
4 3 3 2
4- Ni P2 9- Au 1
3 3
5- Mg Si 10- Zn AS
2 3 2
NOMBRAR:
1. U. P. A. C. STOCK
1 - Seleniuro de diplata Seleniuro de Ag
2 - Cianuro de plata Cianuro de Ag
3 - Siliciuro de tetrasodio Siliciuro de Na
4 - T ri sulfuro de difosforo Sulfuro de P (III)
5- Fluoruro de bromo Fluoruro de Br
6- Seleniuro de berilio Seleniuro de Be
7 - Sulfuro de dime rcurio Sulfuro de Hg (1)
8- Tritelururo de dicobalto Telururo de Co (III)
9 - Sulfuro de dipotasio Sulfuro de K
10- Carburo de e stano Carburo de Sn (IV)
TRADICIONAL
1- Seleniuro de Ag (argentico) 6 - Seleniuro de Be
2 - Cianuro de Ag 7- Sulfuro mercurioso
3 - Siliciuro de N a 8- Telururo cobaltico
4 - Sulfuro fosforoso 9- Sulfuro potasico (de K)
5- Fluoruro de Br (bromico) 10- Carburo estannico.
- 61 ­

FORMULAR:
TEMA XI
HIDROXIDOS 0 BASES
==============================
1- Zn (OH)2 6- Ca (OH)2
2- Pb (OH)4 7- Mn (OH)3
3- Na Mg (OH)3 8- Ni (OH)2
4- Co (OH)3 9.,. Sn (OH)Z
5- Li OH 10- NH 0H
4
NOMBRAR:
I. U. P. A. C. STOCK
1- Hidroxido de Ag Hidroxido de Ag
2 - T rihidroxido de Al Hidroxido de Al
3 - Tetrahidroxido de Mg y Fe Hidroxido de Mg y Fe (II)
4 - Dihidroxido de Pb Hidroxido de Pb (II)
5- Tetrahidroxido de Sn Hidroxido de Sn (IV)
6 - Tetrahidroxido de K y Al Hidroxido de K y Al
7 - Dihidroxido de Cd Hidroxido de Cd
8- (Mono) Hidroxido de (mono) Hg Hidroxido de Hg (I)
9 - Dihidroxido de Ca Hidroxido de Ca
10- Tetrahidroxido de Zn y Fe Tetrahidroxido de Zn y Fe (II)
T RADICIONAL
1- Hidroxido de Ag (argentico) 6- Hidroxido potaso-alumlnico
2­ " de Al (alumlnico) 7- Hidroxido de Cd
3­ " magne sic 0-fe r roso 8­ " mercurioso
4­ " plumboso 9­ "1 de Ca (caldco)
5­ " estannico 1 0­ "
- 62 ­
c!"ciCO-fe rroso

FORMULAR:
TEMA XV
SAL ES ACIDAS
----------------------
1- Na 2 HPO4 6- Mg (HSe)2
2- AgH 2 PO4 7­ Fe (HMnO4)2
3- Ca (HS0 )2
3
8- KHC0
3
4- Sn (HC0 )4
3
9- HgHPO4
5 - Ca (HS) 2 10- Ni 2 (HAsO4) 3
NOMBRAR:
1. U. P. A. C. STOCK
I-Dis [Hidrogeno tetraoxosulfato (VI)] de Mg Hidrogeno sulfato de Mg
2-Tris (}!idrogeno trioxocarbonato (IV)] de Al Hidrogeno carbonato de Al
3-Hidrogeno tetraoxoantimoniato (V) de Ca Hidrogeno antimoniato de Ca
4-Hidrogeno sulfuro de Na Hidrogeno sulfuro de Na
5-Dihidrogeno heptaoxo de difosfato (V) de Ca Dihidrogeno pirofosfato de Ca
6-Tris [Hidrogeno trioxosulfato (IV)] de Ni (III) Hidrogeno sulfito de Ni (III)
7-Hidrogeno tetraoxocromato (VI) de Ag Hidrogeno cromato de Ag
8-Hidrogeno tetraoxofosfato (V) de disodio Hidrogeno fosfato de disodio
9 -Hidrogeno tetraoxoar seniato (V) de Ba Hidrogeno arseniato de Ba
10-Hidrogeno seleniato (IV) de Cu (I) Hidrogeno selenito de Cu (I)
TRADICIONAL
1 - Bisulfato magnesico (de Mg) 6- Bisulfito niquelico
2- Bicarbonato de Al (alumfnico) 7- Bicromato de Ag
3- Antimoniato dic alcico 8- Fosfato disodico
4- Bi sulfuro de Na (sodic 0) 9- Arseniato dibarico
5- Pirofosfato dicalcico 10- Biselenito cuproso
- 65 ­

FORMULAR:
TEMA XXI
HALOGENOACIDOS
===========================
1- HZS C1
6
6- H N I
. 4
Z-HNF
6
7- H B C1
4
3- H P C1
3 4
8- H B C1
4
4- HZC Br
6
9-, H P C1
4 Z 10
5- H Br C1
Z
10-HIF
Z
NOMBRAR:
I.U.P.A.C. STOCK
1 - Tetracloro sulfato (II) de H. Ac. tetracloro sulfuric 0 (II)
Z - Di£luoro nitrato (I) de H. Ac. di£luoro nltrico (I)
3- Hexacloro silicato (IV) de H. Ac. hexacloro sillcico (IV)
4- Octabromo silicato (IV) de H. Ac. octabromo si1lcico (IV)
5- Hexacloro fosfato (III) de H. Ac. hexacloro fosforic 0 (III)
6 - Hexacloro difosfato (I) de H. Ac. hexacloro difosforico (I)
7 - Hexaiodo nitrato (V) de H. Ac. hexaiodo nitrico (V)
8 - Hexabromo sulfato (IV) de H. Ac. hexabromo sulfuric 0 (IV)
9 - Hexacloro carbonato (IV) de H. Ac. hexacloro carbonico (IV)
10- Octafluoro manganato (VII) de H. Ac. octa£luoro manganico (VII)
T RADICIONAL
1 - Ac. cloro hiposulfuroso 6- Ac. cloro pirohipofosforoso
2- Ac. fluo hiponitro8o 7- Ac. iodo nitric 0
3- Ac. cloro metasi1icico 8- Ac. bromo sulfuroso
4- Ac. bromo ortosi1icico 9- Ac. cloro carbonico
5- Ac. cloro fosforoso 10- Ac. £luope rmanganico
-·71 ­

CO NCEPTOS BASICOS
y
PROBLEMAS EIEMENTALES
DE QUIMICA INORGANICA
1- Atomo-Partes del atomo.
2- NQ atomico.
3- NQ masico, 0 masa atomica (peso atomico) de un elemento.
4 - Isotopos.
5- Atomo-gramo de un elemento.
6 - Masa molecular de un compue sto (pe so molecular).
7- Molecula-gramo (mol).
8 - NQ de Avogadro.
9 - Volumen molar.
10- Porcentajes 0 % 0 composicion centesimal.
11- Conocidos 103 0/0, hallar la formula de un compuesto.
12- Gases: ecuacion de gases perfectos.
13 - Reaccione s qUlmicas; ajuste de reaccione s.
14- Calculos ponderales y volumetricos.
15- Elementos: nombre, slmbolo, nQ atomico, masa atomica, origen
del nornbre, origen del slmbolo.
16- Bibliografla.
- 73 ­

PROBLEMAS DE QUIMICA
1.- Hallar la masa molecular (P.M.) de las siguientes sustancias: sulfito sodico,
nitrato de plata, c1orato potasico y carbonato calcico.
SOLUCION: Sulfito sodico 126 u.·
Nitrato de plata = 170 u.:
Clorato potasico = 122,5 u.
Carbonato calcico = 100 u.
2.- Dos moles de nitrito am6nico lcuantos gramos son?
SOLUCION: 128 gramos.
3.- lCuantos moles hay en 100 gramos de: oxido ferrico, agua, hidr6xido de sodio
y acido perclorico?
SOLUCION: Oxido ferrico = 0,625 moles
Agua 5,55 moles
Hidroxido de sodio = 2,5 moles
Acido perclorico = 0,99 moles
4.- Se han transformado 50 gramos de Fe en sulfato ferrico, lque cantidad de sal
se ha obtenido?
SOLUCION:
5.- lQue cantidad en gramos es mayor: 180 gramos de agua 0 6 moles de hidroxido
de sodio?
SOLUCION: Es mayor 6 moles de hidroxido de sodio.
6.-. lCuantos gramos de potasio hay en 300 gramos de clorato potasico?
SOLUCION: 95,51 gramos de K.
7.- Sabiendo que el cine y el ilcido clorh(drico reaccionan segun la reaccion si­
guiente: 2 HCI + In + lnCI 2 + H2' Calcular: 1 0 lQue cantidad de Zn se necesita
paraobtener 224 litros de H 2 en C.N.? y 2 0 lQue cantidad de HCI habra reaccionado?
SOLUCION: 653 gramos de In.
730 gramos de HCI.
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8.- Dados los siguientes compuestos: AI(OH)3' AgCI, FeS0 4 Y l'JaHC0 3 • deslg.
nalos por su nombre e indica la valencia de los metales que intervienen.
SOLUCION:
AI(OH)3 Hidroxido de aluminio AI 3
AgCI Cloruro de plata Ag t
FeS04 Sulfato ferroso Fe 2
NaHC03 Bicarbonato sodico Na t
9.- Teniendo en cuenta el cuadro de la pagina 7 y sabiendo que los no metales
son tanto mas activos cuanto mas a la derecha estan, indicar de las tres reacciones siguien­
tes (solo una es posible) cual es, y escrlbela ajustada:
a.- Bromo + cloruro potasico + Cloro + bromuro potasico
b.- lodo + bromuro sodico + Bromo + ioduro sodico
c.- Cloro + ioduro c

14.- lCual es el peso molecular del carbonato sodico? lCuantos gramos de esta
sustancia se deben tomar para que haya el mismo numero de mohkulas que en 10 gramos
de agua?
SOLUCION: P.M. del Na2C03 = 106 u.
Gramos que se deben tomar 58,88
15.- EI acido nltrico se puede obtener reaccionando nitrato sodico y acido sul­
furico, lque cantidad de dicha sal se necesita para obtener 250 grs. de HN0 3 puro?
de zinc.
para?
SOLUCION: 337,30 gramos de NaN0 3
16.- Escribe y ajusta tres reacciones qUlmicas diferentes para obtener cloruro
SOLUCION: 2HCI + Zn "* ZnCI +
2
H
2
2HCI :+ ZnO "* ZnCI +
2
H
2
0
2HCI + ZnBr2 "* ZnCI + 2 2HBr
17.- Se tienen 535 grs. de N 2 a 27 0 C. y 4 at. de presion. lQue volumen ocu­
SOLUCION: Volumen = 117,5 I. de N 2
18.- lQue volumen ocupan 10 gramos de nitrogeno en condiciones normales?
Si se mantiene la temperatura a OOC. y la presion se hace 3 atmosferas, la cuanto se habra
reducido el volumen?
SOLUCION: Volumen de N 2 = 8 litros.
Volumen reducido = 2,6 I.
19.- EI hierro en los compuestos ferrosos tiene de valencia 2, yen los compues­
tos terricos 3. Escribe las formulas de sus oxidos, hidroxidos, sulfatos y nitratos ferrosos y
ferricos.
S = 32,°= 16).
SOLUCION: Val. 2: FeO, Fe(OH)2' FeS04' Fe(N0 3 )2
Val. 3: Fe203' Fe(OH)3' Fe2(S04)3' Fe(N0 3 )3
20.- Hallar la composicion centesimal del acido sulfurico, H 2 S0 4 , (H = I,
SOLUCION: H 2,04 %
5 32,65 %
65,30 %
° =
21.- Teniendo en cuenta que la molecula de c1oro es diatomica, calcular el peso
de un litro de cloro en C.N.
SOLUCION: Peso de un Iitro de c1oro =: 3,16 gr.
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22.- Ordena por su riqueza en "C". las siguientes sustancias: Etano (C 2 H 6 );
Acetileno (C 2 H 2 ); Etanol (CH 3 -:- CH 2 0H); Etanal (CH 3 - CHO).
SOLUCION: Para poder calcularlo se halla el % de C en cada uno de los
cuerpos; segun esto,
en acetileno: C 92,30 %
en etano: C 80 %
en etanal: C = 54,54 %
en etanol: C = 52,1 %
23.- lCuantos gramos de hidr6xido s6dico reaccionaran con 9,8 grs. de acido
sulfurico?
SOLUCION: Reaccionaran 8 grs. de NaOH
24.- Si qoemas 64 grs. de azufre lcuantos Iitros de gas sulfuroso se pueden
obtener en C.N.?
SOLUCION: Se obtienen 44,8 Iitros de S02
25.- lCuantas molecu las-gramos de agua hay en una cucharada de agua, si caben
10 cc.?
SOLUCION: Como el cc. de agua equivale a un gramo, en 10 cc. o.
10 gramos habra:
10 gr.
18 gr/mol
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= 0,555 moles 0 mohicula·gr.