teorias acido base

Preparatoria numero dos
Análisis de macromoléculas y equilibrios ácido base
Enero Junio 2023

Objetivo general:
Desarrollar conocimientos importantes de los diversos
procesos de la vida en función a las trasformaciones que la
materia presenta.
Objetivos específicos
• Identificara las características de los ácidos, bases y las relaciona con situaciones de su
vida cotidiana, mostrando una postura crítica y responsable. Aplicar las diversas teorías
que definen a los ácidos bases.
• Reconocer las reacciones de óxido-reducción y relacionarlas con situaciones hipotéticas o
reales de su vida cotidiana. Explicar el funcionamiento de las pilas, mostrando una
postura crítica y reflexiva ante la repercusión de éstas en el medio ambiente. Conocer el
fenómeno de electrólisis, el proceso de la corrosión y sus posibles soluciones.
•
Explicar la importancia biológica de las biomoléculas. Reconocer la clasificación de las
macromoléculas, a partir de su estructura química. Explicar la función y el metabolismo
de las biomoléculas de los seres vivos valorando su importancia. Reconocer las
macromoléculas sintéticas y su importancia en la vida cotidiana.

Temario
• Bloque I Ácidos y bases
• Teorías
‣ Teoría de Arrhenius
‣ Teoría de Brônsted-Lowry
‣ Teoría de Lewis
• Auto ionización del agua
• Electrolitos
• Escala de pH
• Constantes de ionización para ácidos monopróticos y bases débiles
• Indicadores ácido-base
• Ácidos polipróticos
•

Evaluación
Primer 30%
•Heteroevaluación
90%
•>Prueba objetiva
40%
•Practicas 20%
•Proyecto productivo
15%
•Portafolio de
evidencias 15%
•Coevaluación 5%
•Autoevaluación
5%
Segundo parcial 35%
• Heteroevaluación
90%
• Prueba objetiva 40%
• Practicas 20%
• Proyecto productivo
15%
• Portafolio de
evidencias 15%
• Coevaluación 5%
• Autoevaluación
5%
Tercer parcial 35%
• Heteroevaluación
90%
• Prueba objetiva
40%
• Practicas 20%
• Proyecto
productivo 15%
• Portafolio de
evidencias 15%
• Coevaluación 5%
• Autoevaluación 5%

Las teorías ácido-base
Arrhenius
Brönsted-Lowry
Lewis

Arrhenius
Un ácido es una sustancia
que cuando se disuelve en
agua libera iones hidrógeno,
H + .
Una base es una sustancia
que al disolverse en agua,
libera iones hidroxilo, OH – .

Ejemplos Arrhenius
Ácidos
Conocido también
como Ácido
Clorhídrico
Cuando el cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl,
se disuelve en agua, se disocia en iones
hidrógeno, H + , y iones cloruro, Cl –.

Ejemplos Arrhenius
Bases
Cuando el hidróxido de sodio, NaOH, se disuelve en agua,
se disocia en iones sodio, Na + y iones hidroxilo, OH – :

Brönsted-Lowry
Un ácido es una sustancia (molécula o ion)
que puede transferir un protón, H + , a otra sustancia.
Una base es una sustancia que puede aceptar un
protón.

Ejemplos Brönsted-Lowry
Cuando el ácido acético, CH 3 COOH, se disuelve en agua, algunas de sus
moléculas se disocian transfiriéndole un protón, H + , convirtiéndose en el
ión acetato, CH 3 COO - . Por su parte, el agua, H 2 O, se comporta como
base al aceptar el protón, H + , convirtiéndose en el ion hidronio, H 3 O + :

• A una base y un ácido que difieren sólo en la presencia o
ausencia de un protón, se les conoce como par
conjugado ácido-base:
Nota*
• base conjugada es la porción que queda de la molécula del
ácido, después que transfiere el protón.
• ácido conjugado se forma cuando el protón se transfiere a la
base.
*El agua puede comportarse como ácido en algunos casos y en
otros como base, por eso se dice que es un anfótero.

Lewis
Lewis propuso una definición general para el comportamiento de ácido-base en el cual los ácidos y
las bases se identifican por su habilidad de aceptar o donar un par de electrones y formar un enlace
covalente de coordinación.
Un enlace covalente de coordinación ocurre cuando uno de los átomos en el enlace proporciona los
dos electrones de enlace. Por ejemplo, un enlace covalente de coordinación ocurre cuando una
molécula de agua se junta con un ion de hidrogeno para formar un ion de hidronio.

Ejemplos
Lewis
• Un ácido de Lewis es cualquier especie (molécula o ión) que puede
aceptar un par de electrones, y una base de Lewis es cualquier
especie (molécula o ión) que puede donar un par de electrones.
• Una reacción de ácido-base de Lewis ocurre cuando una base dona un
par de electrones a un ácido. Se forma un aducto de ácido-base de
Lewis, un compuesto que contiene un enlace covalente coordinado entre
el ácido de Lewis y la base de Lewis.

Actividad
• Realizar mapa conceptual de las diferentes teorías ácido-base.
• Subirlo a su carpeta drive.
• Fecha máxima de entrega lunes 31 de enero 23:59 horas.

Bibliografía
Mathews, C.K., Van Holde K.E., Ahern K.G.: Bioquímica. Pearson Addison
Wesley. España, 2004.
Voet, D., Voet J.G., Pratt Ch. W.: Fundamentos de Bioquímica, la vida a
nivel molecular. Médica Panamericana. Argentina, 2007.

Autoionizacion del agua