[Wade L.G.] - Química Orgánica Tomo 1

4 8 CAPÍTULO 2 Estructura y pro piedades d e las m oléculas orgánicas
Primer enlace >
e><20
■ FIGURA 2-13
Geometría lineal en el enlace del BeH2.
Para formar dos enlaces sigma, los dos
abítales atómicos híbridos sp del Be
se traslapan con los orbitales 1 s del
hidrógeno. El ángulo de enlace es
de 180° (lineal).
Be H Imagen superpuesta
(sp) (ls)
0CXI©
f ’N/'"'— \ Be / — X
180°
Segundo enlace
G£>°
ángulo de enlace de 180° (lineal)
/ + Y + X
para los orbitales híbridos sp
H
Be
(1 s) (sp) J
2 -4 B Orbitales híbridos sp2
Para orientar tres enlaces de tal manera que estén lo más alejado posible, se requieren ángulos
de enlace de 120°. Cuando un orbital s se combina con dos orbitalesp , los tres orbitales híbridos
resultantes se orientan en ángulos de 120° entre sí (figura 2-14). Estos orbitales se conocen como
o r b it a l e s h í b r i d o s sp2, ya que están formados por un orbital s y dos orbitales p. El arreglo de
1 2 0° se conoce como geometría t r i g o n a l al contrario de la geometría lineal asociada con los
orbitales híbridos sp. Ahí permanece un orbital p no hibridado (p perpendicular al plano de
los tres orbitales híbridos sp2.
tres orbitales híbridos sp2 superpuestos
átomo de carbono híbrido sp2
(visto por un lado)
■ FIGURA 2-14
Geometría trigonal con orbitales híbridos sp2. La hibridación de un orbital s con dos orbitales p da un conjunto
de tres orbitales híbridos sp1. Esta estructura trigonal tiene ángulos de enlace de aproximadamente 120°.
El orbital p restante es perpendicular al plano de los tres orbitales híbridos.