[Wade L.G.] - Química Orgánica Tomo 1

2-2 O rbitales m oleculares 4 3
orbital molecular de enlace
OM de enlace ct
■ FIGURA 2-6
Formación de un OM de enlace cr.
Cuando los orbitales \s de dos
átomos de hidrógeno se traslapan
en fase, interactúan constructivamente
para formar un OM de enlace. La
densidad electrónica de la región de
enlace (entre los núcleos) es elevada.
El resultado es un enlace cilindricamente
simétrico, o un enlace
sigma (o-).
Cuando dos orbitales ls de átomos de hidrógeno se traslapan Juera de fase, el resultado es
un o r b it a l m o le c u la r d e a n t ie n la c e (figura 2-7). Las dos funciones de onda \s tienen signos
opuestos, por lo que tienden a cancelarse donde se traslapan. El resultado es un nodo (en realidad
un plano nodal) que separa a los dos átomos. La presencia de un nodo separando los dos
núcleos generalmente indica que el orbital es de antienlace. El OM de antienlace se denota
como cr* para indicar un orbital molecular cilindricamente simétrico (cr) de antienlace (*).
representado por
orbital molecular de enlace
nodo
OM de enlace a*
■ FIGURA 2-7
Formación de un OM de antienlace cr*.
Cuando dos orbitales ls se traslapan
íiiera de fase, interactúan destructivamente
para formar un OM de
antienlace. Los valores positivo y
negativo de las funciones de onda
tienden a cancelarse en la región
intemuclear y un nodo separa los
núcleos. Utilizamos un asterisco (*)
para denotar orbitales de antienlace
como este orbital sigma de
antienlace, a*.