[Wade L.G.] - Química Orgánica Tomo 1

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cinética El estudio de la rapidez de una reacción, (p. 139)
constante de equilibrio Una cantidad calculada a partir de las cantidades relativas de los productos y
los reactivos presentes en el equilibrio, (p. 133) Para la reacción
aA + 6 B «— * cC + </D
la constante de equilibrio es
K
[ c r ip r '
°q (A nB ]6
diagrama de energía de reacción (diagrama de energía potencial) Gráfica en la que se muestran los
cambios de energía potencial conforme los reactivos se convierten en productos. El eje vertical es la
energía potencial (por lo general energía libre, pero en ocasiones es la entalpia). El eje horizontal es
la coordenada de reacción, una medida del progreso de la reacción, (p. 143)
diagrama de energía potencial Vea diagrama de energía de reacción, (p. 143)
ecuación de rapidez (ley de rapidez) La relación entre las concentraciones de los reactivos y la rapidez
de reacción observada, (p. 139)
Una ley de rapidez general para la reacción A + B -----► C + D es
rapidez =
orden cinético: potencia de uno de los términos de concentración de la ecuación de rapidez. La ecuación
de rapidez anterior es de orden a con respecto a [A], b con respecto a [B] y el orden global es
(a + b).
constante de rapidez: constante de proporcionalidad, Jtr, en la ecuación de rapidez,
tfecto inductivo Donación (o sustracción) de densidad electrónica a través de enlaces sigma. (p. 157)
energía de activación (EJ La diferencia de energía entre los reactivos y el estado de transición; energía
mínima que deben tener los reactivos para que ocurra una reacción, (p. 141)
energía libre (energía libre de Gibbs; G) Una medida de la tendencia de una reacción para avanzar
en la dirección escrita. Una disminución de la energía libre (AG negativa) es favorable para una reacción.
(P-133)
El cambio de la energía libre se define como: AG = AH - 7AS
cambio de la energía libre de Gibbs estándar: (AG°) Cambio de la energía libre que corresponde
a los reactivos y productos en sus estados estándar (sustancias puras en sus estados más estables) a
25 °C y 1atm de presión. El AG° se relaciona con la a través de
*cq = <f 4G’/"r (P- 133)
endergónico: que tiene un AG° positivo (desfavorable),
exergónico: que tiene un AG° negativo (favorable),
entalpia (contenido calorífico; H) Una medida de la energía calorífica de un sistema. En una reacción,
al calor que se absorbe o libera se le llama calor de reacción, AH°. Una disminución de la entalpia Afí°
negativo) es favorable para una reacción, (p. 135)
endotérmico: que consume calor (tiene un AH° positivo),
exotérmico: que libera calor (tiene un AH° negativo).
entalpia de disociación de enlace (EDE) Cantidad de entalpia necesaria para romper homolíticamente
un enlace en particular para generar radicales, (p. 136)
A:B -----► A- + B- AH° = BDE
entropía (S) Una medida del desorden o libertad de movimiento. Un aumento de entropía (AS°) es favorable
para una reacción, (p. 135)
equilibrio Un estado de un sistema en el que ya no ocurre ningún cambio neto; la rapidez de la reacción
directa es igual a la rapidez de la reacción inversa, (p. 132)