[Wade L.G.] - Química Orgánica Tomo 1

7 8 CAPÍTULO 2 Estructura y pro piedades d e las m oléculas orgánicas
grupo carboxilo Grupo funcional —COOH como en un ácido carboxflico. (p.73)
grupo ciano Grupo funcional —C = N como en un nitrilo. (p.75)
grupo funcional Parte reactiva de una molécula orgánica que no es alcano. (p. 70)
hidrocarburos Compuestos formados exclusivamente de carbono e hidrógeno,
alcanos: hidrocarburos que sólo tienen enlaces sencillos, (p. 69)
alquenos: hidrocarburos que tienen uno o más enlaces dobles C =C . (p. 70)
alquinos: hidrocarburos que tienen uno o más enlaces triples C =C . (p. 71)
ddoalcanos, cidoalquenos, cidoalquinos: alcanos, alquenos y alquinos en forma de anillo, (p. 69)
hidrocarburos aromáticos: Hidrocarburos que contienen un anillo bencénico, un anillo de seis miembros
con tres enlaces dobles, (p.71)
benzeno
isómeros Compuestos diferentes con la misma fórmula molecular, (p. 57)
isómeros constitudonales (isómeros estructurales): se conectan de modo distinto; difieren en su
secuencia de enlace.
estereoisómeros sólo difieren en la forma en que sus átomos se orientan en el espacio.
isómeros cis-trans (isómeros geométricos): son estereoisómeros que difieren en los arreglos cis-trans
en un enlace doble o en un anillo.
estereoquímica: es el estudio de la estructura y química de los estereoisómeros.
isómeros cis-trans (isómeros geométricos) Estereoisómeros que difieren en el arreglo cis-trans de un
enlace doble o de un anillo. El isómero cis tiene grupos iguales del mismo lado, y el isómero trans tiene
grupos iguales en lados opuestos, (p. 58)
isómeros constitucionales (isómeros estructurales) Isómeros cuyos átomos están conectados de manera
distinta; difieren en su secuencia de enlace, (p. 57)
isómeros estructurales (término IUPAC: isómeros constitudonales) Isómeros cuyos átomos están
conectados de modo distinto; difieren en su secuencia de enlace, (p. 57)
momento dipolar Vea momento dipolar de enlace y momento dipolar molecular, (p. 59)
momento dipolar de enlace Medida de la polaridad de un enlace individual en una molécula; se define
como ¡x — (4.8 X d X 6 ), donde ¡x es el momento dipolar en debyes (IO-1 0 ues - À ),¿es la longitud
del enlace en angstroms, y 5 es la cantidad efectiva de carga separada, en unidades de la carga del electrón
(o unidades electrostáticas de carga). (p59)
momento dipolar molecular Suma vectorial de los momentos dipolar es de enlace (y de cualesquier pares
de electrones no enlazados) en una molécula; una medida de la polaridad de una molécula, (p. 61)
nitrilo Compuesto que contiene un grupo ciano, —C =N . (p. 75)
nodo En un orbital, una región del espacio sin densidad electrónica, (p. 41)
orbital atómico híbrido Orbital direccional formado por la combinación de los orbitales s y p del mismo
átomo, (pp. 42,46)
orbitales híbridos spi generan dos orbitales con un ángulo de enlace de 180° (geometría lineal). (47)
orbitales híbridos sp2: generan tres orbitales con ángulos de enlace de 120° (geometría trigonal). (48)
orbitales híbridos sp3: generan cuatro orbitales con ángulos de enlace de 1095° (geometría tetraèdrica).
(49)
orbital molecular (OM) Orbital formado por el traslape de orbitales atómicos de átomos distintos. Los
OM pueden ser de enlace o de antienlace, pero sólo los OM de enlace están llenos en la mayoría de
las moléculas estables, (p. 42)
Un orbital molecular de enlace ubica una gran cantidad de densidad electrónica en la región de
enlace entre los núcleos. La energía de un electrón en un OM de enlace es menor que en un orbital
atómico. (42)
Un orbital molecular de antienlace ubica la mayoría de la densidad electrónica fuera de la región
de enlace. La energía de un electrón en un OM de antienlace es más elevada que en un orbital atómico.
(43)
teoría de repulsión de los pares de dectrones de la capa de valencia (teoría RPECV) Los enlaces y
pares de electrones no enlazados que rodean a un átomo central tienden a estar separados por los ángulos
más grandes posibles: aproximadamente 180° para dos, 120° para tres y 1095° para cuatro, (p. 46)