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Revista producto integrador de aprendizaje
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Las primeras leyes de los<br />
gases fueron desarrolladas<br />
desde finales del siglo XVII,<br />
cuando los científicos<br />
empezaron a darse cuenta de<br />
que en las relaciones entre<br />
la presión, el volumen y<br />
la temperatura de una<br />
muestra de gas, en<br />
un sistema cerrado, se podría<br />
obtener una fórmula que<br />
sería válida para todos los<br />
gases. Estos se comportan<br />
de forma similar en una<br />
amplia variedad de<br />
condiciones debido a la<br />
buena aproximación que<br />
tienen las moléculas que se<br />
encuentran más separadas, y<br />
los gases se consideran como<br />
casos especiales de la ecuación del<br />
gas ideal, con una o más de las<br />
variables constantes.<br />
El comportamiento de todos<br />
los gases se ajusta a tres leyes,<br />
las cuales relacionan el volumen de<br />
un gas con su temperatura y<br />
presión. Los gases que obedecen<br />
estas leyes son<br />
llamados gases ideales o<br />
perfectos. En el siguiente informe<br />
estudiaremos la ley de Boyle y<br />
Mariotte y la ley de Charles y Gaylussac.