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ENERGÍA ELÉCTRICA EN REACCIONES
DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
La electro química es una rama de la química
que estudia la transformación entre la energía
eléctrica y la energía química. En otras
palabras, las reacciones químicas, que se dan
en la interfaz de un conductor
eléctrico (llamado electrodo, que puede ser
un metal o un semiconductor) y un conductor
iónico (el electrolito) pudiendo ser
una disolución y en algunos casos especiales,
un sólido
Si las reacciones químicas son provocadas por
una diferencia de potencial aplicada
externamente, se hace referencia a
una electrólisis. En cambio, si la diferencia de
potencial eléctrico es creada como
consecuencia de la reacción química, se
conoce como un "acumulador de energía
eléctrica", también llamado batería o celda
galvánica.
Michael Faraday,
químico inglés
considerado el
fundador de la
electro química
actual.
Las reacciones químicas en las que se produce una transferencia de
electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su
importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de
reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o, en
caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
Según muchos expertos, pronto podremos encontrarnos con pilas de
combustible para generar energía eléctrica para todo tipo de dispositivos
que usamos todos los días. Una célula de combustible es un dispositivo que
utiliza una fuente de combustible, como el hidrógeno, y un oxidante para
crear electricidad a partir de un proceso electroquímico.
Al igual que las baterías que se encuentran bajo el capó de los automóviles o
en linternas, una célula de combustible convierte la energía química en
energía eléctrica.