143133381-Cinetica-de-la-hidrolisis-del-acetato-de-etilo

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Ct ln(Cα/Cα-Ct) De la misma forma se calculan el resto de concentraciones de la tabla 1. Para determina el orden de reacción partimos del siguiente análisis: la velocidad de reacción debe ser proporcional a la concentración de los reactivos. Entonces para la reacción estudiada en este trabajo. Si la reacción es de orden cero Si la reacción es de orden 1 Si la reacción es de orden 2 De acuerdo con esto el cambio de la concentración debe ser igual a la formación de los productos: Entonces Integrando con ; ; Para orden cero ( ) Para orden 1 en t = 0, se obtiene: Una gráfica del cambio de concentración en el tiempo verifica que la reacción no es de orden cero. Puesto que la curva resultante es muy pronunciada, lo que hace descartar este orden de reacción. 6 5 4 3 2 1 0 -1 y = 0.1951x - 0.4825 R² = 0.9569 0 10 20 30 tiempo fig. 2 comportamiento de la concentración para orden cero La grafica que se muestra en la figura 2 presenta un comportamiento más lineal, aunque no del todo, posiblemente por errores en la toma de los datos o manipulación de los reactivos. Otro criterio en el que nos apoyamos es el ajuste lineal, que arroja un R 2 es más cercano a 1. Lo que nos permite inferir que el orden de la reacción es 1. Al grafica las ecuaciones anteriores con los datos de la tabla 1 obtenemos los siguientes gráficos 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 -0.1 -0.2 y = -0.0173x + 0.4108 R² = 0.8728 0 10 20 30 tiempo fig. 1 comportamiento de la concentración para orden cero La constante específica de la velocidad se puede inferir del ajuste lineal. Si se hace una comparación con la ecuación de la gráfica y la se observa que le valor de la constante de velocidad corresponde al valor de la pendiente 4. Conclusión Se ha demostrado que el orden de la reacción de la hidrolisis del acetato de etilo es uno. El comportamiento del volumen de NaOH gastado en la titulación presento un aumento consecutivo bastante próximo al esperado. Las gráficas construidas a partir de los datos
de concentración obtenidos por titulación para un orden de reacción diferente de 1. Arrojan un comportamiento que se desvía del comportamiento lineal esperado. El ajuste lineal también permite determinar el valor de la constante de velocidad específica. BIBLIOGRAFÍA [1] cinética de las reacciones químicas, J. F. Izquierdo, F. Cunill, J. Tejero, universidad de Barcelona, España, 2004, pág. 134 [2] A. Fersht, estructura y mecanismo, editorial reverte, Barcelona, España, 1980, pág. 344 [3] “cinética de la hidrolisis del acetato de etilo”, en línea, consultado 3 de abril de 2013. http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia /01415.htm [4] H. S. Fogler, elementos de ingeniería de las reacciones químicas, tercera edición, Prentice Hall, México, 2001, pág. 267 [5] A. V. Ortuño, Introducción a la química industrial, editorial reverte, Barcelona, España, 1994, pág. 210
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