143133381-Cinetica-de-la-hidrolisis-del-acetato-de-etilo

Ct
ln(Cα/Cα-Ct)
De la misma forma se calculan el resto de
concentraciones de la tabla 1.
Para determina el orden de reacción partimos
del siguiente análisis: la velocidad de
reacción debe ser proporcional a la
concentración de los reactivos. Entonces para
la reacción estudiada en este trabajo.
Si la reacción es de orden cero
Si la reacción es de orden 1
Si la reacción es de orden 2
De acuerdo con esto el cambio de la
concentración debe ser igual a la formación
de los productos:
Entonces
Integrando con
; ;
Para orden cero
( ) Para orden 1
en t = 0, se obtiene:
Una gráfica del cambio de concentración en
el tiempo verifica que la reacción no es de
orden cero. Puesto que la curva resultante es
muy pronunciada, lo que hace descartar este
orden de reacción.
6
5
4
3
2
1
0
-1
y = 0.1951x - 0.4825
R² = 0.9569
0 10 20 30
tiempo
fig. 2 comportamiento de la concentración para orden cero
La grafica que se muestra en la figura 2
presenta un comportamiento más lineal,
aunque no del todo, posiblemente por errores
en la toma de los datos o manipulación de los
reactivos. Otro criterio en el que nos
apoyamos es el ajuste lineal, que arroja un R 2
es más cercano a 1. Lo que nos permite
inferir que el orden de la reacción es 1.
Al grafica las ecuaciones anteriores con los
datos de la tabla 1 obtenemos los siguientes
gráficos
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
0
-0.1
-0.2
y = -0.0173x + 0.4108
R² = 0.8728
0 10 20 30
tiempo
fig. 1 comportamiento de la concentración para orden cero
La constante específica de la velocidad se
puede inferir del ajuste lineal. Si se hace una
comparación con la ecuación de la gráfica y
la se observa que le valor de la constante de
velocidad corresponde al valor de la
pendiente
4. Conclusión
Se ha demostrado que el orden de la reacción
de la hidrolisis del acetato de etilo es uno. El
comportamiento del volumen de NaOH
gastado en la titulación presento un aumento
consecutivo bastante próximo al esperado.
Las gráficas construidas a partir de los datos