143133381-Cinetica-de-la-hidrolisis-del-acetato-de-etilo

El signo negativo indica que la concentración
de los reactivos disminuye con el tiempo.
Para que la velocidad de reacción sea
independiente del componente usado para
definirla, se debe tener en cuenta su
coeficiente estequiométrico. De esta manera,
es posible definir una única velocidad de
reacción, teniendo en cuenta la
estequiometria de la reacción, por:
[ ] [ ] [ ] [ ]
Debido al contexto anterior, se realizó la
hidrólisis de acetato de etilo en presencia de
HCl como catalizador. La reacción es
irreversible:
→
En algunas reacciones la velocidad resulta
proporcional a las concentraciones de los
reactivos elevadas a una potencia. Así, si la
velocidad es directamente proporcional a la
primera potencia de la concentración de un
solo reactivo, se dice que la reacción es de
primer orden. El término segundo orden se
aplica a dos tipos de reacciones, aquellas
cuya velocidad es proporcional al cuadrado
de una sola concentración y a aquellas otras
cuya velocidad es proporcional al producto de
la primera potencia de dos concentraciones
de diferentes reactivos. Se conocen también
reacciones de órdenes superiores.
Esta situación se generaliza como sigue: si la
velocidad de una reacción es proporcional a
la potencia α de la concentración de un
reactivo A, a la potencia β de la
concentración de un reactivo B, etc.:
[ ] [ ] [ ]
Se denomina orden de la reacción a la suma
de exponentes α+β+γ+... El orden de una
reacción tiene, por lo tanto, un sentido
eminentemente práctico. Por tanto en este
trabajo estudiaremos algunas formas de
interpretar datos obtenidos de forma
experimental para determinar el orden de
reacción.
2. Procedimiento
Se vertió en un tubo de ensayo 5ml de
acetato de etilo (AE) de densidad ⁄ .
En un Erlenmeyer se colocó 100ml de ácido
clorhídrico 1N. Se tomaron cuatro
Erlenmeyer más y se agregaron 50ml de agua
destilada y dos gotas de fenolftaleína en cada
uno de estos. Cuando se tuvo dispuestos los
reactivos se tomó el acetato de etilo y se
agregó al ácido clorhídrico y se colocó en un
agitador magnético donde se esperó 7min
para tomar la temperatura y una muestra de
5ml, que se agregó a una de las muestras de
agua. Luego se tituló con hidróxido de sodio
0,2N registrando el volumen gastado, y la
temperatura final e inicial. Después de 7min
de tomar la primera muestra reactiva de
acetato de etilo se tomó una segunda, y se
realizó el mismo procedimiento de titulación
y toma de temperaturas. Este procedimiento
se repitió dos veces más en intervalos de
7min para obtener así cuatro muestras de
estudio.
3. Resultados y discusión
Para conocer la concentración de acetato de
sodio en un tiempo t, debido a que la
reacción es equimolar, es decir, por cada mol
de acetato de etilo se produce un mol de
ácido acético. Entonces basta con restar la
cantidad de ácido acético formado por la
hidrolisis. La concentración de ácido acético
se determina por titulación con NaOH de
concentración conocida. Sin embargo se debe
restar la cantidad de base gastada en
neutralizar el HCl presente en la muestra
reaccionante de 5ml.