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Análisis termodinámico de especies oxidadas de<br />
Fe, estables en solución acuosa.<br />
Fierro en contacto con agua reacciona<br />
de acuerdo a:<br />
Fe + 2H 2 O Fe 2+ + H 2 + 2OH- (5.5)<br />
Fe(OH) 3<br />
Pourbaix (1966)<br />
En regiones fuertementes aereadas, iones<br />
ferrosos formados se oxidan a iones férricos<br />
al reaccionar con D.O.<br />
4Fe2 + + O 2 + 2H 2 O Fe 3+ + 4OH - (5.6)<br />
4Fe2 + + O 2 + 4H 2 O 2Fe 2 O 3 + 8H + (5.7)<br />
Iones férricos (5.6) reaccionan con iones<br />
hydroxylos :<br />
Fe 3+ + 3OH - Fe(OH) 3 (5.8)<br />
Fig.: Eh-pH diagrama de Pourbaix para<br />
sistema Fe-H2O.
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