PIA-QUIMICA-EQUIPO-5

INTEGRANTES
1899749 DAVILA GARCIA LORENA GUADALUPE
1920707 GONZALEZ ALEJANDRO VERONICA ARLISS
1909773 SERNA RIVERA FRANCISCO DANIEL
1904519 SIFUENTES GONZALEZ ELY DANIELA
1930660 TORRES GAZCON SAMANTHA ABIGAIL
1895163 VILLALOBOS AGUILAR PATRIZIO YAZID
Maestra: CANTÚ ALEJANDRA CAROLINA
Grupo 224. EQUIPO 5
Revista electrónica de todas las integradoras.
San Nicolás de los Garza, Nuevo León.
18 DE MAYO 2018

ETAPA 1:
Reacciones químicas y el calentamiento global
Descripción de los elementos del ciclo del carbono.
Ecuaciones químicas de las principales reacciones químicas llevadas a cabo en el ciclo del carbono.
Como se ha incrementado la concentración de CO2 en la atmosfera
ETAPA 2:
El cuidado y calidad del agua.
Uso domestico del agua y su vacío del drenaje
Contaminación química
ETAPA 3:
Causas y efectos de la lluvia acida.
Origen de la lluvia acida
Efectos de la lluvia ácida en el medio ambiente
ETAPA 4:
El Petróleo y hidrocarburos.
Las características del átomo carbono
CONCLUSION
BIBLIOGRADFIAS

Los glaciares se están derritiendo, el nivel del mar aumenta, las selvas se están secando y la fauna y la
flora lucha para seguir este ritmo. Cada vez es más evidente que los humanos han causado la mayor
parte del calentamiento del siglo pasado, mediante la emisión de gases que retienen el calor, para
potenciar nuestra vida moderna.
¿Qué haremos para ralentizar este calentamiento? ¿Cómo vamos a sobrellevar los cambios que ya
hemos puesto en marcha? Mientras intentamos entenderlo, la faz de la Tierra tal y como la conocemos,
sus costas, bosques, haciendas y montañas nevadas están en vilo.
El “efecto invernadero” es el calentamiento que se produce cuando ciertos gases de la atmósfera de la
Tierra retienen el calor. Estos gases dejan pasar la luz pero mantienen el calor como las paredes de
cristal de un invernadero. Debemos de parar esto si de verdad no querremos ser borrados de este
planeta.

CO2 ATMOSFERICO.
El dióxido de carbono (CO2) es el más importante de los gases menores, involucrado en un complejo
ciclo global. Se libera desde el interior de la Tierra a través de fenómenos tectónicos, vulcanismo y a
través de la respiración, procesos de suelos, combustión de compuestos con carbono y la evaporación
oceánica.
Homósfera.
Es la capa inferior de la atmósfera terrestre clasificada según su composición. Se extiende hasta los 100
km de altura aproximadamente y se caracteriza por mantenerse constante la concentración de la
mayoría de los gases.
Rocas carbonatadas.
Es aquella que está formada por más del 50% de minerales carbonatados, (aragonito, calcita alta en
Mg, calcita baja en Mg, dolomita, otros).

Arrecifes coralinos.
Ecosistema de alta sensibilidad y complejidad, formado por sólidas estructuras de carbonato de calcio
que crecen sobre el fondo marino, colonizados por el desarrollo de corales pétreos o herma típicos,
formadores de arrecifes, unidos a Algas rojas calcáreas, corales blandos o ahermatípicos y otros.
Fotosíntesis.
Es un proceso mediante el cual las plantas producen sustancias orgánicas a partir de dióxido de
carbono y agua en presencia de clorofila (captadora de la energía solar).
Productores.
Son los autótrofos, aquellos organismos que producen materia orgánica primariamente, partiendo de
inorgánica, por fotosíntesis o quimio síntesis.

Redes tróficas.
Se aplica al fenómeno natural mediante el cual diferentes seres vivos se conectan entre sí a partir del
ciclo de la vida que implica que unos se alimenten de otros para poder subsistir.
Consumidores.
Son organismos heterótrofos que se alimentan de materia orgánica viva. Existen diversos tipos de
consumidores.
Descomponedores.
Son organismos heterótrofos que se alimentan de detritos y los transforma en compuestos inorgánicos.
Respiración.
Aquel proceso a través del cual los seres vivientes absorben y expulsan aire tomando parte de las
sustancias que lo conforman.

Mineralización y acción bacteria.
Este proceso de demolición, causado por los microorganismos del suelo puede ser directo o indirecto,
previa formación de humus y permite que los nutrientes vuelvan al suelo en forma asimilable para las
plantas.
Formación del carbono, gas y petróleo.
El carbón, el lignito y la turba, por ejemplo, tienen su origen en los restos oceánicos de árboles y plantas
de bosques que se hundieron en el agua de pantanos, se pudrieron como consecuencia de la acción
del agua y las bacterias, se fueron cubriendo poco a poco de capas sucesivas de fangos que
solidificaron y se convirtieron en rocas.
El petróleo, por su parte, procede probablemente de la composición bacteriana de restos animales y
vegetales (principalmente plancton) en grasas, que existían en las proximidades de lagos y mares.
El gas natural se halla en yacimientos aislados y, en ocasiones, junto al petróleo. Contiene volátiles de
bajo peso molecular (hasta ocho átomos de carbono) y, en líneas generales tiene la siguiente
composición: metano: 80%; etano: 13%; propano: 3%; butano: 1 %; alcanos C5 a C8: 0,5%; nitrógeno:
2,5%; CO2.

Vulcanismo.
Son las aberturas naturales en la corteza terrestre por donde brotan gases, cenizas y magma o roca
derretida.
Combustión.
Es un proceso químico de oxidación rápida que va acompañado de desprendimiento de energía bajo
en forma de calor y luz.

CO2+H2O+energía+CH2O carbohidrato+ O2.
CO2+CO3-2 carbonato + H2O + 2HCO3 bicarbonato.
CO2+H2O H2CO3 ácido carbonatado.

Entre el 2000 y el 2006, las actividades humanas como la quema de combustibles fósiles, la fabricación
de cemento, y la deforestación tropical, han experimentado una tasa de crecimiento anual del dióxido
de carbono atmosférico que es la más alta desde que se empezó la monitorización continua en 1959.
La concentración atmosférica actual es de 381 ppm, la más grande en los últimos 650.000 años, y
probablemente en los últimos 20 millones de año. El estudio también muestra que la intensidad del
carbono de la economía global (kilogramos de carbono por dólar de actividad económica) ha
aumentado desde el año 2000 en un 0,3 por ciento anual, invirtiendo un descenso de
aproximadamente el 1,3 por ciento anual.

Los cambios en los patrones de viento sobre el Océano Antártico, resultantes del calentamiento global
antropogénico, han causado que el agua rica en carbono fluya hacia la superficie, reduciendo la
capacidad del océano para absorber el exceso de dióxido de carbono de la atmósfera.
En la tierra, donde el crecimiento de los vegetales es el mecanismo fundamental para retirar el dióxido
de carbono de la atmósfera, las grandes sequías han reducido la captación del carbono.
La quema de combustibles fósiles y el proceso de fabricación de cemento emitieron un promedio de
7.600 millones de toneladas cada año entre 2000 y 2006, un 35 por ciento por encima de las emisiones
de 1990. Las emisiones generadas por los cambios en el uso de la tierra, tales como la deforestación,
han permanecido constantes, pero sus focos se desplazaron geográficamente.

Contaminantes primarios.
CO, CO2, NO, SO2. La mayoría de los hidrocarburos.
Contaminantes secundarios.
HN3, O2, NO3, H2SO4, SO2, H2O2. La mayoría de las
sales de NO3 Y SO4.

Que debemos para esto, es malo para nosotros y para nuestro plante, muchos piensan que esto es solo
un juego pero no ven la verdadera realidad de este grande problema que tenemos en este mundo.
Hay países donde ya están poniendo de su parte para poder cuidar más el planeta, porque no
empezar a actuar nosotros como los extranjero, tenemos esa maña de no poder hacer las cosas por
nuestra autoridad, acaso tenemos que copiar todo los que los demás países hacen, no podemos ser
nosotros los mexicanos por nuestro hermoso planeta.
La mejor forma es disminuyendo todo lo que cause el calentamiento global, también es momento de
poder ahorrar la energía con los paneles solares, usando menos el carro, hacer lo más posible para
reciclar y tener buen uso de las cosas.

Principales contaminantes urbanos
Un contaminante es toda sustancia ajena a la composición de la atmósfera que pasa a ella y
permanece allí durante un tiempo.
Algunos de los contaminantes que se estudian en aire son:
Partículas
Compuestos de azufre
Compuestos de nitrógeno
Compuestos de carbono
Halógenos y compuestos halogenados
Oxidantes fotoquímicos

1. Uso doméstico
Comprende el agua que consumimos para actividades realizadas en nuestro hogar como
Alimentación
Limpieza
Lavado de ropa y utensilios de cocina
Higiene
Aseo personal
Regar el jardín

2. Uso del agua en el deporte y ocio
Tanto en ríos, lagos, mares, piscinas, etc. El ser humano desarrolla una gran cantidad de actividades de
entretenimiento y deportes acuáticos, como por ejemplo:
Vela
Submarinismo
Windsurf
Natación
Esquí acuático
Waterpolo
usos del agua

3. Uso Agrícola y en ganadería
Esta es el agua que se utiliza para el riego de cultivos y campos. En ganadería como parte de la
alimentación de los animales, limpieza de establos e instalaciones dedicadas a la crianza de ganado.
Esta actividad utiliza el 70% del agua extraída.
4. Uso industrial
El uso industrial del agua cubre la demanda del 20% de la cantidad extraída. Esto es debido a su uso en
actividades como:
Fábricas
Talleres
Construcción
Industria Manufacturera
Materiales de extracción
usos del agua.

Es uno de los problemas ambientales más actuales en el mundo. La contaminación
química constituye una alteración de nuestro entorno.
Los expertos consideran que las sustancias químicas presentes en todo tipo de
productos de consumo cotidiano constituyen la principal fuente de
contaminación.

Aguas residuales y otros residuos que demandan oxígeno (en su mayor parte
materia orgánica, cuya descomposición produce la desoxigenación del agua).
Nutrientes vegetales que pueden estimular el crecimiento de las plantas acuáticas.
Éstas, a su vez, interfieren con los usos a los que se destina el agua y, al
descomponerse, agotan el oxígeno disuelto y producen olores desagradables.
Productos químicos, incluyendo los pesticidas, diversos productos industriales, las
sustancias tensioactivas contenidas en los detergentes.

Se clasifican en primarios y secundarios. Los primarios son sustancias vertidas directamente a
la atmósfera, entre los que se encuentran los aerosoles o partículas, los óxidos de azufre, los
óxidos de nitrógeno, el monóxido de carbono y los hidrocarburos.
Los contaminantes secundarios son sustancias que se producen como consecuencia de las
transformaciones, reacciones químicas y fotoquímicas que sufren los contaminantes
primarios en el seno de la atmósfera.
Óxidos de azufre (SO)
Óxidos de nitrógeno (NO
Monóxido de carbono (CO)

El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que presente elevadas
concentraciones de ácido sulfúrico y nítrico. También puede mostrarse en forma de nieve, niebla y
partículas de material seco que se posan sobre la Tierra. El mayor culpable de este fenómeno es la
quema de combustibles fósiles procedentes de plantas de carbón generadoras de electricidad, las
fábricas y los escapes de automóviles.
Cuando el ser humano quema combustibles fósiles, libera dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno
(NOx) a la atmósfera. Estos gases químicos reaccionan con el agua, el oxígeno y otras sustancias para
formar soluciones diluidas de ácido nítrico y sulfúrico. Los vientos propagan estas soluciones acídicas en
la atmósfera a través de cientos de kilómetros.

Sabemos que el origen del fenómeno de la lluvia ácida se debe a dos compuestos: el dióxido de azufre
y los óxidos de nitrógeno. Pero, ¿cuáles son las principales causas de la lluvia ácida?. En la mayoría de
los casos se debe a la actividad humana, como consecuencia, por ejemplo, del funcionamiento de la
industria o la quema de combustibles fósiles.
https://www.youtube.com/watch?v=D80Idnh811I.
video acerca de la lluvia acida

El material contaminante que desciende con la lluvia se conoce como sedimentación húmeda, e
incluye partículas y gases barridos del aire por las gotas de lluvia. El material que llega al suelo por
gravedad durante los intervalos secos se llama sedimentación seca, e incluye partículas, gases y
aerosoles.
Este fenómeno se conoce como el transporte de largo alcance de contaminantes aéreos (TLACA).
En1968, Svante Oden, de Suecia, demostró que la precipitación sobre los países escandinavos se estaba
haciendo cada vez más ácida, que los compuestos de azufre de las masas de aire contaminado eran
la causa primordial, y que grande cantidades de las sustancias acidificantes provenían de emisiones de
las áreas industriales de Europa central y Gran Bretaña.

Como ya hemos mencionado, las causas de la lluvia ácida están directamente relacionadas con la
contaminación, podríamos decir que las causas son las fábricas, la calefacción, las centrales eléctricas,
los vehículos, etcétera, que queman derivados del petróleo con azufre y también queman carbón.
Hay que señalar que la lluvia ácida puede estar originada por causas naturales, como erupciones
volcánicas o terremotos, que liberan gran cantidad de partículas contaminantes a la atmósfera. Pero la
lluvia ácida también es una consecuencia de las actividades del hombre, como pueden ser las
industrias o el uso generalizado de transportes que usan combustibles fósiles -como la gasolina.

La lluvia ácida presenta diversas consecuencias desfavorables para el medio ambiente.
Provoca la acidificación del agua de ríos y lagos, dañando a plantas y animales que habitan en estos.
Empobrece los suelos, lavando los nutrientes esenciales para el crecimiento de plantas.
Libera elementos tóxicos como aluminio y magnesio que daña a los microorganismos del suelo.
Los sistemas de agua potable pueden ser contaminados por las sustancias tóxicos que se infiltran en los
suelos y conductos.
https://www.youtube.com/watch?v=GgIW_Dh63oQ

Balderas Hernández Ángel Jareth
La lluvia ácida huele, se ve y se siente igual que la lluvia normal. El daño que produce a las personas no es
directo, es más inmediato el efecto de los contaminantes que producen esta lluvia y que llegan al organismo
cuando éste los respira, afectando su salud.
La lluvia debería ser pura y limpia, si no hubiéramos usado productos contaminantes durante tanto tiempo sin
preocuparnos por las consecuencias. Los combustibles que nos dan calor son los principales culpables de este
problema, a los que habría que agregar, aunque en menor medida, el humo del cigarrillo.
-Reducir lo mas que se pueda el uso del azufre en combustibles.
-Hacer una regla de emisión de óxidos de azufre y de nitrato para establecer un limite, que todas las empresas
tengan que cumplir.
-Impulsar el uso del gas natural en diversas industrias.
-Ampliación del sistema de transporte eléctrico.
-Tener los vehículos siempre bien sincronizados

Las características del átomo carbono
Configuración electrónica
Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al
orbital 2pz, y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono: 1s1 2s1 2py1 2pz1 (estado
excitado)… El orbital no hidratado p queda perpendicular al plano de los 3 orbitales sp2.
Tetravalencia
De esta manera cada uno de los cuatro orbitales
híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo,
es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos,
así se explica la tetravalencia del átomo de carbono.

Concatenación
La concatenación mas notable la presenta el carbono que forma enlaces covalentes muy fuertes
consigo mismo.
Por enlaces covalentes simples que producen no de los materiales mas duros que se conocen. El
diamante es también el mejor aislante solido que se a conocido , que testifican la utilización completa
de todos los electrones para formar enlaces.
Hibridaciones
La hibridación del carbono consiste en un re-acomodo de electrones del mismo nivel de energía
(orbitales) al orbital del último nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se
disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia,
compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea
una alcano o comburente.

• Combustibilidad. Los compuestos orgánicos generalmente son combustibles. Los derivados
del petróleo, carbón y gas natural -llamados combustibles fósiles- arden, produciendo
dióxido y monóxido de carbono, agua y gran cantidad de energía.
• Conductividad. Debido a que el enlace entre sus moléculas es covalente, las soluciones
de los compuestos del carbono no se ionizan y, por tanto, no conducen la corriente
eléctrica.
• Densidad. Muchos compuestos orgánicos tienen menor densidad que el agua, por lo que
flotan sobre ella.
Puntos de fusión y ebullición. Ambos son relativamente bajos.

• Solubilidad. Muchos compuestos orgánicos son insolubles en el agua, pero solubles en
disolventes no polares, como gasolina, benceno, éter o tetracloruro de carbono y acetona.
• Enlaces. El carbono tiene la capacidad de unirse mediante enlaces covalentes con otros
átomos de carbono y, al mismo tiempo, con otros elementos formando grandes cadenas de
números ilimitados de átomos y, además, anillos de diversas formas. Esto hace posible la
existencia de millones de compuestos orgánicos.
• Masa molecular. Las moléculas orgánicas son complejas debido a su alta masa molecular.
Es el caso de los plásticos, carbohidratos, ácidos nucleicos (ADN), grasas, vitaminas,
hormonas y otros.

• Isomería. Una característica de los compuestos orgánicos es que dos o
más compuestos pueden tener la misma fórmula molecular, pero
diferentes propiedades.
• Reactividad: las reacciones de los compuestos orgánicos suelen ser en
general lentas y complicadas, a diferencia de las reacciones de los
compuestos iónicos, que suelen ser sencillas y casi instantáneas.

FORMULAS MOLECULARES
Son propias de las sustancias que están constituidas por moléculas los subíndices informan del numero
concreto de átomos de cada elemento presentes en la molécula. Por ejemplo, en el caso del
amoniaco,NH3, un átomo de nitrógeno y tres de hidrogeno. Estas formulas se emplean para representar
las sustancias moleculares.
FORMULA DESARROLLADA
Muestra todos los átomos que forman una molécula
covalente, y los enlaces entre átomos de carbono (en
compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos. No se
indican los enlaces carbono-hidrógeno. Es posiblemente
la fórmula química más empleada aunque no permite ver la geometría real de las moléculas.
Formula Condensada
Expresan únicamente el numero de atamos de carbono y de hidrógenos que participan en el
hidrocarburo. Por ejemplo: la formula condensada del metano es CH4, la del etano es C2H6 y la del
propano C3H8 entre muchas otras.

La fórmula general o también conocida como fórmula molecular, es aquella que indica el
tipo y cantidad de átomos que conforman una molécula.
Por su parte, isomería es el fenómeno que se presenta en compuestos orgánicos con misma
fórmula molecular, pero que presentan estructuras y propiedades físicas y químicas
diferentes.
Con respecto a la fuente de obtención de los hidrocarburos, se considera como un proceso
similar a la isomería que consiste en incluir un catalizador en cadenas de alquenos o
alquinos, con el fin de obtener un hidrocarburo (alcano) con la misma fórmula molecular
que la cadena anterior, pero con estructuras un poco distintas.

La Nomenclatura de Hidrocarburos Acíclicos metodología establecida para denominar y
agrupar los hidrocarburos cuyas cadenas principales o secundarias son todas abiertas.
Cuando todos los carbonos del compuesto tienen cuatro enlaces simples se denominan
alcanos a cíclicos. Los que presentan dobles ligaduras se denominan alquenos acíclicos y
los que presentan triples ligaduras, alquinos acíclicos.
Se denomina alcano lineal como Los nombres de los alcanos lineales son la base de la
denominación estructural del resto de los nombres de compuestos orgánicos. Los primeros
cuatro miembros de la serie homóloga de alcanos acíclicos se denominan metano, etano,
propano y butano.
ANO 1. Se elige la cadena más larga. 2. Si dos cadenas tienen la misma longitud se toma la
más ramificada, y esa será la cadena principal. 3. Se enumera por el extremo más cercano
a una ramificación para que tenga los números más bajos. 4. Las ramificaciones se nombran
según los prefijos (ver tabla de prefijos).

5. Cuando la cadena contenga varias ramificaciones se ordenan alfabéticamente
sin importar la numeración (etil, metil, etc.) 6. Cuando en una misma cadena hay
la misma ramificación dos o más veces se indican con los prefijos (di, tri,etc); y la
posición de ellos con los números respectivos. 7. Si dos o más cadenas tienen igual
distancia, se toma como principal la que tiene mayores ramificaciones.
ENO 1. Se numera la cadena de tal forma que a los carbonos del doble enlace,
tengan los números más bajos 2. La posición del enlace doble se indica con el
número menor que tenga uno de los carbonos (C) y ese número se antepone al
nombre del compuesto. 3. Cuando se presenta más de un enlace doble, se usan
los sufijos dieno, trieno, etc. Para indicar las posiciones de estés, se antepone al
nombre los números de los carbonos donde estánlos enlaces.
INO 1. Se selecciona la cadena más larga que tenga el enlace triple. 2. Se
enumera por el extremo más cercano al enlace triple. 3. La posición del enlace
triple se indica con el número menor. 4. Si hay más de un enlace triple, se coloca
la terminación diino, triino, etc.

Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos: alifáticos y aromáticos. Los
alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos
de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los
alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.
Hidrocarburos saturados o alcanos: Son compuestos formados por carbono e
hidrógeno, presentan enlaces sencillos (SP3). Presenta una fórmula general (CnH2n+2),
donde n es el número de carbonos del compuesto y el sufijo o y su terminación es ano.
Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se
clasifican en:
Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales
Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.
Hidrocarburos cíclicos o ciclo alcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena
cerrada. Estos a su vez se clasifican como:
Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.
Policíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.

Hidrocarburos alifáticos, los cuales carecen de un anillo aromático, que a su
vez se clasifican en:
Hidrocarburos saturados, (alcanos o parafinas), en la que todos sus carbonos
tienen cuatro enlaces simples (o más técnicamente, con hibridación sp3).
Hidrocarburos no saturados o insaturados, que presentan al menos un enlace
doble (alquenos u olefinas) o triple (alquinos o acetilénico) en sus enlaces de
carbono.
Hidrocarburos aromáticos, los cuales presentan al menos una estructura que
cumple la regla de Hückel (Estructura cíclica, que todos sus carbonos sean de
hibridación sp2 y que el número de electrones en resonancia sea par no
divisible entre 4).
Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas en
estado líquido se conocen comúnmente con el nombre de petróleo, mientras
que los que se encuentran en estado gaseoso se les conoce como gas natural.

Que debemos para esto, es malo para nosotros y para nuestro plante, muchos
piensan que esto es solo un juego pero no ven la verdadera realidad de este
grande problema que tenemos en este mundo.
Hay países donde ya están poniendo de su parte para poder cuidar más el
planeta, porque no empezar a actuar nosotros como los extranjero, tenemos esa
maña de no poder hacer las cosas por nuestra autoridad, acaso tenemos que
copiar todo los que los demás países hacen, no podemos ser nosotros los
mexicanos por nuestro hermoso planeta.
La mejor forma es disminuyendo todo lo que cause el calentamiento global,
también es momento de poder ahorrar la energía con los paneles solares, usando
menos el carro, hacer lo más posible para reciclar y tener buen uso de las cosas.

La escasez y contaminación del agua es un problema que se ha venido presentando en
mayor gravedad los últimos años. Es un problema que cada día ocupa más la atención de
científicos, técnico, políticos y los seres humanos en general.
Como se menciona en el cartel entregado, el drenaje pluvial es contaminado por factores
atmosféricos y urbanos. Aquellos que son atmosféricos, puede ser un poco más difícil de
evitar, sin embargo los urbanos, son provocados totalmente por la acción humana. Las
medidas son más que claras: no malgastar el agua, no realizar actividades en las que una
fuente natural de agua tenga contacto con químicos que puedan contaminarla

En mi punto de vista considero que la lluvia ácida debería de ser un problema que
nos preocupe ya que se debe a los altos contaminantes de óxidos que generan la
actividad industrial ..... Esto afecta sin duda alguna a la población en general ,a la
comunidad que habita cerca de estas fabricas y al ecosistema .Considero que los
empresarios deberían de tomar medidas por reducir estos contaminantes que
causan la lluvia ácida ,ya que al final de cuentas tiene consecuencias graves para
la población , ambiente , y para la empresa...

Cuando hablamos de petróleo es lógico hablar de fuente de energía no
renovable. por sus compuestos de hidrogeno y carbono, se le denomina
hidrocarburo, en su etapa natural se encuentra en dos estados, estado liquido o en
estado gaseoso, el primero es el aceite al que conocemos como crudo y el
segundo se le conoce con el nombre de gas natural.
La vida sobre nuestro planeta depende del equilibrio permanente entre los
intercambios energéticos en el interior de la biosfera, donde el petróleo juega un
papel importante. Sin petróleo, los aviones no podrían volar, los coches no podrían
circular y los barcos no podrían navegar.

https://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_hidrocarburos_ac%C3%ADclicos
https://www.monografias.com/docs/Metodos-De-Obtencion-De-Los-Hidrocarburos-Y-Sus-F3S3EUPJ8U2Z
https://brainly.lat/tarea/5178435
http://www.fandelagua.com/efectos-de-la-lluvia-acida-en-el-medio-ambiente/
https://es.scribd.com/document/92938777/El-Origen-de-La-Lluvia-Acida
https://www.nationalgeographic.es/medio-ambiente/lluvia-acida
https://www.ecologiaverde.com/lluvia-acida-definicion-causas-y-consecuencias-1052.html