Presentación en cartel - VIII Reunión de SOMA - Universidad ...

VIII Reunión de la Sociedad Mexicana de Astrobiología
Cuernavaca, Morelos. 24 de agosto de 2012 68
Presentación en cartel: QUÍMICA PLANETARIA
LA IMPORTANCIA DE LA DETECCIÓN DE LITIO EN LA SUPERFICIE DE MARTE
María Colín-García, Instituto de Geología, UNAM
mcolin@geologia.unam.mx
Grupo SIOV
Alejandro Heredia, Instituto de Ciencias Nucleares, UNAM; Centro de Tecnología Mecánica y
Automatización, TEMA, Universidad de Aveiro, Portugal,
Julio Valdivia Silva, NASA, USA
Hugo Beraldi, Instituto de Geología, UNAM
Alicia Negrón-Mendoza, Instituto de Ciencias Nucleares, UNAM
Héctor Durand-Manterola, Instituto de Geofísica, UNAM
José Luis García-Martínez, Instituto de Ciencias Nucleares, UNAM
Sergio Ramos Bernal, Instituto de Ciencias Nucleares, UNAM
Fernando Ortega Gutiérrez, Instituto de Geología, UNAM
Introducción
El origen de la vida tal como la conocemos se basa en la presencia de agua líquida, un compuesto
químico simple formado por hidrógeno y oxígeno, el primer y tercer elemento más abundantes del
Universo, respectivamente. El litio (Li), por su parte, es el tercer elemento de la tabla periódica y fue
sintetizado durante el Big Bang junto con el hidrógeno y el helio. Debido a su solubilidad extrema,
forma parte de la composición de algunas arcillas, y puede formar también algunas sales poco comunes
que precipitan al evaporarse los cuerpos de agua. El pequeño tamaño iónico del Li, similar al del
magnesio, favorece su incorporación en la estructura del olivino y el piroxeno, las principales fases que
forman el manto de los planetas terrestres. Sin embargo, en conjunto el Li es un elemento escaso en la
naturaleza (alrededor de 2 ppm en el manto de la Tierra), pero su contenido se puede incrementar hasta
en un orden de magnitud en basaltos alterados y en espilitas que datan del Arcaico. En este trabajo se
sugiere que la detección de Litio en rocas ígneas o sedimentarias en las proporciones de varias decenas
de ppm en la superficie de Marte, implicaría la acción de sistemas hidrotermales sub-acuosos y subaéreos,
y por lo tanto, la presencia en el pasado de lagos u océanos, con volúmenes y duración
considerables, lo que aumentaría las posibilidades para que se diera el origen de la vida en ese planeta.
Propiedades generales del Li
El litio tiene el calor específico más alto entre los sólidos, y por lo tanto presenta una capacidad
de transferencia de calor elevado. En su forma iónica tiene un número de coordinación de entre de 4 a
8, y la relación carga/tamaño es muy alta, lo que lo hace un ión pequeño altamente cargado; todo ello
resulta en propiedades considerablemente diferente de otros iones similares como el sodio y el potasio.
En solución acuosa, el Li exhibe propiedades únicas como son: presión de vapor muy baja y el
abatimiento del punto de congelación del agua, además de otras propiedades coligativas, lo que amplía
el intervalo de disponibilidad de agua líquida. El litio muestra características que son consistentes con
el grupo de metales alcalinos (Grupo IA de la tabla periódica) al cual pertenece. Sin embargo, presenta
algunas singularidades, tales como su reactividad, similar al magnesio (Grupo 2A). Por ejemplo, en una