revista

3º “B” \ Mayo, 2017. \ Secta 100tifica. \ Precio $30.00
SECTA
100TIFICA
Un año de
1

Secta 100tifica
Esta revista tratará sobre los temas de nuestras tareas de ciencias
química y daremos a conocer temas como la primera revolución
química, la creación de muchas leyes que actualmente se
ocupan por ejemplo La Ley de la Conservación de la Masa inventada
por Lavoisier; el descubrimiento de los elementos químicos
y la creación de la tabla periódica.
Muchas personas creen que estudiar química no tiene ninguna
importancia o se preguntan ¿Esto para que me servirá en la vida?,
pues les diremos que esta rama de la ciencia es igual o talvez
más importante que cualquier otra ya que la química nos da
explicación de cómo esta formado cada cosa que vemos día con
dia. Al igual que nos muestra porque suceden las cosas por ejemplo
la combustión, la evaporación, la creación de mezclas y muchas
más fenómenos que suceden en nuestra vida diaria.
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Por Edwin Yiram Hernandez Carmona
ACIDOS Y BASES
Los ácidos y bases son dos tipos de
sustancias que de una manera sencilla
se pueden caracterizar por las propiedades
que manifiestan.
Desde hace miles de años se sabe que
el vinagre, el jugo de limón y muchos
otros alimentos tienen un sabor ácido.
Sin embargo, no fue hasta hace
unos cuantos cientos de años que se
descubrió por qué estas cosas tenían
un sabor ácido. El término ácido, en
realidad, proviene del término Latino
acere, que quiere decir ácido. Anque
hay muchas diferentes definiciones de
los ácidos y las bases, en esta lección
introduciremmos los fundamentos de
la química de los ácidos y las bases.Una
reacción ácido-base o reacción
de neutralización es una reacción
química que ocurre entre un ácido y
una base obteniendo como productos
una sal y agua. Existen varios conceptos
que proporcionan definiciones alternativas
para los mecanismos de
reacción involucrados en estas reacciones,
y su aplicación en problemas
en disolución relacionados con ellas.
A pesar de las diferencias en las definiciones,
su importancia se pone de
manifiesto como los diferentes métodos
de análisis cuando se aplica a
reacciones ácido-base de especies gaseosas
o líquidas, o cuando el carácter
ácido o básico puede ser algo menos
evidente. El primero de estos conceptos
científicos de ácidos y bases fue
proporcionado por el químico francés
Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
Una definición más general fue propuesta
en 1923 por Johannes Brönsted
y Thomas Lowry quienes enunciaron
que una sustancia ácida es aquella
que puede donar H+, exactamente
igual a la definición de Arrhenius; pero
a diferencia de éste, definieron a
una base como una sustancia que
puede aceptar protones.
3

La primera revolución de
de conservaci
A ntoine Laurent L a v o i sier
RECIPIENTES
CERRADOS
Lavoisier decidió utilizar
recipientes cerrados
para realizar sus
experimentos, lo cual
le permitiría atrapar al
flogisto y estudiar sus
propiedade
SISTEMA CERRADO
Lavoisier puso a calentar
mercurio, pero
antes
midió
la masa de todo el
conjunto de materiales,
al que llamaremos
sistema cerrado, que
incluía también al aire.
Después de calentar
el mercurio, se formó
un polvo rojizo. Al término
del experimento
volvió a medir cuidadosamente
la masa
del sistema cerrado y
no detectó cambios
respecto a la masa
original.
Al intentar abrir el sistema,
Lavoisier encontró
resistencia.
Una vez que lo logró,
notó que el aire del
exterior penetraba.
Lavoisier sabía que el
aire fluye de una zona
de mayor presión hacia
otra de menor presión,
por lo que dedujo
que la presión dentro
del sistema había
disminuido
¿A qué se debía ese
fenómeno?
PRINCIPIOS DE
CONSERVACION DE
LA MASA
Con base en los resultados
obtenidos, Lavoisier
propuso
que durante las transformaciones
de los
materiales la
masa no se crea ni se
destruye, sólo se
transforma,
lo que se conoce como
el principio de
conservación
de la masa. Desde
entonces la medición
de las sustancias
forma parte fundamental
del trabajo de
las personas
dedicas a la química,
y a la ciencia en general.
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la química: el principio
ón de la masa
Por. Yoyany Yoed
Esquivel Mendoza
Biografia
París, 1743 - id., 1794) Químico francés,
padre de la química moderna. La revolución
científica de los siglos XVI y XVII
arrinconó muchas antiguas creencias y dejó
atrás disciplinas de larguísima tradición,
como la alquimia. Pero pese a las numerosas
aplicaciones prácticas y a los conocimientos
acumulados, en la segunda mitad
del siglo XVIII la química seguía siendo un
saber más empírico y especulativo que una
verdadera ciencia. A menudo los investigadores
se limitaban a anotar y describir cuidadosamente
sus técnicas y experimentos,
sin que de ello resultase la enunciación de
leyes universalmente válidas que explicasen
fenómenos estudiados.
Orientado por su familia en un principio a seguir la carrera de derecho, Antoine-
Laurent de Lavoisier recibió una magnífica educación en el Collège Mazarino, en
donde adquirió no sólo buenos fundamentos en materia científica, sino también
una sólida formación humanística. Lavoisier ingresó luego en la facultad de derecho
de París, donde se graduó en 1764, por más que en esta época su actividad
se orientó sobre todo hacia la investigación científica; siguió los cursos de matemáticas
y astronomía de La Caille y los de química y botánica de Rouelle y Bernard
de Jussieu, y, a pesar de su juventud, llevó una vida muy retirada.
En 1766 recibió la medalla de oro de la Academia de Ciencias francesa por un ensayo
sobre el mejor método de alumbrado público para grandes poblaciones; tal
estudio le había costado semanas enteras de aislamiento en la oscuridad para hacer
sensibles sus pupilas a las mínimas diferencias de intensidad de varias fuentes
de luz. Con el geólogo J.E. Guettard, confeccionó un atlas mineralógico de
Francia. En 1768 presentó una serie de artículos sobre análisis de muestras de
agua, y fue admitido en la Academia de Ciencias, de la que sería director en 1785
y tesorero en 1791.
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3ra Revolución
química
La tercera revolución de la Química
se dio gracias a las aportaciones
de
Gilbert Lewis y Linus Pauling.
La 3era revolución química fue
quizás la mas importante:
aparecieron Niels Bohr con su
teoría de que el átomo está
compuesto por
capas de energía u orbitales
atómicos, y que el salto del
electrón de un orbital
a otro liberaba o atrapaba energía,
y que se clasificaban según
el ni de
electrones de valencia en S, P, D
y F.
Lewis con su modelo de graficar
los electrones de valencia por
puntos.
los principios de exclusividad de
Pauling que decía que no podían
existir más
de 2 electrones en un mismo
orbital, el principio de incertidumbre
de
Heisenberg el cual decía que no
se podía conocer dónde realmente
estaba el
electrón ya que estaba continuamente
en movimiento y que
tampoco se podía
determinar su momento, sólo
que
había
una
región
don-
de
en-
6

Ácidos y bases
de Arrhenius
La teoría de ácidos y
bases de Arrhenius
fue propuesta por el
químico sueco Svante
Arrhenius en
1884, quien sugirió
clasificar ciertos
compuestos como
ácidos o bases d
e acuerdo con el tipo
de iones que se
forman cuando el
compuesto se añade
al agua.
Un ácido es cualquier
especie que
aumenta la concentración
de H+ en solución
acuosa.
Una base es cualquier
especie que
aumenta la concentración
de OH- en
una solución acuosa.
En solución acuosa,
los iones H+ reaccionan
inmediatamente
con las moléculas
de agua para formar
iones hidronio,
H3O+
En una reacción ácido-base
o reacción
de neutralización,
un ácido y una base
de Arrhenius reaccionan
generalmente
para formar agua
y una sal.
EVITAR
EL CONSUMO DE ALIMENTOS
ACIDOS
El interior del estómago está
recubierto por una membrana
mucosa que lo protege de la
corrosión que provocaría el ácido
clorhídrico en el tejido estomacal.
Si se consumen en exceso
alimentos ricos en grasas, se
pueden generar acidez estomacal
y también ulceras gástricas. Por
ello es recomendable evitar e
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Por. Jessica Paola I. Z.
Electronegatividad
La electronegatividad se determina
el tipo de enlace dos elementos
que tienen una amplia diferencia
de electronegatividades.
Forman enlace iónico cuando las
electronegatividades son similares
y altas se forman enlaces covalentes.
Y cuando las electronegatividades
son similares y bajas se forman enlaces
metálicos.
Aportaciones de Rydberg:
"En la química hay una
teoría atómica se parte
del hecho de que los
electrones que forman
parte del átomo están
distribuidos en "capas" o
"niveles energéticos. En
función de la capa que
ocupe un electrón tiene
una u otra energía de ahí
que se diga que ocupa
una capa de cierto nivel
energético."
En un átomo los electrones
están girando alrededor
del núcleo formando
capas. En cada una de
ellas la energía que posee,
el electrón es distinta.
En cada subnivel hay un
número determinado de
orbitantes que pueden
contener.
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Johannes Robert Rydberg
Johannes Robert Rydberg, físico
sueco que nació el 8 de noviembre
de 1854. Asistido a la escuela en
Halmstad que se encuentra en el
suroeste de Suecia. Completó su
educación secundaria en el Gymnasium
en Halmstad en 1873 y en
el mismo año ingresó en la Universidad
de Lund.
Estudió la estructura atómica de
los elementos químicos a través de
sus espectros, conocido principalmente
por concebir la fórmula de
Rydberg en 1888, la cual es utilizada
para predecir la longitud de onda
de los fotones (de luz y otras radiaciones
electromagnéticas) emitidas
por cambios en los niveles de
energía de un electrón en un átomo.
En 1890 encontró una expresión
sencilla que relacionaba las
diferentes líneas espectrales del
hidrógeno introduciendo un valor
constante, 109.667,6 cm - 1, conocido
como constante de Rydberg,
R. En 1908, junto con Walter Ritz,
demostró que las líneas de los espectros
de otros elementos podían
también representarse como diferencias
entre dos términos, aunque
estos no tuvieran una forma
tan sencilla como en el hidrógeno.
La Constante de Rydberg, construida
sobre resultados de Anders Jonas
Ångström y Johann Jakob Balmer,
es una de las mejor determinadas,
con una incertidumbre experimental
relativa de menos de 7
partes por trillón. Cada uno de los
elementos químicos tiene su propia
constante de Rydberg.
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Las propiedades
extensivas
Estas propiedades son aquellas
que dependen de la cantidad
o del tamaño de una sustancia
o cuerpo como el peso
que es una propiedad extensiva,
estas también son aditivas.
El volumen, longitud, masa,
peso, etc, constituyen a las
propiedades extensivas de la
materia.
Las propiedades
cuantitativas
Las propiedades cuantitativas de la
materia son aquellas que:
Se pueden medir
Pueden expresarse por medio
de unidades de medida específicas.
Ejemplos de propiedades cuantitativas.
Masa
Volumen
Temperatura
Densidad
Peso
Puntos de fusión y ebullición
Conductividad térmica
Conductividad eléctrica
Concentración
Solubilidad
Otra forma de describir la materia
es realizando mediciones, a esto le
llamamos cuantitativas, ya que proporcionan
datos objetivos con valores
específicos. La ciencia está basada
en la medición de las propiedades.
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Volumen 1, nº 1
Por. Maricruz García Bárcenas y Claudia Areli Flores
Propiedades cualitativas
Las propiedades cualitativas son llamadas
organolépticas ya que son aquellas
que se perciben con nuestros sentidos.
Olor
color
sabor
textura
Las Propiedades Cualitativas de la Materia
son aquellas que:
No se pueden medir directamente
No se pueden expresar mediante cantidades.
Ejemplos de Propiedades Cualitativas:
Dureza
Maleabilidad
Ductilidad
Estado de agregación
Brillo
Estos se perciben de manera subjetiva.
Muchas veces no podemos diferenciar
un material de otro identificando sólo
una de sus propiedades propiedades
cualitativas, por lo que tenemos que
identificar otras características.
Las Propiedades
Intensivas:
Las Propiedades Intensivas
o Intrínsecas son aquellas que
permanecen invariables, no dependen
de la cantidad o del tamaño de
una sustancia o cuerpo:
El punto de ebullición es una propiedad
intensiva ya que el agua
hierve a 100ºC a nivel del mar.
Las Propiedades Intensivas solo
dependen de la sustancia analizada.
Son por lo tanto características
que nos permiten distinguir a las
sustancias unas de otras.
En el caso de las propiedades intensivas,
estas no dependen de la
cantidad de materia en una sustancia
o cuerpo. Lo mismo con el
punto de congelación.
La densidad o peso específico de
una sustancia también es un ejemplo
claro de esto. Como sabemos
la densidad es la relación entre la
masa y el volumen que ocupa un
cuerpo.
Existen otras no tan comunes en
los cursos básicos de química o física
como índice de refracción, viscosidad,
grado de dureza, etc.
11

Reaccion
Por. Emanuel Pablo
Concha Lozada
El termino oxidación se utilizó
originalmente para iniciar
la combinación de sustancias
con el oxígeno.
la conservación de la masa
se le reconoce si una gana
oxigeno (se oxida), debe
haber otra que lo pierde.
Así, una sustancia se reduce
cuando pierde oxígeno.
Se denomina reaccio n de
reduccio n-oxidacio n, a la
reaccio n quí mica de trasferencia
electro nica entre
los reactivos, que pasa a
estados de oxidacio n.
Industria Petroquímica
animales y vegetales en el lecho
de los mares prehistóricos;
restos que luego fueron sometidos
a elevadas presiones durante
millones de años en ese
laboratorio real que se llama
planeta Tierra. La lenta descomposición
de esos restos orgánicos
en las cuencas sedimentarias,
permitió formar cadenas
de átomos de carbono
combinados con átomos de hidrógeno,
con forma lineal en
algunos casos, o con forma de
anillos cerrados en otros casos.
Ese es el origen más aceptado
de los hidrocarburos que constituyen
el petróleo y el gas natural,
en definitiva, fuentes de
todas las materias primas que
emplea la industria petroquímica.
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es redox
Redox en la Respiración Celular y Fotosíntesis
En la respiración celular, la célula depende totalmente de las acciones de Redox.
En la fotosíntesis, ocurre la reacción inversa de redox.
6CO2+6H2O→C6H12O6 + 6O2
El estado redox contribuye al equilibrio de los sistemas metabólicos
Oxidación de los metales
Galvanotecnia
No todos los metales se oxidan con la misma
facilidad, ya que tienen distinta reactividad.
La oxidación comienza en la superficie y
avanza hacia todo el material; así lo
“destruye” o corroe.
Es ma s frecuente la oxidacio n de los metales.
Esto se debe, en gran parte, a las condiciones
de la humedad atmosfe rica, pues
el agua y el oxí geno disuelto en ella promueven
la oxidacio n.
Aplicación industrial electrostática se usa
para depositar películas de metales preciosos
en metales base. También se utiliza para
depositar metales y alecciones en piezas
metálicas que precisen un recubrimiento resistente
y duradero. La electroquímica ha
avanzado recientemente desarrollando nuevas
técnicas para colocar capas de material
sabré los electrodos, aumentando así su eficacia
y resistencia
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CONTAM
Por. Nicarete Guevara R.
LEY GENERAL DE EQUILIBRIO ECOLO
La contaminación es la introducción de sustancias en un medio que
provocan que esta sea insegura o no apta para su uso. El medio
puede ser un ecosistema, un medio físico o un ser vivo.
El contaminante puede ser una sustancia química, energía (como
sonido, calor, luz o reactividad).
Es siempre una alteración negativa del medio, y por lo general, se
genera como consecuencia de la actividad humana considerándose
una forma de impacto ambiental.
MEDIDAS EN EL VALLE DE MÉXICO
En México se han tomado muchas medidas para contrarrestar
los efectos de la contaminación, ya que esta ciudad es una de
las más contaminadas.
Se ha logrado reducir los niveles de contaminación pero para hacer
esto se tuvieron que realizar varios cambios.
Esto es el resultado de programas a largo plazo: corredores de
autobuses de cero emisiones como el Metrobús, que motivan a
los conductores a dejar el coche en casa; Eco bici, un programa
de préstamos de bicicletas; “Hoy no circula”, un programa que
restringe el uso de los coches un día entre semana, dependiendo
de su numero de placas”.
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INACIÓN
GICO Y PROTECCION AMBIENTAL
En el año de 1988 durante el
mandato del Licenciado Miguel
De la Madrid Hurtado, se decreta
la primera ley marco con pretensiones
de ordenar el ambiente.
Entre los motivos que impulsaron
esta reforma fue el anhelo de los
mexicanos a vivir en un ambiente
sano y adecuado para la
vida y el desarrollo de nuevas
generaciones, así como promover
el desarrollo sustentable de
los recursos naturales y vialidad
de las normas propuestas en
atención a los factores económicos,
sociales y culturales que inciden
en la eficacia de las mismas.
Los propósitos de esta ley fueron
muchos, entre ellos los siguientes:
• Establecer un proceso de
descentralización ordenado,
efectivo y gradual de la administración,
ejecución y gradual
de administración, ejecución y
vigilancia ambiental a favor de
las autoridades locales.
• Ampliar los márgenes de participación
ciudadana en la
gestión ambiental, a través de
mecanismos como la denuncia
popular, el acceso a la información
ambiental y la posibilidad
de impugnar por medio
jurídicos los actos que dañen
el ambiente en contravención
de la normatividad vigente.
• Reducir los márgenes de discrecionalidad
de la autoridad,
a fin de ampliar la seguridad
jurídica de la ciudadanía en
materia ambiental.
• Incorporar instrumentos económicos
de gestión ambiental,
al igual que figuras jurídicas
de cumplimiento voluntario de
la ley, como las auditorías ambientales.
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Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la
atracción electrostáticas entre
átomos con cargas eléctricas de
signo contrario. Es necesario
que uno de los elementos pueda
ganar electrones y otro perderlo
suele producirse entre un
metal y un no metal.
Covalente
El primero en proponerlo formalmente
fue Lewis que en
1916 sugirió que en un enlace
covalente los átomos compartían
electrones.
Estas estructuras permitieron
explicar el enlace con la idea de
loas átomos que comparten los
electrones. Según Lewis los
átomos comparten electrones
para complementar un octeto.
16

Metálico
La forma de cumplir la
regla de octeto es mediante
la distribución
de los electrones entre
muchos átomos. Se
crea una nube de electrones
que es compartida
por los núcleos de
los átomos que ceden
electrones al conjunto
el tipo de enlace se
produce entre elementos
pocos electronegativos.
17

Conce
Fenómenos
físicos. Cambios
que representa la la
materia sin afectar
materia sin afectar
su constitución .
su constitución .
Fenómenos químicos.
Al reaccionar una
sustancia con otra
pierde sus
propiedades.
Las aminas son
sustancias derivadas
del amoniaco
polares con mayor
punto de ebullición.
Los hidrocarburos
son compuestos
de hidrogeno y
carbono.
Tecnica. Conjunto
de
procedimientos
aplicados, tarea
especifica
Química orgánica
estudia una variada y
cuantiosa clase de
moléculas que
disponen de carbono.
18

Por. Susana Cruz J.
ptos
Sistematizar. Se
pretende ordenar
una serie de
elementos y
otorgar jerarquías
Abstracción.
Remoción
biomolecular de un
átomo. Hidrogeno de
metano por ejemplo
Medición
compara el valor
de una magnitud
dada con la
unidad estándar.
Tecnología.
Conjunto de
conocimientos y
técnicas de forma
lógica y ordenada.
Química inorgánica.
Estudia propiedades,
estructuras y
reactividad de
compuestos
inorgánicos.
Mezcla. Material
formado por
dos o mas
componentes.
19

Mezcla. Materia
formada por
dos o mas
componentes.
Ciencia. Conjunto de
conocimientos
objetivos y
verificables sobre
materia determinada.
Método. Serie de
etapas para obtener
un conocimiento
valido desde el punto
de vista científico
Proyecto. Idea que
se piensa hacer y
para cual se
establece un
conjunto de medios
Características del conocimiento científico.
• Racional.
• Objetivo.
• Sistemático.
• Metódico.
• Verificable.
Método quimico. Utilización de plaguicidas fitosanarios como
pesticidas de sustancias activas con diversos grados de toxicidad.
El estudio de los métodos químicos esta basado en el
equilibrio quimico. Acido, base, redox, solubilidad.
20

Por Quetzali Islas z.
Aportaciones de...
Demócrito : Fundó la doctrina atómica que concebía el universo
por innumerables átomos
Átomos en griego es inseparable
Eternos y indestructibles que se encuentran. En movimiento en el
vacío
John Dalton: la teoría atómica de Dalton, estableció una serié de
postulados fundamentales.
Los elementos están formados por átomos , partículas materias
que no pueden crearse, distribuirse ni dividirse
Robert Boyle: su teoría era que la materia estaba constituida por
átomos y grupos de átomos surgiendo que estos se trasladaban a
otros sitios y consolidaban unos con otros
Antonie Laurent de Lavoisier : En su teoría demostró que no hay
variación de la masa de los productos si no que eran iguales a las
masas reactivas
Öns Jacob Berzelius :
Berzelius resolvió un problema proponiendo que los elementos fueran
presentados
21

Calorías
Por. Kevin Alberto
Saldana.
caloría es una magnitud referida a
calor (símbolo cal) es una unidad de
energía del Sistema Técnico de Unidades,
basada en el calor específico
del agua. Aunque en el uso científico
y técnico actuales la unidad de
energía es el julio (del Sistema Internacional
de Unidades), todavía
se utiliza la caloría para expresar el
poder energético de los alimentos.
La caloría fue definida por primera
vez por el profesor Nicolas Clément
en 1824 como una caloríakilogramo
y así se introdujo en los
diccionarios franceses e ingleses
durante el periodo que va entre
1842 y 1867.
Se define la caloría como la cantidad
de energía calorífica necesaria
para elevar la temperatura de un
gramo de agua en 1 °C (desde 14,5
°C a 15,5 °C), a una presión normal
de una atmósfera.
Una caloría (cal) equivale a 4,1868
julios(J), mientras que una kilocaloría
(kcal) son 4186,8 julios (J).
22

LEY General del Equilibrio Ecológico y la Protección al
Ambiente
Por. Soledad
González Sánchez
(Historia)
La Ley Federal de Protección
al Ambiente de
1982;
En el año de 1988 durante
el mandato del Licenciado
Miguel De la Madrid
Hurtado, se decreta
la primera ley marco con
pretensiones de ordenar
el ambiente. La Ley General
del Equilibrio Ecológico y Protección
al Ambiente (también
conocida por su abreviatura
como LGEEPA)
En el año 1996 sufre una
trascendental reforma.
La LGEEPA sufrió una modificación
trascendental en el
año de 1996, publicada el 13
de diciembre. En virtud de
ello es necesario analizar la
exposición de motivos con la
finalidad de conocer cuáles
son los objetivos y metas que
se pretender alcanzar con estas
reformas.
23
Entre los motivos que impulsaron
esta reforma fue el anhelo
de los mexicanos a vivir
en un ambiente sano y adecuado
para la vida y el desarrollo
de nuevas generaciones,
así como promover el
desarrollo sustentable de los
recursos naturales y la viabilidad
de las normas propuestas
en atención a los factores
económicos, sociales y culturales
que inciden en la eficacia
de las mismas.

Historia y divisió
Por. Ingrid Michele Castañeda S.
La ciencia química surge en el siglo
XVII a partir de los estudios
de la alquimia populares entre
muchos de los científicos de la
época.
La química como tal comienza
sus andares un siglo mas tarde
con los trabajos del francés Antoine
Lavoisier y sus descubrimientos
del oxigeno, la ley de conservación
de la masa y la refutación
de la teoría del flogisto como la
teoría de la combustión. Uno de
los principales motores del desarrollo
de la químicamente este
siglo fue el interés por el aire en
particular y por los gases.
24

n de la química.
QUIMICA ORGANICA.
Es la disciplina científica que estudia
la estructura, propiedades y
síntesis de los compuestos químicos
formados principalmente por
carbono e hidrogeno. Y de igual
manera pueden contener otros
elementos como oxigeno, azufre,
nitrógeno, halógenos, fosforo, silicio,
etc.
QUIMICA INORGANICA
Se especializa en el estudio de sustancias
con compuestos que carecen
de carbono, se centra en las
sustancias simples y en compuestos
cuyas moléculas como ya se
dice carecen de carbono.
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Generalidades de las reacciones químicas
Por. Maricruz
García Bárcenas
Combustión
La combustión es el
proceso químico por
el cual una sustancia,
llamada combustible,
reacciona con el oxígeno.
En general, esta
reacción es fuertemente
exotérmica,
d e s p r e n d i é n d o s e
energía en forma de
calor, luz o sonido.
Esta reacción no
tiene lugar de forma
espontánea, sino que,
para que comience,
ha de aportarse
energía a través de
una llama o de una
chispa eléctrica. Eso
si, una vez empezada,
continúa por sí
sola hasta que se
agote el combustible
o
el oxígeno.
Fermentación
La fermentación es un
proceso de tipo catabólico,
es decir, de transformación
de moléculas
complejas, en moléculas
simples, dentro del metabolismo.
Así la fermentación
es un proceso
catabólico de oxidación
que tiene lugar de forma
incompleta, siendo
además un proceso totalmente
anaeróbico.
26
Reactivos y productos
Las reacciones químicas
son procesos en los que
los átomos rompen sus enlaces
químicos y forman
otros nuevos, cambiando
la naturaleza de las sustancias
que intervienen.
En toda reacción química
unas sustancias llamadas
reactivos se transforman
en otras llamadas productos.
Al ser los reactivos y
productos sustancias diferentes
tienen propiedades
distintas: color, olor, sabor,
densidad, viscosidad, punto
de fusión, etc.
Los reactivos se escriben a
la izquierda y los productos
a la derecha y en medio
una flecha.
Reactivos ------> Productos
Características del Mol El concepto del mol es de vital importancia en la química,
pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando
la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas.
Otro uso que cabe mencionar es su utilización para expresar la concentración
en la llamada molaridad, que se define como los moles del compuesto disuelto por
litro de disolución y la masa molar que se calcula gracias a su equivalencia con la
masa atómica; factor de vital importancia para pasar de moles a gramos.

Descubrimiento de la pila eléctrica
Por. Susana
Cruz Juárez
A finales del siglo XVIII no se conocía nada acerca de la electricidad y su estudio
estaba relacionado más hacia la electricidad estática. En 1780 Luigi
Galvano observo que el contacto de dos metales distintos con el musculo de
una rana originaba corriente eléctrica.
Volta llego a la conclusión de que el musculo del animal no estaba relacionado
con este descubrimiento, así que siguiendo estos principios continúo experimentando
solo con metales.
En 1800 realizó con éxito la exposición del funcionamiento de la primera pila
eléctrica.
27

Conservacio n de alimentos.
Por Maricruz García B
Años atrás se buscaba
el mejor modo
de conservar,
bien porque había
épocas de escasez,
o bien, porque
no se producía.
Gracias a esa búsqueda,
actualmente
se dispone
de sistemas de
conservación de
alimentos
adecuados, ya
que un alimento
antes de llegar a la
mesa ha sido manipulado
o transformado.
Pasteurización:
consiste en la
aplicación de calor
durante un tiempo
determinado (que
variará en función
del alimento) a
temperaturas que
rondan los 80ºC.
Así se inactivan los
gérmenes capaces
de producir enfermedad.
Lo que no
se inactiva son sus
esporas, por eso la
leche una vez
abierta se debe
conservar en el refrigerador,
y si no
es consumida en
un plazo de 3-4
días, hay que
desecharla. No
hay pérdida de nutrientes
en este
método de conservación.
Esterilización: este
proceso sí elimina
los gérmenes y las
esporas. Se aplica
al alimento temperaturas
que rondan
los 115 ºC. Los alimentos
en este
proceso se ven
afectados en sus
características organolépticas
(la leche
esterilizada
tiene un aspecto
28
amarillento y un
cierto sabor tostado),
y en la pérdida
de nutrientes como
vitaminas hidrosolubles
(grupo B y
vitamina C) dependiendo
de la duración
del calor sometido
al alimento.

Salado y salmuera. La salmuera
es una disolución altamente
concentrada de sal, por encima
de 100 000 mg
de sal por litro de agua. La
salmuera es producida en la
mayoría de los casos por simple
evaporación parcial (como
puede ocurrir en las salinas) o
por congelación del agua del
mar. El agua salobre se distingue
de la salmuera en que la
primera tiene una menor concentración
de sal.
EL ENVASADO AL VACÍO.
El fundamento de esta técnica
de conservación es que la vida
útil de un alimento no se
condiciona por la presencia o
ausencia del aire como tal,
sino por los efectos que causa
el oxígeno sobre el producto.
El oxígeno es responsable de:
– Los procesos de alteraciones
microbiológicas que causan
los microorganismos aerobios,
es decir, aquellos que
necesitan oxígeno para vivir y
multiplicarse.
Se llama conserva al resultado del proceso de la manipulación de
los alimentos de tal forma que se evite o ralentice su deterioro (pérdida de
calidad, comestibilidad o valores nutricionales). Esto suele lograrse evitando
el crecimiento de pasto natural, levaduras, hongos y otros microorganismos,
así como retrasando la oxidación de las grasas que provocan
su enranciamiento. Las conservas también incluyen procesos que inhiben la
decoloración natural que puede ocurrir durante la preparación de los alimentos,
como la reacción de dorado enzimático que sucede tras su corte.
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Proyecto de fot
Por Kevin Alberto Saldana
Fotosíntesis
Aguas residuales
Aguas residuales
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ografí as
Oxido reducción
Industria de papel
Oxido reducción
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