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Cualquier solución, dependiendo de las condiciones físicoquímicas,<br />
se encuentra en las siguientes posibles situaciones:<br />
1. La concentración de soluto sobrepasa el Producto de<br />
Formación. La concentración es tan grande que de un<br />
modo espontáneo se deposita en el suelo o cristaliza.<br />
Esta fase es llama inestable. La cristalización de las<br />
sustancias que están en disolución es homogénea y<br />
espontánea.<br />
2. La concentración de soluto es inferior al producto de<br />
solubilidad. En esta fase, que se denomina<br />
de subsaturación, no se produce nucleación bajo<br />
ninguna circunstancia.<br />
3. Existe una fase de solución que se llama metastable. La<br />
concentración de soluto está entre el producto de<br />
solubilidad y el producto de formación. Esta fase<br />
metastable de gran importancia en las soluciones se<br />
caracteriza porque en ella puede producirse<br />
cristalización pero nunca de un modo espontáneo, se<br />
necesita un nucleante que provoque este fenómeno.<br />
Esta forma de cristalización se denomina heterogénea.<br />
Es en situación metastable donde habitualmente los<br />
cálculos se forman.<br />
Así pues la zona mestastable es una zona<br />
sobresaturada que está delimitada por los productos de<br />
solubilidad y de formación.<br />
Se denomina producto de actividad de una sustancia en una<br />
solución a la concentración en un momento dado de<br />
sustancia. Se denomina Sobresaturación Relativa (RS) a la<br />
Instituto Aragonés de Urología Avanzada | PATOLOGÍA RENAL 17