PIA_YESS
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Introducción
Introducción<br />
El objetivo de este trabajo es juntar toda la<br />
información que hemos aprendido en el<br />
transcurso de este semestre y reforzar nuestros<br />
conocimientos de teoría.
Indice<br />
Etapa1…………………………………………..3<br />
Etapa2…………………………………………...<br />
Etapa3……………………………………………<br />
Etapa4……………………………………………<br />
Bibliografias……………………………………..
Calentamiento Global<br />
Como todos sabemos el calentamiento global es el aumento de<br />
la temperatura en la Tierra. No solo se refiere al incremento de<br />
temperatura sino también a los cambios de la temperatura. Esto<br />
ocasiona cambios importantes en los patrones del clima en<br />
diferentes lugares, como por ejemplo los lugares que sufren<br />
continúas inundaciones o los que sufren de sequía, al igual que<br />
los lugares que eran frescos y que ahora se convierten poco a<br />
poco en calurosos y viceversa.<br />
Y si bien esto es un ciclo natural de la Tierra nosotros nos hemos<br />
encargado de hacer más grande este problema al practicar<br />
acciones como la deforestación, la producción de gases de<br />
efecto invernadero y la urbanización en espacios naturales.<br />
Pensamos que es importante tener un conocimiento sobre este<br />
tema, pues nos preocupa que muchas veces no se le dé la<br />
importancia que merece, esto tal vez porque en la actualidad no<br />
nos afecta directamente a nosotros pero un futuro este problema<br />
nos traerá grandes consecuencias.<br />
DIAGRAMA DEL CICLO DEL CARBONO
EXPLICACION BREVE DE CADA PASO DEL PROCESO DEL CICLO<br />
DEL CARBONO<br />
1. Fotosíntesis. Los organismos autótrofos son capaces de fijar el<br />
dióxido de carbono presente en la atmósfera y en la litosfera<br />
produciendo moléculas orgánicas, básicamente glucosa.<br />
2. Respiración. Los seres vivos utilizan el oxígeno para obtener la<br />
energía acumulada en los enlaces covalentes de las moléculas<br />
orgánicas. Al hacer esto liberan dióxido de carbono a la<br />
atmósfera.<br />
3. Incorporación del carbono inorgánico. Muchos organismos<br />
acuáticos incorporan parte del dióxido de carbono para formar<br />
sus conchas, caparazones… Al morir depositan estas estructuras<br />
en las cuencas de sedimentación, donde pueden formarse rocas<br />
calcáreas por litogénesis. Estos sedimentos y rocas se disuelven en<br />
el agua para la posterior reutilización por los seres vivos. La otra<br />
parte de rocas y caparazones se integra al ciclo de las rocas, por<br />
ejemplo, por subducción. Después de permanecer millones de<br />
años alejado de la superficie se reintegrará a la atmósfera por<br />
medio de la actividad volcánica.<br />
4. Fermentación. La fermentación consiste en la descomposición<br />
de la materia orgánica en ausencia de oxígeno. Es llevada a<br />
cabo por microorganismos heterótrofos anaeróbicos<br />
produciendo dióxido de carbono y moléculas orgánicas, como<br />
ácidos y alcohol.<br />
5. Combustión. Los combustibles fósiles (carbón y petróleo) se<br />
originan por la descomposición de restos de seres vivos que se<br />
acumulan en las cuencas de sedimentación poco profundas. La<br />
combustión es un proceso mediante el cual se produce dióxido<br />
de carbono, hidrógeno, luz y calor a través de la quema de los<br />
combustibles fósiles.
REPRESENTACION SIMBOLICA (ECUACIONES QUIMICAS) DE LAS<br />
PRINICPALES REACCIONES QUIMICAS LLEVADAS A CABO EN EL<br />
CICLO DEL CARBONO<br />
Fotosíntesis<br />
Luz<br />
6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2<br />
Rocas<br />
CO2 + H2O → H2CO3<br />
Ca2+ + 2HCO3- → CaCO3<br />
Océano<br />
CO2 + CO 2-<br />
Respiración<br />
+H2O → 2HCO -<br />
C6 H12 O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + E (ATP)<br />
¿COMO SE HA INCREMENTADO LA CONCENTRACION DE CO2 EN<br />
LA ATMOSFERA? (GRAFICA Y SU INTERPRETACION)
Como se puede ver, el ciclo estacional es claro pero detrás de<br />
toda esta tendencia estacional hay otra más evidente a largo<br />
plazo. Un incremento paulatino de la concentración de CO2<br />
atmosférico. Es tan poco significativo el “ruido estacional” que en<br />
la gráfica de 50 años una simple regresión lineal extingue el ruido<br />
a tan sólo el 2,3%… el 97,7% de la regresión lineal explica la<br />
variación de CO2: es evidente, el CO2 se está acumulando de<br />
forma clara, sistemática y sin pausa, año tras año.<br />
Aunque la variación estacional de 5,54 ppm es más significativa<br />
para explicar la variabilidad de CO2 en un mismo año, a medio<br />
y largo plazo, el incremento de<br />
1,422 ppm anual observado desde 1958 hasta nuestros días es<br />
algo más significativo para explicar el incremento de CO2<br />
década a década, año tras año.<br />
Este incremento además es inusual en la historia del planeta<br />
de los últimos<br />
800.000 años tanto en la intensidad (tenemos los índices de<br />
concentración de CO2 más altos) como en la velocidad de<br />
incremento de CO2. Un cambio natural de 100ppm ha tardado<br />
en otros períodos de los últimos 800.000 entre 5.000 y<br />
20.000 years. El incremento reciente de 100ppm ha tardado sólo<br />
120 años.<br />
¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL INCREMENTO DEL CO₂?<br />
La temperatura media de la superficie terrestre se ha<br />
incrementado a lo largo del<br />
siglo XX en 0,6 ºC. En el siglo XXI se prevé que la temperatura<br />
global se incremente entre 1 y 5ºC.<br />
2. En el Siglo XXI el nivel del mar subirá entre 9 y 88 cm,<br />
dependiendo de los escenarios de emisiones considerados.
3. Incremento de fenómenos de erosión y salinización en áreas<br />
costeras.<br />
4. Aumento y propagación de enfermedades infecciosas.<br />
5. Desplazamiento de las especies hacia altitudes o latitudes más<br />
frías, buscando los climas a los que están habituados. Aquellas<br />
especies que no sean capaces de adaptarse ni desplazarse se<br />
extinguirán.<br />
6. Aumento en frecuencia e intensidad de los fenómenos<br />
meteorológicos extremos<br />
REACCIONES QUIMICAS QUE INTERVIENEN EN EL CALENTAMIENTO<br />
GLOBAL<br />
El efecto invernadero es el causante del calentamiento global y<br />
éste es debido a la acumulación de ciertos gases en la<br />
atmósfera. Estos gases son el metano, el dióxido de carbono, el<br />
vapor de agua y los óxidos de nitrógeno y azufre. También<br />
lo fueron los CFC pero en la actualidad no suponen demasiado<br />
problema porque fueron prohibidos en la inmensa mayoría de los<br />
países del mundo.<br />
El metano tiene como fuente de emisión principal el proceso<br />
digestivo de los alimentos por parte de los animales, en especial<br />
de los que forman parte de la agricultura intensiva como son<br />
vacas, cerdos, ovejas y caballos.<br />
El vapor de agua es producto del propio equilibrio en el ciclo del<br />
agua, aunque el calentamiento global provoca que pueda<br />
haber mayor concentración de vapor en ciertas zonas. También<br />
se obtiene como producto de la combustión de materia<br />
orgánica, aunque cuando hay mucha saturación de vapor,<br />
precipita en forma de lluvia.
El dióxido de carbono es un producto de la combustión de la<br />
materia orgánica: .<br />
Los óxidos de nitrógeno y azufre aparecen como consecuencia<br />
de las combustiones de N y S, del mismo modo que antes. Se<br />
producen por la combustión de combustibles fósiles<br />
principalmente:<br />
PROPUESTA SOBRE LAS ACCIONES A TOMAR ACERCA DEL<br />
PROBLEMA DEL CALENTAMIENTO GLOBAL.<br />
Acorde a lo que hemos reflexionado con este proyecto, nos<br />
hemos dado cuenta que el calentamiento global es causado<br />
principalmente por las acciones del hombre para mejorar su<br />
calidad de vida. A nivel sociedad, proponemos que se detenga<br />
la producción de energía por quema de combustibles<br />
completamente y suplirla por otras fuentes de energías<br />
renovables, no dañinas para el medio ambiente que ya han sido<br />
descubiertas (eólica, geotérmica, hidráulica, mareomotriz, entre<br />
otras). Igualmente sería muy efectivo aumentar la cantidad de<br />
gases que quitamos de la atmósfera. Las plantas y los árboles<br />
absorben CO2 a medida que crecen, con lo que “secuestran”<br />
carbono de forma natural. Un aumento de áreas boscosas y la<br />
aplicación de ciertos cambios en la agricultura podrían<br />
incrementar la cantidad de carbono que almacenamos.<br />
Individualmente podemos realizar diferentes acciones como;<br />
reducir el transporte en automóvil, reducir la energía doméstica<br />
manteniendo todos los aparatos electrónicos apagados o en<br />
modo “stand by”, favorecer la separación de basura y reciclaje,<br />
también consideramos de relevancia para la actualidad que se<br />
comience a educar a los niños sobre los bienes que nos ofrecen<br />
los ecosistemas y la importancia de cuidar de ellos.
Introducción<br />
Con el paso del tiempo el ser humano ha creado diferentes<br />
técnicas para la obtención de energía, una de ellas es la<br />
quema de combustibles fósiles, como el petróleo o carbón,<br />
pero esta es una acción dañina para el medio ambiente<br />
debido a que es el principal causante de diferentes<br />
fenómenos que amenazan la vida en la tierra. Con la<br />
realización de este proyecto hablaremos de uno de ellos: la<br />
lluvia ácida. La lluvia ácida se forma cuando la humedad<br />
del aire se combina con óxido de nitrógeno, el dióxido de<br />
azufre y el trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales<br />
eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que<br />
queman carbón o productos derivados del petróleo que<br />
contengan azufre. En interacción con el agua de la lluvia,<br />
estos gases forman ácido nítrico, ácido sulfuroso y ácido<br />
sulfúrico. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la<br />
Tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la<br />
lluvia ácida. Hablaremos de algunas de sus causas y efectos, y<br />
lo mas importante, algunas alternativas a nivel individual,<br />
grupal y preparatoria.<br />
Lluvia ácida<br />
Definición y orígenes<br />
El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de<br />
precipitación que presente elevadas concentraciones de<br />
ácido sulfúrico y nítrico. También puede mostrarse en forma de<br />
nieve, niebla y partículas de material seco que se posan sobre<br />
la Tierra.<br />
La capa vegetal en descomposición y los volcanes en<br />
erupción liberan algunos químicos a la atmósfera que<br />
pueden originar lluvia ácida, pero la mayor parte de estas<br />
precipitaciones son el resultado de la acción humana. El<br />
mayor culpable de este fenómeno es la quema de<br />
combustibles fósiles procedentes de plantas de carbón
generadoras de electricidad, las fábricas y los escapes de<br />
automóviles.<br />
Cuando el ser humano quema combustibles fósiles, libera<br />
dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NO) a la<br />
atmósfera. Estos gases químicos reaccionan con el agua, el<br />
oxígeno y otras sustancias para formar soluciones diluidas de<br />
ácido nítrico y sulfúrico. Los vientos propagan estas<br />
soluciones acídicas en la atmósfera a través de cientos de<br />
kilómetros. Cuando la lluvia ácida alcanza la Tierra, fluye a<br />
través de la superficie mezclada con el agua residual y<br />
entra en los acuíferos y suelos de cultivo.<br />
Fuentes emisoras<br />
El material contaminante que desciende con la lluvia se<br />
conoce como sedimentación húmeda, incluye partículas y<br />
gases barridos del aire por las gotas de lluvia. El material que<br />
llega al suelo por gravedad se le conoce como<br />
sedimentación seca, e incluye partículas, gases y<br />
aerosoles. Los contaminantes pueden ser arrastrados por<br />
los vientos predominantes a lo largo de cientos, incluso miles,<br />
de kilómetros. Este fenómeno se conoce como el transporte<br />
de largo alcance de contaminantes aéreos (TLACA). Todos<br />
estos estos contaminantes son consecuencia de los procesos<br />
de combustión. Los óxidos de azufre se emiten al<br />
quemar combustibles de baja calidad, que contienen azufre,<br />
en general son carbones o fracciones pesadas del petróleo.<br />
Al momento de prender la calefacción o la industrias entran<br />
en funcionamiento estos gases se desprenden para después<br />
caer junto con este fenómeno llamado lluvia ácida.
Efectos<br />
sten muchos efectos negativos producidos por la lluvia ácida<br />
como n: efectos sobre la salud de las personas, sobre<br />
edificaciones, bjetos, vegetación, lagos, ríos y mares.<br />
Los contaminantes del aire, como el dióxido de azufre y los<br />
óxidos e nitrógeno, pueden causar enfermedades<br />
respiratorias, como asma o la bronquitis crónica.<br />
Los compuestos químicos que contiene la lluvia ácida son<br />
corrosivos pueden hacer que la pintura se desprenda de los<br />
automóviles y dificios.<br />
Puede llegar a disolver el carbonato de calcio,<br />
estropeando onumentos y edificaciones construidas con<br />
mármol o caliza.<br />
La lluvia ácida produce daños importantes en la<br />
vegetación, y aba con los microorganismos fijadores de<br />
nitrógeno. Un efecto directo muy importante es el<br />
empobrecimiento de ciertos nutrientes enciales por lo que las<br />
plantas y árboles no disponen de estos y se acen más<br />
vulnerables a las plagas.<br />
La lluvia ácida provoca que el pH de los lagos y ríos tengan un<br />
nivel e pH inferior a 6, lo que se conoce como acidificación.<br />
Esto dificulta desarrollo de la vida acuática aumentando el<br />
número de peces<br />
uertos y afectando a la cadena alimentaria.<br />
Conclusión
Ahora hemos entendido la importancia que tiene el realizar<br />
algunas acciones tanto a nivel individual, comunidad y<br />
preparatoria, para reducir el fenómeno de la lluvia ácida y<br />
así, este deje de ser una amenaza para del planeta.<br />
Nivel individual:<br />
Es posible reducir nuestro consumo de combustible<br />
cambiando aparatos que consuman gasolina (barredoras de<br />
nieve, podadoras, motosierras) por otros que consuman<br />
electricidad. Igualmente es esencial limitar los usos de estos<br />
aparatos; apagando las luces, computadoras, aparatos de<br />
televisión, juegos de video y otros equipos eléctricos cuando<br />
no se usen. Comprar equipo electrónico que consuma<br />
menos electricidad, limitar el uso del aire acondicionado y<br />
reemplazar las bombillas de luz incandescente quemadas<br />
por luces fluorescentes compactas. También es importante<br />
no usar plástico(no comprar botellas de agua, adquirir bolsas<br />
de compras reutilizables, etc.).<br />
Nivel grupo:<br />
Como el principal causante de este fenómeno es la<br />
combustión de carbón y petróleo en las centrales<br />
termoeléctricas que generan electricidad, es importante<br />
reducir y remplazar la forma producción de esta por energías<br />
alternativas: energías renovables o sostenibles (solar térmica,<br />
solar fotovoltaica, termo solar, eólica, geotérmica,<br />
maremotérmica, mareomotriz, undimotriz, bioenergía),<br />
energía hidroeléctrica, energía nuclear de fisión, energía de<br />
fusión, etc. Igualmente es importante la tomar medidas<br />
respecto a los coches y sus tubos de escape: catalizadores de<br />
3 vías reducen un 90% de los contaminantes. Un punto<br />
esencial también es la modernización de las leyes que regulen<br />
la producción de contaminantes en fábricas.
Nivel preparatoria:<br />
Los alumnos pueden realizar campañas de concientización<br />
para mostrar a compañeros y exponer a la comunidad las<br />
consecuencias que deja la lluvia acida y estas posibles<br />
soluciones y reducir el consumo de energía implementando<br />
de transporte escolar, plantando arboles a los alrededores y<br />
cambiando minisplit`s por aire acondicionado central.<br />
Lectura<br />
A. ¿Cuándo se considera que es lluvia ácida? Cuando el pH<br />
del agua es inferior a 5.6<br />
B. ¿Cuáles son los compuestos que en contacto con el agua<br />
forman la lluvia ácida?<br />
El trióxido de azufre o SO3 (que se forma por la oxidación del<br />
dióxido de azufre en la atmósfera) que en contacto con el<br />
agua forma ácido sulfúrico diluido; y el óxido de nitrógeno o<br />
NO2 (formado porque el NO se oxida en el aire), que<br />
sumado al agua forma ácido nítrico.<br />
C. ¿Cuáles son las principales fuentes emisoras de dichos<br />
compuesto?<br />
Los procesos metalúrgicos forman los óxidos de azufre, y la<br />
quema de combustibles<br />
forman óxidos de nitrógenos.<br />
D. ¿Qué efectos ocasiona la lluvia ácida sobre el planeta? Cita<br />
cinco pasos<br />
Los ácidos presentes en la lluvia viajan distancias muy<br />
grandes antes de poder combinarse con el agua, por lo que<br />
si el problema empieza en un país, puede acabar afectando<br />
a otro.
La lluvia ácida disuelve los compuestos de aluminio del<br />
suelo y puede moverlos a los lagos donde contamina el agua<br />
y puede envenenar a los peces<br />
Es responsable de la acidificación de lagos y ríos, pudiendo<br />
causar que pierdan su fauna piscícola.<br />
La vida vegetal también se ve afectada ya que acaba con<br />
los microorganismos del suelo responsables de la fijación de<br />
hidrógeno. Desplaza y disuelve magnesio, calcio y potasio,<br />
esenciales para la vegetación, además de que disuelve la<br />
capa cérea que recubre las hojas y las protege de hongos y<br />
bacterias.<br />
Las aguas ácidas pueden desprender el cobre de las<br />
tuberías, y el agua con<br />
cobre disuelto produce diarrea
Opinión<br />
Deberíamos ser más responsable con el uso de las centrales<br />
eléctricas y el uso de los automóviles, al igual que el uso de los<br />
cigarros; lamentablemente el uso del cigarro, los automóviles y<br />
las centrales no va a disminuir, hasta es posible que vayan abusar<br />
más de el de lo que lo hacemos, entonces hay que buscar<br />
alternativas más saludables para el ambiente que si nos<br />
centramos en buscar alternativas, muy seguramente<br />
encontraremos algo.
ÁTOMO DE CARBONO<br />
El carbono es el elemento mayoritario en la Tierra, y esencial para<br />
la vida. Es el componente principal de la materia orgánica;<br />
también integra el producto final del metabolismo de la mayoría<br />
de los seres vivos y del proceso de combustión: el dióxido de<br />
carbono.<br />
Características del átomo del carbono<br />
• Número atómico 6 y número de masa 12<br />
Esto significa que tiene en su núcleo 6 protones y 6 neutrones, y<br />
que dicho núcleo está rodeado por 6 electrones.<br />
• Es tetravalente<br />
tiene 4 electrones orbitando en su último nivel de energía, los<br />
cuales se pueden combinar con los electrones más externos de<br />
otros átomos, a menudo también de carbono, formando enlaces<br />
covalentes.<br />
• Tres posibles hibridaciones<br />
Estos enlaces pueden ser:<br />
❖ simples (hibridación sp3)<br />
❖ dobles (hibridación sp2)<br />
❖ triples (hibridación sp)<br />
• Tres grados de reactividad
El enlace simple determina la mayor distancia entre los átomos<br />
de carbono y por ende, la mayor estabilidad o menor<br />
reactividad . El enlace doble “acerca” los átomos de carbono y<br />
torna a la unión más reactiva. El enlace triple es el que más<br />
acerca los átomos de carbono entre sí, por lo que son estos los<br />
más reactivos.<br />
• Presenta alotropía<br />
Esto significa que puede presentarse bajo estructuras moleculares<br />
diferentes, en el mismo estado físico, dependiendo de las<br />
condiciones de formación. Los alótropos más importantes del<br />
carbono son:<br />
❖ Diamante<br />
❖ Grafito<br />
❖ Carbono amorfo<br />
❖ Grafeno<br />
• Presenta isótopos<br />
El carbono tiene solo dos isótopos naturales: el carbono 12, que<br />
es el mayoritario y el carbono 13, presente en mínima proporción.<br />
El carbono 13 se utiliza en estudios estructurales (sobre todo, de<br />
RMN), el carbono 14 se emplea para datar objetos<br />
arqueológicos, dada su larguísima vida media.<br />
• Se combina fácilmente<br />
El carbono se puede combinar tanto con metales como con no<br />
metales.<br />
COMPUESTOS ORGÁNICOS<br />
Propiedades de los compuestos orgánicos:<br />
1. Los compuestos orgánicos están formados por pocos<br />
elementos químicos:
• Elementos Secundarios: son los elementos que están<br />
presentes en algunos compuestos<br />
orgánicos, ejemplo: sodio, magnesio, calcio, hierro, bromo, cloro,<br />
silicio.<br />
2. Esencialmente son covalentes, es decir que hay<br />
compartición de electrones entre sus átomos.<br />
3. No se disuelven en el agua porque son sustancias apolares,<br />
pero son solubles en disolventes apolares como el benceno<br />
(C6H6), tetracloruro de carbono (CCl4), ciclo hexano<br />
(C6H12), disulfuro de carbono (CS2), etc..<br />
4. Se descomponen con facilidad al calentarlos, es decir que<br />
no soportan altas temperaturas, por esta razón muchos de<br />
ellos se refrigeran para hacer más lenta su descomposición.<br />
5. No son conductores de electricidad en estado líquido.<br />
6. Casi todas las sustancias orgánicas son combustibles por<br />
ejemplo: los derivados del petróleo, gas natural, alcoholes,<br />
etc..<br />
7. La reacciones químicas de los compuestos<br />
orgánicos son más lenta que la de los<br />
inorgánicos.<br />
8. Presentan el fenómeno de isomería, es decir, son<br />
compuestos que tienen igual formula<br />
molecular pero diferente estructura molecular, por ello sus<br />
propiedades son diferentes.
TIPOS DE FÓRMULAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS<br />
Fórmulas estructurales desarrolladas:<br />
Con ellas se muestran todos los enlaces existentes en la molécula;<br />
como se trata de una representación plana, las direcciones de<br />
los enlaces no corresponden con las direcciones reales de la<br />
molécula.<br />
Fórmula estructural desarrollada de la aspirina (ácido acetil<br />
salicílico)<br />
Fórmulas estructurales semi desarrolladas:<br />
Sólo se muestran los enlaces entre átomos de carbono o, en<br />
ocasiones, los enlaces dobles y triples entre el carbono y un<br />
hetero átomo<br />
❖CH2Cl-CHCl-CH3 1,2-dicloropropano<br />
❖CH2=CH2 eteno o etileno<br />
❖CH3-COOH ácido etanoico o acético<br />
• Fórmulas empíricas y fórmulas moleculares.<br />
Indican, respectivamente la proporción relativa entre átomos de<br />
cada clase y el número absoluto de átomos de cada elemento.<br />
Tienen muy poca utilidad en Química Orgánica.<br />
❖C3H6Cl2 1,2-dicloropropano (fórmula molecular y empírica)<br />
❖C2H4 eteno (fórmula molecular)<br />
❖CH2 eteno (fórmula empírica)<br />
❖C2H4O2 ácido etanoico (fórmula molecular)
HIDROCARBUROS<br />
¿Qué es un hidrocarburo?<br />
Un hidrocarburo es un compuesto orgánico<br />
formado únicamente de átomos de carbono e<br />
hidrógeno.<br />
• Fórmula general<br />
La fórmula general depende del tipo de hidrocarburo:<br />
Tipo de hidrocarburo<br />
Fórmula general<br />
Alcanos Cn H 2n+2<br />
Alquenos<br />
Cn H 2n<br />
Alquinos Cn H 2n-2<br />
• Isomería<br />
La isomería entre compuestos se presenta cuando un compuesto<br />
tiene un mismo número de átomos del mismo elemento, pero<br />
diferente acomodo en el espacio, por lo tanto son compuestos<br />
diferentes.<br />
Tipo de hidrocarburo<br />
Alcanos<br />
Isomería que presenta<br />
Isomería estructural (Fórmulas moleculares<br />
iguales)<br />
Alquenos<br />
Isomería estructural (Fórmulas moleculares<br />
iguales)<br />
Isomería de posición (La posición del doble<br />
enlace cambia)
Alquinos<br />
Isomería estructural (Fórmulas moleculares<br />
iguales)<br />
Isomería de posición (La posición del doble<br />
enlace cambia)<br />
• Fuentes de obtención de los hidrocarburos<br />
Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones<br />
geológicas en estado líquido se conocen comúnmente como<br />
petróleo, mientras que a los que se encuentran en estado<br />
gaseoso se consideran como gas natural.<br />
NOMENCLATURA<br />
• ALCANOS<br />
Terminación: ANO<br />
1. Se elige la cadena más larga.<br />
2. Si dos cadenas tienen la misma longitud se toma la<br />
más ramificada, y esa será la<br />
cadena principal.<br />
1. Se enumera por el extremo más cercano a<br />
una ramificación para que tenga los<br />
números más bajos.<br />
2. Las ramificaciones se nombran según los prefijos<br />
3. Cuando la cadena contenga varias ramificaciones se<br />
ordenan alfabéticamente sin<br />
importar la numeración (etil, metil, etc.)<br />
1. Cuando en una misma cadena hay la misma<br />
ramificación dos o más veces se indican con los<br />
prefijos (di, tri,etc); y la posición de ellos con los<br />
números respectivos.
2. Si dos o más cadenas tienen igual distancia, se toma<br />
como principal la que tiene mayores ramificaciones.<br />
• ALQUENOS<br />
Terminación: ENO<br />
1. Se selecciona la cadena más larga que tenga el<br />
enlace doble.<br />
2. Se enumera por el extremo más cercano al doble<br />
enlace.<br />
3. La posición del enlace doble se indica con el número<br />
menor que tenga uno de los carbonos (C) y ese<br />
número se antepone al nombre del compuesto.<br />
4. Las ramificaciones se nombran según los prefijos.<br />
5. Cuando la cadena contenga varias<br />
ramificaciones se ordenan<br />
alfabéticamente sin importar la numeración (etil, metil, etc.)<br />
1. Cuando en una misma cadena hay la misma<br />
ramificación dos o más veces se indican con los<br />
prefijos (di, tri,etc); y la posición de ellos con los<br />
números respectivos.
• ALQUINOS<br />
Terminación: INO<br />
1. Se selecciona la cadena más larga que tenga el<br />
enlace triple.<br />
2. Se enumera por el extremo más cercano al enlace<br />
triple.<br />
3. La posición del enlace triple se indica con el número<br />
menor que tenga uno de los carbonos (C) y ese<br />
número se antepone al nombre del compuesto.<br />
4. Las ramificaciones se nombran según los prefijos.<br />
5. Cuando la cadena contenga varias<br />
ramificaciones se ordenan<br />
alfabéticamente sin importar la numeración (etil, metil, etc.)<br />
1. Cuando en una misma cadena hay la misma<br />
ramificación dos o más veces se indican con los<br />
prefijos (di, tri,etc); y la posición de ellos con los<br />
números respectivos.<br />
REFLEXIÓN<br />
Los hidrocarburos son una fuente importante de generación de<br />
energía para las industrias, para nuestros hogares y para el<br />
desarrollo de nuestra vida diaria. Pero no son sólo combustibles,<br />
sino que a través de procesos más avanzados se separan sus<br />
elementos y se logra su aprovechamiento a través de la industria<br />
petroquímica.
Los hidrocarburos son fuente de energía para el mundo moderno<br />
y también un recurso para la fabricación de múltiples materiales<br />
con los cuales hacemos nuestra vida más fácil.<br />
La industria de la petroquímica, ha multiplicado el uso del<br />
petróleo en la fabricación de diferentes objetos fabricados con<br />
plásticos y fibras sintéticas. Muchas cosas que nos rodean como<br />
lapiceros, la tela de la ropa de baño, las cremas, las pinturas, los<br />
insecticidas, muchas partes de las máquinas y de los<br />
electrodomésticos, y aún las botellas de gaseosa requieren de la<br />
petroquímica para existir.<br />
Algunos riesgos en la salud son; El pulmón es el principal órgano<br />
diana de la toxicidad por hidrocarburos. La toxicidad pulmonar<br />
aparece fundamentalmente por aspiración.<br />
Dermatitis de contacto: produce irritación de la piel y picores, la<br />
piel en este estado facilita la absorción de los componentes del<br />
crudo.<br />
EFECTOS GENERALES DEL PETRÓLEO SOBRE EL MEDIO AMBIENTE<br />
• EFECTOS FÓTICOS<br />
❖La falta o disminución de la entrada de luz en el mar a causa<br />
de manchas de petróleo imposibilita o reduce el área donde es<br />
posible la fotosíntesis y, por tanto el desarrollo de plantas verdes.<br />
❖El 80% de la actividad fotosintética y de absorción de energía<br />
solar se produce en los 10 primeros metros de la superficie marina.<br />
Ello indica la importancia de la entrada de la luz (ese 20%<br />
restante) para mantener las comunidades fotosintéticas de los<br />
fondos marinos.<br />
❖La falta o disminución de plantas fotosintéticas reduce el aporte<br />
de oxígeno<br />
y alimento al ecosistema.
❖La pérdida de extensión en la distribución de algas y<br />
fanerógamas limita las zonas que proporcionan cobijo a miles de<br />
especies marinas. Estos lugares son utilizados por los alevines de<br />
los peces como zonas de alimento mientras son subadultos.<br />
❖El fitoplancton es a su vez el alimento del zooplanctón (que<br />
además de microorganismos está formado por larvas de peces,<br />
moluscos, crustáceos, etc.). Por tanto al faltar fitoplanctón, el<br />
zooplancton muere y con él se interrumpe el crecimiento de un<br />
importante número de especies, al tiempo que se deja sin<br />
alimento a un gran número de animales marinos.<br />
• EFECTOS TÓXICOS<br />
❖Las aves que quedan impregnadas de petróleo pierden o ven<br />
reducida su capacidad de aislarse del agua pudiendo morir por<br />
hipotermia. Al intentar limpiarse el plumaje con el pico ingieren<br />
grandes cantidades de hidrocarburos por lo que se envenenan.<br />
❖Tras desaparecer el petróleo de la superficie, el agua presenta<br />
una falsa apariencia "limpia" dado que queda cristalina por la<br />
muerte del fitoplancton y fauna marina que "enturbia" el agua.<br />
❖Los mamíferos marinos pueden sufrir el taponamiento de sus vías<br />
respiratorias o daños en el tracto respiratorio y su mucosa por<br />
efecto de los contaminantes químicos. También ingieren grandes<br />
cantidades de hidrocarburos por alimentarse de animales<br />
contaminados.<br />
❖Las algas de los fondos y las orillas quedan cubiertas por una<br />
fina película aceitosa que dificulta la fotosíntesis y la<br />
reproducción.<br />
❖Los efectos sub letales sobre los animales marinos pueden<br />
abarcar deformaciones, perdida de fertilidad, reducción del<br />
nivel de eclosión de huevos, alteraciones en su comportamiento<br />
y gran cantidad de efectos derivados de la toxicidad del vertido.
❖Las especies más sensibles mueren o quedan muy reducidas en<br />
las zonas contaminadas.<br />
https://brainly.lat/tarea/2408582<br />
Bliografías<br />
http://www.solociencia.com/ecologia/07121003.htm<br />
http://www.ldeo.columbia.edu/users/gregory/CicloCarbono.pdf<br />
https://www.google.com.mx/search?q=productos+quimicos+de<br />
+uso+domestico+contaminantes&rlz=1C1WYIB_esMX661MX661&<br />
oq=productos+quimicos+de+uso+domestico+contaminantes&a<br />
qs=chrome..69i57j0l4.292j0j7&sourceid=chrome&ie=UTF-8<br />
https://twenergy.com/a/causas-de-la-lluvia-acida-539<br />
https://www3.epa.gov/acidrain/education/site_students_spanish<br />
/whatcauses.html<br />
http://www.jesusguerrero.com/2007/03/40-acciones-paracombatir-el-calentamiento-global/<br />
http://www.monografias.com/trabajos102/cuidado-delagua/cuidado-del-agua.shtml<br />
http://reaccionesacidosbases.wikispaces.com/Problemas+y+efectos+producidos+por+la<br />
+lluvia+%C3%A1cida