PIA quimica Jafet Ismael Esquivel López NL. 11 GPO 234 Preparatoria No. 7

Química 2
Etapa 2 :
Disoluciones
acuosas
Etapa 4:
El petróleo. Fuente
de hidrocarburos
Etapa3:
Ácidos y bases.
Opuestos que se
neutralizan
Etapa 1:
Reacciones químicas
en la vida y en el
entorno
Jafet Ismael Esquivel López
Grupo:234 NL:11
PIA
Docente: María Magdalena

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria No. 7 Unidad SN 1
Producto Integrador de Aprendizaje
Química 2
Jafet Ismael Esquivel López
Grupo: 234 NL:11
Docente: María Magdalena

INDICE
Etapa 1: Reacciones químicas
en la vida y el entorno
Etapa 2: Disoluciones acuosas
Etapa 3: Ácidos y bases.
Opuestos que se neutralizan
Etapa 4: EL petróleo.
Fuente de hidrocarburos

Introducción
Aunque mucha gente no lo crea así la química siempre ha estado en nuestras vidas , siempre
ah sido una parte fundamental de ella, siempre ha estado allí la química la necesitamos para
todo, lo que usamos lo que hacemos todo fu hecho en un laboratorio y tal vez nunca nos ponnos
a pensar en lo importante que es la química hoy en día ya que toda nuestra sociedad ha
ido en aumento hablando tecnológicamente todos esas computadoras, celulares fueron creados
a base de química y mucha gente las usa sin saber todo el trabajo que llevan detrás, por esa y
mas razones en esta revista hablaremos sobre ciertos temas que se han visto en este semestre
en curso los cuales van desde los tipos de átomos hasta los usos del petróleo como hidrocarburo.

Etapa 1: Reacciones químicas
en la vida y el entorno
La química no solo se encarga
de estudiar las propiedades y
composición de las sustancias,
también estudia algunos de los
cambios que estas experimentan.
A diario nos encontramos
fenómenos en los que las sustancias
cambian, pero no todos
los cambios son del mismo
tipo.
Una reacción química
o cambio químico es todo
proceso químico en el cual
una o
más sustancias (llamadas
reactantes), por efecto de un
factor energético, se transforman
en otras sustancias llamadas
productos. Esas sustancias
pueden
ser elementos o compuestos.
Un ejemplo de reacción química
es la formación de óxido de
hierro producida al reaccionar
el oxígeno del aire con
el hierro.
Con una ecuación química que
es una descripción simbólica
de una reacción química.
Muestra las sustancias que
reaccionan (reactivos ó reactantes)
y las sustancias o productos
que se obtienen.
También nos indican las
cantidades relativas de las
sustancias que intervienen
en la reacción. Las ecuaciones
químicas son el
modo de representarlas.
Continuamente se producen
reacciones químicas
en la atmósfera, en las fábricas,
en los vehículos o
en nuestro organismo. En
una reacción química, uno
o más tipos de materia se
transforman en uno o varios
tipos distintos de materia.
Aquí se muestran algunas
reacciones químicas
comunes. Sin estos
procesos no existiría la vida
tal como la conocemos:
las plantas no podrían llevar
a cabo la fotosíntesis,
los automóviles no se moverían,
los flanes no cuajarían,
los músculos no podrían
quemar energía, los
adhesivos no pegarían y el
fuego no ardería.
Como podemos ver las
reacciones químicas cotidianas
tienen gran importancia
en el entorno en
que nos encontramos ya
que sin ellas no podrían
existir un sin numero de
cosas.
Sin las reacciones químicas
no podríamos hacer
tareas tan sencillas como
lo son: el proceso de digestión
o simplemente el
poder respirar lo cual lo
vemos como una tarea
sencilla pero tiene una
gran importancia y esto
es resultado un proceso
químico.
Otro ejemplo que podemos
ver cotidianamente
es cuando la madera que
arde en la hoguera está
sufriendo un cambio sustancial.
Asimismo, el hierro
de una verja cambia
su naturaleza al oxidarse
convirtiéndose en óxido
férrico: el gris refulgente
del metal puro se transforma
en pardo rojizo tras su
combinación con el oxígeno
del aire.

Clasificación de las reacciones
químicas
En el siguiente cuadro podemos ver los diferentes tipos de reacciones químicas
1. Reacción de
Un elemento reacciona con un compuesto
para remplazar a un elemento y un ele-
A + BC
C + BA
desplazamiento
mento del compuesto. En esta reacción se
produce un elemento y un compuesto dife-
simple
rente.
2. Reacción de sustitución
doble o desplazamiento
doble
Dos compuestos intercambian sus
componentes entre si para producir
dos compuestos distintos
AB + CD
AD + CB
3. Análisis o des-
En este tipo de reacciones hay un solo
reactivo, el cual se descompone en uno o
AB
A + B
composición
más productos. El reactivo siempre debe
ser un compuesto, y los productos pueden
ser elemento o compuestos más sencillos.
4. Síntesis o
En este tipo de reacciones dos o más sustancias
se combinan para formar un solo
A + B
AB
combinación
producto. Los reactivos pueden ser elementos
o compuestos, pero el producto
siempre es un compuesto.
5. combustión
La reacción de combustión se basa en la
reacción química exotérmica de una sustancia
o mezcla de sustancias llamada combustible
con el oxígeno. Es característica de
esta reacción la formación de una llama,
que es la masa gaseosa incandescente que
emite luz y calor, que esta en contacto con
la sustancia combustible.
C + O 2 → CO 2

Etapa 2: Disoluciones
acuosas
Se habla de una disolución acuosa siempre que
el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso
de una mezcla de disolventes) es agua. El
agua como disolvente es muy polar y forma
puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones
acuosas tienen una gran importancia en
la biología, desde los laboratorios de ciencia básica
hasta la química de la vida, pasando por
la química industrial. Por la vasta cantidad y variedad
de sustancias que son solubles en agua, esta
se denomina a veces disolvente universal.
Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio,
son los más solubles en agua, mientras que los
compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles
como los metales insolubles.

LA
SOLUBILIDAD
Solubilidad es una medida
de la capacidad
de disolverse de una
determinada
sustancia (soluto)
en un determinado medio
(disolvente). Implícitamente
se corresponde
con la máxima
cantidad de soluto que
se puede disolver en
una cantidad determinada
de disolvente, a
determinadas condiciones
de Temperatura, e
incluso Presión (en caso
de un soluto gaseoso).
Puede expresarse
en unidades
de concentración: mola
ridad, fracción molar,
etc.
Si en una disolución no
se puede disolver más
soluto decimos que la
disolución está
saturada. En algunas
condiciones la solubilidad
se puede sobrepasar
de ese máximo
y pasan a denominarse
como
soluciones
"sobresaturadas".
Por el contrario si la
disolución admite
aún más soluto decimos
que se encuentra
insaturada.
No todas las sustancias
se disuelven en
un mismo solvente.
Por ejemplo, en el
agua, se disuelve
el alcohol y la sal, en
tanto que el aceite y
la gasolina no se disuelven.
En la solubilidad,
el carácter
polar o apolar de la
sustancia influye mucho,
ya que, debido a
este carácter, la sustancia
será más o menos
soluble; por ejemplo,
los compuestos
con más de un grupo
funcional presentan
gran polaridad por lo
que no son solubles
en éter etílico.

Etapa 3: Ácidos y bases. Opuestos que
se neutralizan
Desde la Antigüedad se conocen
distintas sustancias
de características especiales
y de gran interés práctico
que hoy conocemos como
ácidos y bases.
Ácidos y bases son reactivos
químicos muy comunes y
gran parte de su química se
desarrolla en medio acuoso.
Las reacciones en las que
participan estas especies de
denominan reacciones ácidobase,
y su estudio requiere la
aplicación de los principios
del equilibrio químico a disoluciones.
En estas reacciones,
el disolvente juega un
papel muy importante, ya
que ácidos y bases intercambian
protones con él, es
por ello, que también se denominan
reacciones
de trasferencia de protones.
Entre finales del siglo XIX y principios del siglo XX, fueron formuladas las grandes teorías sobre el
comportamiento y la naturaleza de los ácidos y las bases; éstas son las teorías de Arrhenius, y
Brönsted-Lowry . Los cuales veremos a continuación
La teoría de ácidos y bases de Arrhenius fue propuesta originalmente
por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, quien sugirió clasificar
ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones
que se forman cuando el compuesto se añade al agua.
La teoría de Brønsted-Lowry describe las interacciones ácido-base en
términos de transferencia de protones entre especies químicas. Un ácido
de Brønsted-Lowry es cualquier especie que puede donar un protón,
H+, y una base es cualquier especie que puede aceptar un protón.
En cuanto a estructura química, esto significa que cualquier ácido de
Brønsted-Lowry debe contener un hidrógeno que se puede disociar como
H+. Para aceptar un protón, una base de Brønsted-Lowry debe tener
al menos un par solitario de electrones para formar un nuevo enlace
con un protón.

En este cuadro podemos ver sus principales características
Brønsted-Lowry
Arrhenius
Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier
especie capaz de donar un protón, H+
Una base de Brønsted-Lowry es cualquier
especie capaz de aceptar un protón,
lo que requiere un par solitario de
electrones para enlazarse a H+
Un ácido de Arrhenius es cualquier especie
que aumenta la concentración
de H+ en una solución acuosa.
Una base de Arrhenius es cualquier especie
que aumenta la concentración
de OH- en una solución acuosa.
El agua es una sustancia anfótera, ya
que puede actuar como un ácido de
Brønsted-Lowry y como una base de
Brønsted-Lowry.
En solución acuosa, los iones
H+ reaccionan inmediatamente con
las moléculas de agua para formar iones
hidronio H3+
Los ácidos y bases fuertes se ionizan totalmente
en solución acuosa, mientras
que los ácidos y las bases débiles solo se
ionizan parcialmente.
En una reacción ácido-base o reacción
de neutralización, un ácido y una base de
Arrhenius reaccionan generalmente para
formar agua y una sal.
La base conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry
es la especie que se forma
después de que un ácido donó un protón.
El ácido conjugado de una base de
Brønsted-Lowry es la especie que se forma
cuando una base acepta un protón.
Las dos especies en un par ácido-base
conjugado tienen la misma fórmula molecular,
excepto que el ácido tiene un H+
extra en comparación con su base conju-
Neutralización de una base y un acido
La reacción entre un ácido y
una base se denomina
neutralización. Según el
carácter del ácido y de la base
reaccionante se distinguen
cuatro casos:
ácido fuerte + base fuerte
ácido débil + base fuerte
ácido fuerte + base débil
ácido débil + base débil
En el momento de la neutralización
se cumple que
el número de equivalentes
de ácido que han reaccionado
es igual al número de
equivalentes de la base

Etapa 4: El petróleo. Fuente de hidrocarburos
El petróleo es una sustancia
aceitosa de color oscuro a la
que, por sus compuestos de
hidrógeno y carbono, se le
denomina hidrocarburo.
Ese hidrocarburo puede estar
en estado líquido o en
estado gaseoso. En el primer
caso es un aceite al que
también se le dice crudo. En
el segundo se le conoce como
gas natural.
Según la teoría más aceptada,
el origen del petróleo -y
del gas natural- es de tipo
orgánico y sedimentario. Esa
teoría enseña que el petróleo
es el resultado de un
complejo proceso físicoquímico
en el interior de la
tierra, en el que, debido a la
presión y las altas temperaturas,
se produce la descomposición
de enormes cantidades
de materia orgánica que se
convierten en aceite y gas.
Esa materia orgánica está
compuesta fundamentalmente
por el fitoplancton y
el zooplancton marinos, al
igual que por materia vegetal
y animal, todo lo cual se depositó
en el pasado en el fondo
de los grandes lagos y en el
lecho de los mares. Junto a
esa materia orgánica se depositaron
mantos sucesivos de
arenas, arcillas, limo y otros
sedimentos que arrastran los
ríos y el viento, todo lo cual
conformó lo que geológicamente
se conoce como rocas
o mantos sedimentarios, es
decir, formaciones hechas de
sedimentos.
Entre esos mantos sedimentarios
es donde se llevó a cabo
el fenómeno natural que dio
lugar a la creación del petróleo
y el gas natural. Ese proceso
de sedimentación y
transformación es algo que
ocurrió a lo largo de millones
de años. Entre los geólogos
hay quienes ubican el inicio de
todo ese proceso por la época
de los dinosaurios y los cataclismos.
Otros opinan que hoy
se está formando de una manera
similar el petróleo del
mañana.

Bibliografías
https://es.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/acids-and-bases/a/bronstedlowry-acid-base-theory
https://es.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/acids-and-bases/a/arrheniusacids-and-bases
http://www.maremundi.com/hidrocarburos.asp?pg=2&id=4