Nombre Bromo Número atómico 35 Valencia +1,-1,3,5,7 Electronegatividad 2,8 Estado de oxidación Radio covalente (Å) -1 1,14 Radio iónico (Å) 1,14 Radio atómico (Å) - Configuración electrónica Primer potencial de ionización (eV) Masa atómica (g/mol) [Ar]3d104s24p5 11,91 79,909 Densidad (g/ml) 3,12 Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) Descubridor 59,85 -6,35 Anthoine Balard en 1826
ELEMENTO Cobalto DESCRIPCION El cobalto es un metal ferromagnético, de color blanco azulado. Se han caracterizado 22 radioisótopos siendo los más estables el Co-60, el Co-57 y el Co-56 con periodos de semidesintegración de 5,2714 años, 271,79 días y 70,86 días respectivamente. Los demás isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración inferiores a 18 horas y la mayoría menores de 1 segundo. El cobalto presenta además cuatro meta-estados, todos ellos con periodos de semidesintegración menores de 15 minutos. La masa atómica de los isótopos del cobalto oscila entre 50 uma (Co- 50) y 73 uma (Co- 73). Ocupa el lugar 30 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUIMICAS APLICACION El estado del cobalto en su forma natural es sólido (ferro magnético). El cobalto es un elemento químico de aspecto metálico con tono gris y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del cobalto es 27. El símbolo químico del cobalto es Co. El punto de fusión del cobalto es de 17,8 grados Kelvin o de 1494,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cobalto es de 32,0 grados Kelvin o de 2926,85 grados Celsius o grados centígrados. Las propiedades químicas del cobalto son intermedias a las del hierro y del níquel. Él compuestos tiene una valencia de +2 o +3. También muestra una valencia de +1 en algunos complejos nitrilos y carbónilos y una valencia de +4 en algunos complejos del fluoruro. En los compuestos simples del cobalto, las formas bivalentes son más estables. El ion cobáltico, Co +3, es básico y no se hidroliza fácil en una solución acuosa. La mayoría de los compuestos simples Co +3 son inestables porque Co +3 es oxidante fuerte y no puede existir en medios acuosos. Particularmente, tales complejos de coordinación de Co +3 como en los nitratos, y las aminas son los más estables. Por otra parte, los iones cobálticos, Co +2, en los estados complejos son muyinestables y se pueden oxidar fácilmente a la forma Co+3 por los oxidantes ordinarios. •Aleaciones entre las que cabe señalar superaleaciones usadas en turbinas de gas de aviación, aleaciones resistentes a la corrosión, aceros rápidos, y carburos cementados y herramientas de diamante. Herramientas de corte en procesos de fabricación para fresadoras. •Imanes y cintas magnéticas. •Catálisis del petróleo e industria química. •Recubrimientos metálicos por deposición electrolítica por su aspecto, dureza y resistencia a la oxidación. •Secante para pinturas, barnices y tintas. •Recubrimiento base de esmaltes vitrificados. •Electrodos de baterías eléctricas •Cables de acero de neumáticos. •El Co-60 se usa como fuente de radiación gamma en radioterapia, esterilización de alimentos (pasteurización fría) y radiografía industrial para el control de calidad de metales (detección de grietas). •El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos.
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