PIA_OlivaresNancy
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LA QUIMICA EN LA<br />
VIDA<br />
<br />
<br />
En esta revista encontraras desde información acerca de la química hasta<br />
como poder entretenerte aprendiendo química.
Elementos presentes en el cuerpo humano<br />
INTRODUCCION<br />
La química, es parte de nuestra vida cotidiana, ya que todo e incluso nosotros esta en relación con un elemento o<br />
compuesto. En este trabajo daremos a conocer cinco elementos que son parte de nuestro cuerpo y cinco<br />
compuestos presentes en nuestro entornó con sus respectivos usos y efectos positivos y negativos.<br />
FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO HUMANO<br />
NOMRE SÍMBOLO NECESARIO PARA EN EXCESO CAUSA SU AUSENCIA<br />
CAUSA<br />
ALTERNATIVAS<br />
Hierro Fe La oxigenación de las<br />
células, la eliminación de<br />
dióxido de carbono o el<br />
correcto funcionamiento<br />
del sistema inmune<br />
involucran a este<br />
elemento.<br />
El hierro en cantidades<br />
elevadas en nuestro<br />
cuerpo se denomina<br />
hemocromatosis y<br />
puede estar originado<br />
por un desorden<br />
genético que lleva a<br />
absorber hierro en<br />
demasía, o bien, por otro<br />
Una de las causas más Evite Hierro Inhibidores<br />
habituales de la falta<br />
de hierro, es una<br />
ingesta insuficiente en otros pueden inhibir la<br />
consonancia a las<br />
necesidades de cada<br />
persona y etapa en<br />
que se encuentre.<br />
Estas necesidades<br />
varían en función del<br />
tipo de enfermedades. sexo y de la situación<br />
que usted come alimentos que<br />
Es poco frecuente que el o etapa de la persona.<br />
contienen hierro. Tanto el café y<br />
exceso de hierro en el Es decir, los hombres el té contienen taninos, también<br />
organismo se deba a una tienen menos conocido como ácido tánico. El<br />
ingesta elevada en la necesidad de ingesta ácido tánico contribuye al sabor<br />
de hierro, por el<br />
dieta habitual.<br />
ligeramente amargo del café o<br />
simple hecho de no té e interfiere con la absorción<br />
Cantidades elevadas de<br />
tener la menstruación<br />
hierro en el cuerpo<br />
y que, por tanto, no<br />
incrementan la<br />
generan las pérdidas<br />
producción de radicales de sangre mensuales,<br />
libres del oxígeno y que, en función de la<br />
favorece el desarrollo de abundancia de éstas,<br />
consecuencias negativas pueden disminuir en<br />
sobre diferentes órganos mayor o menor grado, cuerpo.<br />
a causa del estrés los niveles de dicho<br />
oxidativo que ocasiona. mineral.<br />
Mientras que algunos alimentos<br />
mejoran la absorción del hierro,<br />
absorción. Cuando usted está<br />
tratando de aumentar los<br />
niveles de hierro sin tomar<br />
suplementos, evitar estos<br />
artículos en su dieta diaria. Evite<br />
el consumo de café y el té,<br />
sobre todo, al mismo tiempo<br />
de hierro. El ácido oxálico se<br />
encuentra en muchas verduras,<br />
como espinacas, acelgas,<br />
ruibarbo y batatas. El ácido<br />
oxálico puede unirse a metales<br />
tales como hierro, haciendo que<br />
no estén disponibles para el
Calcio Ca Se utiliza el 99 % del calcio<br />
para mantener los huesos y<br />
dientes fuertes, para<br />
apoyar la estructura y la<br />
función del esqueleto.<br />
-El resto del calcio en el<br />
cuerpo, juega un papel<br />
clave en la señalización<br />
celular, contracción<br />
muscular, coagulación<br />
sanguínea y función<br />
nerviosa.<br />
-El calcio es utilizado por las<br />
células para activar ciertas<br />
enzimas y enviar y recibir<br />
neurotransmisores durante<br />
la comunicación con otras<br />
células.<br />
- El calcio es uno de los<br />
jugadores clave en el<br />
En exceso en la<br />
sangre, es decir, la<br />
hipercalcemia si<br />
resulta perjudicial<br />
para la salud, pues<br />
puede causar cálculos<br />
renales y falla renal,<br />
hipertensión arterial<br />
y palpitaciones que<br />
afectan el corazón,<br />
calcificación de<br />
tejidos que generan<br />
problemas<br />
circulatorios si afecta<br />
las arterias, debilidad<br />
muscular y dolor<br />
intenso si afecta las<br />
articulaciones, y<br />
graves malestares<br />
digestivos pudiendo<br />
ocasionar una úlcera.<br />
La mayor y más<br />
mantenimiento de un ritmo severa consecuencia<br />
cardíaco regular. puede ser un paro<br />
cardíaco.<br />
-Dolor de piernas,<br />
espalda y<br />
articulaciones. -<br />
Palpitaciones y<br />
arritmias<br />
cardiacas.<br />
- Dolores,<br />
entumecimiento y<br />
calambres<br />
musculares.<br />
-De menor forma<br />
la osteoporosis se<br />
manifiesta en<br />
huesos frágiles y<br />
porosos. Las<br />
lesiones ocurren<br />
con facilidad. -<br />
Aparición de caries<br />
dentales.<br />
Debilidad en las<br />
uñas, que se<br />
fracturan con<br />
mucha facilidad.<br />
La leche, el yogur y el<br />
queso son las fuentes<br />
de calcio principales<br />
para la mayoría de la<br />
gente. La col rizada,<br />
el brócoli y el repollo<br />
chino son buenas<br />
fuentes de calcio de<br />
origen vegetal. El<br />
pescado con huesos<br />
blandos comestibles,<br />
como las sardinas<br />
enlatadas y el<br />
salmón, son otros de<br />
los alimentos que<br />
contienen más calcio.<br />
3 vasos de leche de<br />
soya aportan<br />
alrededor de 800 mg<br />
de calcio. El tofu es<br />
un alimento bajo en<br />
calorías y sin<br />
colesterol que aporta<br />
calcio en el caso de<br />
las dietas<br />
vegetarianas.<br />
Aunque no lo creas,<br />
otros de los<br />
alimentos que<br />
contienen más calcio<br />
son las galletas con<br />
chocolate.
Fósforo P -Es vital para la correcta Cuando tu cuerpo - Fragilidad en<br />
formación y mantenimiento tiene altos niveles de<br />
de huesos, dientes y encías. fósforo, el mineral<br />
huesos, dientes y<br />
encías,<br />
puede unirse al calcio<br />
--Ayuda a aliviar los dolores<br />
presente en la sangre<br />
especialmente en<br />
provocados por la artritis. -<br />
Su presencia es necesaria<br />
personas mayores.<br />
para el correcto<br />
funcionamiento de los<br />
riñones. -Es parte<br />
importante de los ácidos<br />
nucleicos ADN y ARN.<br />
- Está presente en casi<br />
todas las reacciones<br />
químico-fisiológicas. - Está<br />
presente en el metabolismo<br />
de las grasas. -Su presencia<br />
es indispensable para la<br />
correcta asimilación de las<br />
vitaminas B2 y B3.<br />
Estimula las contracciones<br />
musculares, incluido el<br />
músculo cardíaco. -Es parte<br />
importante en la división y<br />
reproducción celular.<br />
y formar depósitos en<br />
los músculos y otros<br />
tejidos blandos, lo<br />
que los endurece. El<br />
fósforo puede<br />
interferir con la<br />
capacidad del cuerpo<br />
de usar otras<br />
minerales, como el<br />
hierro, el magnesio y<br />
el zinc, y causar<br />
diarrea. Por lo<br />
general, esto ocurre<br />
en personas cuyos<br />
cuerpos tienen una<br />
importante<br />
disfunción en el<br />
modo en que regulan trastorno del hala<br />
el calcio o en aquellas cuya etiología se<br />
con enfermedades<br />
renales graves<br />
-Su presencia es necesaria - Alteraciones en la<br />
para la correcta transmisión transmisión de los<br />
de los impulsos nerviosos. - impulsos nerviosos.<br />
Es necesario para la<br />
correcta secreción normal<br />
de la leche materna.<br />
- Raquitismo. -<br />
Alteraciones en el<br />
correcto<br />
funcionamiento<br />
renal. -<br />
Alteraciones en las<br />
contracciones<br />
musculares. -<br />
Alteraciones del<br />
sistema nervioso. -<br />
Fatiga mental y<br />
física. – Confusión<br />
y desórdenes del<br />
lenguaje. Disartria.<br />
La disartria es un<br />
atribuye a una<br />
lesión del sistema<br />
nervioso central y<br />
periférico. -<br />
Trastornos del<br />
metabolismo de<br />
las grasas. -<br />
Incorrecta<br />
asimilación de las<br />
vitaminas B2 y B3.<br />
- Decaimiento. -<br />
Debilidad. -<br />
Temblores.<br />
-En algunos casos<br />
anorexia.<br />
Desordenes<br />
respiratorios.<br />
Quesos Sardinas y<br />
mariscos<br />
Chocolate Huevo y<br />
yema de huevo Yogur<br />
y leche Carnes<br />
vacunas, de cerdo,<br />
pollo o pescado
Magnesio Mg<br />
Ayuda a mantener el<br />
funcionamiento normal de<br />
músculos y nervios, brinda<br />
soporte a un sistema<br />
inmunitario sano, mantiene<br />
constantes los latidos del<br />
corazón y ayuda a que los<br />
También ayuda a regular los<br />
niveles de glucosa en la<br />
sangre y en la producción de<br />
energía y proteína. Hay<br />
investigaciones en curso<br />
sobre el papel del magnesio<br />
en la prevención y manejo de<br />
Aumento de la<br />
destrucción celular o<br />
movilización<br />
acelerada del potasio Somnolencia,<br />
hacia las células. Anorexia, Apatía,<br />
Confusión, Fatiga,<br />
Excreción disminuida<br />
Insomnio,<br />
huesos permanezcan fuertes.<br />
de potasio del<br />
Irritabilidad,<br />
cuerpo. La<br />
Fasciculaciones<br />
insuficiencia renal Es<br />
musculares,<br />
posible que se esté<br />
Memoria deficiente,<br />
tomando mucho<br />
magnesio en la dieta,<br />
por lo general en<br />
forma de laxantes<br />
trastornos como hipertensión<br />
(como leche de<br />
arterial, cardiopatías y<br />
magnesio) o<br />
diabetes. Sin embargo,<br />
antiácidos, etc.<br />
actualmente tomar<br />
suplementos de magnesio no<br />
se recomienda. Las dietas<br />
altas en proteínas, calcio o<br />
vitamina D incrementarán la<br />
necesidad de magnesio.<br />
Demasiada<br />
excitabilidad,<br />
Debilidad muscular,<br />
Capacidad<br />
deficiente para el<br />
aprendizaje,<br />
Cambios cardíacos<br />
(cardiovasculares),<br />
Latidos cardíacos<br />
rápidos, Contracción<br />
muscular continua,<br />
Delirio,<br />
Entumecimiento,<br />
Ver o escuchar cosas<br />
que realmente no<br />
existen<br />
(alucinaciones),<br />
Hormigueo, etc.<br />
Consumir<br />
cacao, cereales<br />
integrales, semillas<br />
integrales, hortalizas<br />
y verduras crudas de<br />
hoja verde,<br />
legumbres, frutos<br />
secos, germen de<br />
trigo y levadura de<br />
cerveza. Para<br />
potenciar el efecto<br />
del magnesio se<br />
recomienda tomarlo<br />
30 minutos antes de<br />
las comidas o,<br />
incluso, en ayunas.<br />
Acompañado de<br />
vitamina C o B6 se<br />
facilitará su<br />
absorción.
Yodo I El yodo es necesario para<br />
convertir los alimentos en<br />
energía. Los seres humanos<br />
necesitan el yodo para el<br />
funcionamiento normal de la<br />
tiroides y para la producción<br />
de las hormonas tiroideas.<br />
El desarrollo excesivo<br />
de la glándula<br />
tiroides, es lo que se<br />
conoce como bocio y<br />
produce un<br />
crecimiento<br />
desmesurado de la<br />
misma creando<br />
forma de papada en<br />
el cuello, lugar donde se acelera en<br />
se encuentra. Pero exceso. Este<br />
no solamente la falta trastorno es menos<br />
de yodo nos crea este<br />
problema, sino que<br />
además desajustará<br />
el metabolismo de<br />
forma que vaya más<br />
lento consiguiendo<br />
que aumentemos el<br />
peso y el cansancio.<br />
El exceso de este<br />
oligoelemento es lo<br />
que se conoce como<br />
hipertiroidismo y<br />
lleva consigo<br />
Sal yodada,<br />
mariscos, bacalao,<br />
róbalo, abadejo,<br />
perca, alga parda o<br />
marina, etc. Los<br />
consecuencias como productos lácteos<br />
ansiedad, insomnio, también contienen<br />
taquicardia, etc., ya yodo.<br />
que el metabolismo<br />
Otras buenas<br />
fuentes son las<br />
plantas que crecen<br />
habitual que la falta<br />
en suelos ricos en<br />
de yodo.<br />
yodo.
USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN EL ENTORNO<br />
NOMBRE FÓRMULA USO EFECTOS POSITIVOS EFECTOS NEGATIVOS<br />
Agua H2O 1. Doméstico. En nuestra La vida sin agua 1.-Calambres musculares y<br />
indudablemente cansancio<br />
desaparecería.<br />
Diariamente nuestro<br />
2.-Náuseas<br />
cuerpo realiza un<br />
alimentación, en la<br />
limpieza de nuestras<br />
viviendas, en el lavado de<br />
ropa, la higiene y el aseo<br />
personal.<br />
2. Público. En la limpieza<br />
de las calles de ciudades y<br />
pueblos, en las fuentes<br />
públicas, ornamentación,<br />
riego de parques y<br />
jardines, otros usos de<br />
interés comunitario, etc.<br />
3. Agricultura y ganadería.<br />
El riego de los campos.<br />
Parte de la alimentación<br />
de los animales y en la<br />
limpieza de los establos y<br />
otras instalaciones<br />
dedicadas a la cría de<br />
ganado. Industria. En el<br />
proceso de fabricación de<br />
productos, en los talleres,<br />
en la construcción…<br />
4. Fuente de energía. En<br />
centrales hidroeléctricas<br />
5. Practicar de unos<br />
deportes: vela,<br />
submarinismo, natación,<br />
esquí acuático, etc.<br />
sinnúmero de procesos<br />
en los que se pierde<br />
agua, por lo que la piel<br />
tiende a resecarse,<br />
además disminuye la<br />
humedad de nuestro<br />
organismo, necesaria<br />
para funcionar bien. En<br />
condiciones normales y<br />
con un adecuado<br />
funcionamiento del<br />
riñón, una persona<br />
pierde alrededor de<br />
1450 mililitros de agua<br />
al día, distribuidos<br />
entre el agua como<br />
orina (500 mililitros),<br />
durante la respiración<br />
como vapor de agua<br />
(600 mililitros), en el<br />
sudor (200 mililitros) y<br />
desde luego<br />
dependiendo de las<br />
condiciones climáticas<br />
y actividad física que se<br />
realice y por la materia<br />
fecal (150 mililitros).<br />
3.-Dolor de cabeza 4.-<br />
Parálisis<br />
5.-Pérdida de agilidad<br />
mental 6.-Somnolencia<br />
profunda y prolongada<br />
7.-Convulsiones 8.-Coma y<br />
muerte<br />
9.- hiponatremia, es<br />
cuando la sangre no tiene<br />
niveles suficientes de<br />
sodio
Azúcar C12H22O11 El uso del azúcar es muy<br />
variado, pero uno en<br />
especial:<br />
la función del azúcar en<br />
nuestro organismo es<br />
proporcionar la energía<br />
que se necesita para el<br />
funcionamiento de los<br />
diferentes órganos, como<br />
el cerebro y los músculos.<br />
El azúcar es<br />
fundamental<br />
para nutrir el sistema<br />
nervioso, debido a que<br />
las<br />
neuronas sólo se<br />
alimentan de glucosa.<br />
El consumo adecuado<br />
de azúcar puede tener<br />
efecto tranquilizante<br />
del sistema nervioso,<br />
calmar la ansiedad y la<br />
tensión, e inducir el<br />
sueño.<br />
Sin embargo, la realidad es<br />
que el azúcar es una<br />
sustancia tan adictiva<br />
como<br />
las drogas, y que provoca<br />
estragos en el organismo.<br />
Cuando consumimos<br />
azúcar<br />
(sacarosa) el sistema<br />
inmunológico se debilita<br />
durante 6 horas, lo que<br />
nos hace más vulnerables<br />
a los gérmenes, virus y<br />
bacterias nocivas.
Fluoruro<br />
sódico<br />
NaF<br />
El fluoruro previene<br />
eficazmente la caries<br />
dental. Debido a que<br />
el fluoruro de sodio<br />
es venenoso que se<br />
utiliza comúnmente<br />
en los pesticidas,<br />
incluyendo fungicidas<br />
e insecticidas.<br />
Se utiliza como auxiliar<br />
de<br />
soldaduras, metalurgia,<br />
raticidas, industria del<br />
vidrio; pero el uso más<br />
común es en<br />
aplicaciones dentales<br />
Es un compuesto que<br />
reacciona en contacto con el<br />
vidrio y los ácidos fuertes. Se<br />
puede descomponer<br />
peligrosamente en fluoruro<br />
de hidrógeno (precursor del<br />
ácido fluorhídrico). La DL50<br />
(como agente anticaries)<br />
y en floración del agua.<br />
en ratas es de 52 a 250<br />
mg/kg2.
Sal de<br />
mesa<br />
NaCl<br />
• Conservante: Es uno de los 1. Mantiene el nivel de los<br />
componentes utilizados en la<br />
conservación de los quesos, líquidos en el cuerpo y su<br />
productos lácteos, carne,<br />
grado de acidez (PH),<br />
embutidos y salsas.<br />
permitiendo la transmisión<br />
• Deshielo: El cloruro de sodio<br />
tiene la propiedad de<br />
disminuir el punto de fusión<br />
del hielo. Por lo tanto, se<br />
extiende sobre carreteras<br />
para fundir el hielo<br />
rápidamente.<br />
• Limpieza: También se utiliza<br />
como agente de limpieza 3. Es esencial para la<br />
desde hace mucho tiempo. generación de energía<br />
• Cloro: El cloruro de sodio se<br />
utiliza ampliamente para la del cuerpo.<br />
producción de cloro. Este<br />
elemento se utiliza 4. Ayuda a mantener la<br />
ampliamente para la presión arterial en niveles<br />
fabricación de PVC y apropiados.<br />
pesticidas. • Curtido: De<br />
acuerdo con los métodos 5. Es necesaria para limpiar<br />
modernos, la sal se utiliza los pulmones, especialmente<br />
ampliamente en el curtido del<br />
cuero.<br />
• Textiles: Se utiliza como un<br />
medio para fijar el color en<br />
los tintes. Es el agente o<br />
medio que en realidad ayuda<br />
en la transferencia del<br />
colorante a la tela.<br />
• Extintor: El cloruro de sodio<br />
se utiliza para extinguir<br />
algunos fuegos causados por<br />
la quema de metales. Los<br />
gránulos de este compuesto<br />
se extienden sobre el fuego<br />
que crea una costra y sofoca<br />
el fuego.<br />
• Comprimidos: suplementos<br />
para recuperar las sales 9. Los iones de cloruro son<br />
perdidas en el cuerpo. secretados en el jugo<br />
• Solución salina intravenosa:<br />
La solución se utiliza para<br />
tratar a las personas con<br />
presión arterial baja.<br />
• Ungüento oftálmico: En<br />
algunos casos, la solución de<br />
cloruro de sodio se utiliza<br />
para tratar la inflamación de<br />
la córnea en el ojo.<br />
de los impulsos nerviosos y<br />
la absorción del potasio.<br />
corazón, enfermedades<br />
2. Evita náuseas, calambres e hepáticas y renales.<br />
incluso convulsiones<br />
provocados por la falta de<br />
sal.<br />
hidroeléctrica en las células<br />
en casos de asma y fibrosis<br />
quística. 6. Es necesaria para<br />
que todas las células del<br />
organismo mantengan un<br />
equilibrio normal de<br />
líquidos.<br />
7. Proporciona la cantidad<br />
necesaria de minerales como<br />
sodio, potasio, calcio,<br />
fósforo, hierro y yodo.<br />
8. Aporta dureza a los<br />
huesos, ya que el 27% de la<br />
sal del cuerpo se encuentra<br />
en éstos.<br />
gástrico como ácido<br />
clorhídrico, esencial para la<br />
digestión.<br />
10. Ayuda a evitar calambres<br />
o contracciones musculares.<br />
1.- Obliga al corazón, al<br />
hígado y a los riñones a<br />
trabajar de más, generando<br />
problemas de hipertensión<br />
arterial, padecimientos del<br />
2.- Consumirla en exceso<br />
aumenta la presión arterial.<br />
3.- Aumenta el volumen<br />
sanguíneo si hay exceso de<br />
sodio en el cuerpo.<br />
4.- Fomenta el desequilibrio<br />
hídrico, causa un desajuste<br />
ácido-básico (acidez o PH de<br />
las células), fomenta la<br />
arterosclerosis y la retención<br />
de agua de los tejidos grasos<br />
(celulitis).<br />
5.- Favorece el aumento de<br />
peso, pues provoca retención<br />
de líquidos.<br />
6.- Cuando el sodio se<br />
acumula en exceso en el<br />
organismo, también se<br />
acumula líquido en el espacio<br />
intercelular, por lo que los<br />
tejidos de los pies y tobillos<br />
se inflaman.
Cafeína C55H72O5N4 Bebidas y medicamentos -Disminuye el<br />
cansancio y<br />
-Ansiedad.<br />
-Insomnio.<br />
fatiga.<br />
-Dependencia de esta.<br />
-Incrementa la energía.<br />
-Elevado nivel de azúcar.<br />
-Mejora el estado de<br />
ánimo.<br />
-Disminuye el<br />
cansancio.<br />
-Reduce el riesgo de<br />
padecer la enfermedad<br />
de Parkinson<br />
CONCLUSIÓN<br />
La química nos ha acompañado desde el inicio de los tiempos, y los elementos que han hecho<br />
posibles muchos de nuestros hallazgos no son la excepción. Hacemos múltiples cosas con<br />
elementos y compuestos químicos sin darnos cuenta, estos se pueden encontrar en medicinas, en<br />
la comida que ingerimos, en el aire que respiramos, o incluso dentro de nuestros cuerpos, en si,<br />
siempre han estado presentes en nuestra vida y en nuestro entorno. En pocas palabras la vida no<br />
sería posible sin su presencia en este planeta.<br />
FUENTES DE INFORMACIÓN<br />
http://mejorconsalud.com/la-importancia-del-calcio-en-el-cuerpo/<br />
http://www.vitonica.com/minerales/vitonica-responde-el-exceso-de-calcio-es-perjudicial-para-lasalud<br />
http://www.supernatural.cl/FALTA-DE-CALCIO.asp<br />
http://bienestar.salud180.com/nutricion-y-ejercicio/10-alimentos-que-contienen-mas-calcio<br />
http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/minerales/fosforo/<br />
http://muyfitness.com/exceso-fosforo-cuerpo-info_14685/<br />
http://www.vitonica.com/minerales/los-alimentos-mas-ricos-en-fosforo<br />
http://www.ratser.com/alternativas-suplemento-de-hierro/<br />
http://www.botanical-online.com/falta_de_hierro_causas.htm<br />
http://m.vitonica.com/minerales/que-sucede-si-hay-exceso-de-hierro-en-el-organismo<br />
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002423.htm
http://www.chemocare.com/es/chemotherapy/side-effects/Hipermagnesemia.aspx<br />
https://convergenciarmonica.com/2013/05/31/los-beneficios-y-propiedades-del-magnesio/<br />
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002421.htm<br />
http://www.vitonica.com/minerales/problemas-derivados-del-desajuste-de-los-niveles-de-yodo<br />
http://www.clubplaneta.com.mx/cocina/los_beneficios_de_tomar_agua.htm<br />
http://mimosa.pntic.mec.es/vgarci14/usos_agua.htm http://www.lucidez.pe/vidad-salud/elagua-<br />
efectos-negativos-y-positivos-de-su-consumo/<br />
http://www.sandranews.com/usos-comunes-de-fluoruro-de-sodio/
Ahora, un crucigrama para que te despejes un rato y pienses.
ELEMENTO DESCRIPCION PROPIEDADES FISICAS APLICACIONES<br />
El titanio es metal de •Son sólidos a<br />
transición de color gris<br />
temperatura<br />
plata. Comparado con el<br />
acero, aleación con la ambiente<br />
que compite en •Son de color<br />
aplicaciones técnicas, es<br />
mucho más ligero plateado y poseen<br />
(4,5/7,8). Tiene alta brillo metálico<br />
resistencia a la<br />
•Conducen calor y<br />
corrosión y gran<br />
resistencia mecánica, electricidad<br />
pero es mucho más<br />
•Presentan altos<br />
costoso que aquél, lo<br />
cual limita sus usos puntos de fusión y<br />
industriales. de ebullición<br />
El titanio es un metal<br />
abundante en la<br />
naturaleza; se considera<br />
que es el cuarto metal<br />
estructural más<br />
abundante en la<br />
superficie terrestre y el<br />
noveno en la gama de<br />
metales industriales.<br />
No se encuentra en<br />
estado puro sino en<br />
forma de óxidos, en la<br />
escoria de ciertos<br />
minerales de hierro y en<br />
las cenizas de animales<br />
y plantas.<br />
Su utilización se ha generalizado con el<br />
desarrollo de la tecnología aeroespacial,<br />
donde es capaz de soportar las<br />
condiciones extremas de frío y calor que<br />
se dan en el espacio y en la industria<br />
química, por ser resistente al ataque de<br />
muchos ácidos; asimismo, este metal<br />
tiene propiedades biocompatibles, dado<br />
que los tejidos del organismo toleran su<br />
presencia, por lo que es factible la<br />
fabricación de muchas prótesis e<br />
implantes de este metal.<br />
Aproximadamente el 95% del titanio se<br />
consume como dióxido de titanio (TiO2),<br />
un pigmento blanco permanente que se<br />
emplea en pinturas, papel y plásticos.<br />
Estas pinturas se utilizan en reflectores<br />
debido a que reflejan muy bien la<br />
radiación infrarroja.<br />
Debido a su fuerza, baja densidad y el<br />
que puede aguantar temperaturas<br />
relativamente altas, las aleaciones de<br />
titanio se emplean en aviones y misiles.<br />
También se encuentra en distintos<br />
productos de consumo, como palos de<br />
golf, bicicletas, etcétera. El titanio se<br />
usa generalmente con aluminio, hierro,<br />
manganeso, molibdeno y otros metales.<br />
Se emplea para obtener piedras<br />
preciosas artificiales. También se han<br />
empleado láminas delgadas de titanio<br />
para recubrir algunos edificios, como<br />
por ejemplo el Museo Guggenheim de<br />
Bilbao.
Nombre Titanio (Ti) Metal Titanio(Ti)<br />
Número atómico 22<br />
Valencia 2,3,4<br />
z<br />
Estado de oxidación +4<br />
Electronegatividad 1,5<br />
Radio covalente (Å) 1,36<br />
Radio iónico (Å) 0,68<br />
Radio atómico (Å) 1,47<br />
Configuración<br />
electrónica<br />
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2<br />
ionización (eV) 6,3<br />
Masa atómica (g/mol) 47,90<br />
Densidad (g/ml) 4,51<br />
Punto de ebullición (ºC) 3260<br />
Punto de fusión (ºC) 1668<br />
Descubridor William en 1791<br />
Gregor<br />
Estado ordinario<br />
Sólido<br />
Periodo 4<br />
Grupo<br />
4 A Dependiendo de cómo<br />
se le dé orden
ELEMENTO DESCRIPCION<br />
PROPIEDADES FISICAS<br />
APLICACION<br />
Bromo<br />
El bromo a<br />
temperatura<br />
ambiente es un<br />
líquido rojo, volátil y<br />
denso. Su<br />
reactividad es<br />
intermedia entre el<br />
cloro y el yodo. En<br />
estado líquido es<br />
peligroso para el<br />
tejido humano y sus<br />
vapores irritan los<br />
ojos y la garganta.<br />
El estado del bromo<br />
en su forma natural<br />
es líquido, muy<br />
móvil y volátil. El<br />
bromo es un<br />
elemento químico<br />
de aspecto gas o<br />
líquido: marrón<br />
rojizo, sólido:<br />
metálico lustroso y<br />
pertenece al grupo<br />
de los halógenos. El<br />
símbolo químico del<br />
bromo es Br.<br />
El principal uso industrial<br />
del Br2 ha sido la<br />
preparación del<br />
compuesto 1,2-<br />
dibromoetano, que se<br />
empleaba como aditivo<br />
de las gasolinas.<br />
Otro gran porcentaje<br />
(20%) de la producción<br />
de Br2 se emplea en la<br />
preparación de MeBr,<br />
que se emplea como<br />
agente desinfectante,<br />
como pesticida. También<br />
los compuestos<br />
derivados del bromo<br />
(10%) se usan como<br />
agentes retardadores de<br />
fuego y se suelen añadir<br />
a fibras que se emplean<br />
para la fabricación de<br />
alfombras y plásticos.<br />
El Br2 también se<br />
emplea en la<br />
desinfección de aguas y<br />
en la síntesis de<br />
compuestos inorgánicos<br />
como el AgBr, que se<br />
emplea en fotografía, el<br />
HBr, y bromuros y<br />
bromatos de metales<br />
alcalinos (10%).
Nombre<br />
Bromo<br />
Número atómico 35<br />
Valencia +1,-1,3,5,7<br />
Electronegatividad 2,8<br />
Estado de<br />
oxidación<br />
Radio covalente<br />
(Å)<br />
-1<br />
1,14<br />
Radio iónico (Å) 1,14<br />
Radio atómico (Å) -<br />
Configuración<br />
electrónica<br />
Primer potencial<br />
de ionización (eV)<br />
Masa atómica<br />
(g/mol)<br />
[Ar]3d104s24p5<br />
11,91<br />
79,909<br />
Densidad (g/ml) 3,12<br />
Punto de<br />
ebullición (ºC)<br />
Punto de fusión<br />
(ºC)<br />
Descubridor<br />
59,85<br />
-6,35<br />
Anthoine Balard<br />
en 1826
ELEMENTO<br />
Cobalto<br />
DESCRIPCION<br />
El cobalto es un<br />
metal<br />
ferromagnético, de<br />
color blanco<br />
azulado. Se han<br />
caracterizado 22<br />
radioisótopos<br />
siendo los más<br />
estables el Co-60,<br />
el Co-57 y el Co-56<br />
con periodos de<br />
semidesintegración<br />
de 5,2714 años,<br />
271,79 días y 70,86<br />
días<br />
respectivamente.<br />
Los demás<br />
isótopos<br />
radiactivos tienen<br />
periodos de<br />
semidesintegración<br />
inferiores a 18<br />
horas y la mayoría<br />
menores de 1<br />
segundo. El<br />
cobalto presenta<br />
además cuatro<br />
meta-estados,<br />
todos ellos con<br />
periodos de<br />
semidesintegración<br />
menores de 15<br />
minutos. La masa<br />
atómica de los<br />
isótopos del<br />
cobalto oscila<br />
entre 50 uma (Co-<br />
50) y 73 uma (Co-<br />
73). Ocupa el lugar<br />
30 en abundancia<br />
entre los<br />
elementos de la<br />
corteza terrestre.<br />
PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUIMICAS<br />
APLICACION<br />
El estado del<br />
cobalto en su<br />
forma natural<br />
es sólido (ferro<br />
magnético). El<br />
cobalto es un<br />
elemento<br />
químico de<br />
aspecto<br />
metálico con<br />
tono gris y<br />
pertenece al<br />
grupo de los<br />
metales de<br />
transición. El<br />
número<br />
atómico del<br />
cobalto es 27.<br />
El símbolo<br />
químico del<br />
cobalto es Co.<br />
El punto de<br />
fusión del<br />
cobalto es de<br />
17,8 grados<br />
Kelvin o de<br />
1494,85<br />
grados Celsius<br />
o grados<br />
centígrados. El<br />
punto de<br />
ebullición del<br />
cobalto es de<br />
32,0 grados<br />
Kelvin o de<br />
2926,85<br />
grados Celsius<br />
o grados<br />
centígrados.<br />
Las propiedades<br />
químicas del cobalto<br />
son intermedias a<br />
las del hierro y del<br />
níquel. Él<br />
compuestos tiene<br />
una valencia de +2 o<br />
+3. También<br />
muestra una<br />
valencia de +1 en<br />
algunos complejos<br />
nitrilos y carbónilos<br />
y una valencia de +4<br />
en algunos<br />
complejos del<br />
fluoruro.<br />
En los compuestos<br />
simples del cobalto,<br />
las formas<br />
bivalentes son más<br />
estables. El ion<br />
cobáltico, Co +3, es<br />
básico y no se<br />
hidroliza fácil en una<br />
solución acuosa. La<br />
mayoría de los<br />
compuestos simples<br />
Co +3 son inestables<br />
porque Co +3 es<br />
oxidante fuerte y no<br />
puede existir en<br />
medios acuosos.<br />
Particularmente,<br />
tales complejos de<br />
coordinación de Co<br />
+3 como en los<br />
nitratos, y las<br />
aminas son los más<br />
estables. Por otra<br />
parte, los iones<br />
cobálticos, Co +2, en<br />
los estados<br />
complejos son<br />
muyinestables y se<br />
pueden oxidar<br />
fácilmente a la<br />
forma Co+3 por los<br />
oxidantes<br />
ordinarios.<br />
•Aleaciones entre las<br />
que cabe señalar<br />
superaleaciones<br />
usadas en turbinas de<br />
gas de aviación,<br />
aleaciones resistentes<br />
a la corrosión, aceros<br />
rápidos, y carburos<br />
cementados y<br />
herramientas de<br />
diamante.<br />
Herramientas de corte<br />
en procesos de<br />
fabricación para<br />
fresadoras.<br />
•Imanes y cintas<br />
magnéticas.<br />
•Catálisis del petróleo<br />
e industria química.<br />
•Recubrimientos<br />
metálicos por<br />
deposición<br />
electrolítica por su<br />
aspecto, dureza y<br />
resistencia a la<br />
oxidación.<br />
•Secante para<br />
pinturas, barnices y<br />
tintas.<br />
•Recubrimiento base<br />
de esmaltes<br />
vitrificados.<br />
•Electrodos de<br />
baterías eléctricas<br />
•Cables de acero de<br />
neumáticos.<br />
•El Co-60 se usa como<br />
fuente de radiación<br />
gamma en<br />
radioterapia,<br />
esterilización de<br />
alimentos<br />
(pasteurización fría) y<br />
radiografía industrial<br />
para el control de<br />
calidad de metales<br />
(detección de grietas).<br />
•El Cobalto es<br />
beneficioso para los<br />
humanos porque<br />
forma parte de la<br />
vitamina B12, la cual<br />
es esencial para la<br />
salud humana. El<br />
cobalto es usado para<br />
tratar la anemia en<br />
mujeres embarazadas,<br />
porque este estimula<br />
la producción de<br />
glóbulos rojos.
Nombre<br />
Hierro<br />
Número atómico 26<br />
Valencia 2,3<br />
Estado de<br />
oxidación<br />
+3<br />
Electronegatividad 1,8<br />
Radio covalente<br />
(Å)<br />
1,25<br />
Radio iónico (Å) 0,64<br />
Radio atómico (Å) 1,26<br />
Configuración<br />
electrónica<br />
Primer potencial<br />
de ionización (eV)<br />
Masa atómica<br />
(g/mol)<br />
[Ar]3d 6 4s 2<br />
7,94<br />
55,847<br />
Densidad (g/ml) 7,86<br />
Punto de<br />
ebullición (ºC)<br />
Punto de fusión<br />
(ºC)<br />
Descubridor<br />
3000<br />
1536<br />
Los antiguos
ELEMENTO DESCRIPCION PROPIEDADES<br />
HIERRO<br />
Elemento químico de<br />
número atómico 26,<br />
masa atómica 55,84 y<br />
símbolo Fe ; es un<br />
metal del grupo de los<br />
elementos de<br />
transición, de color<br />
blanco plateado,<br />
blando, dúctil,<br />
maleable, magnético y<br />
oxidable, que es muy<br />
abundante en la<br />
naturaleza formando<br />
compuestos y se<br />
extrae principalmente<br />
de la hematites;<br />
puede recibir<br />
diferentes<br />
tratamientos que le<br />
confieren propiedades<br />
distintas y usos<br />
diversos;<br />
principalmente se usa<br />
para fabricar<br />
herramientas,<br />
estructuras y objetos.<br />
FISICAS<br />
El hierro puro es un<br />
metal gris plateado,<br />
buen conductor de<br />
la electricidad,<br />
blando, dúctil y<br />
maleable a<br />
temperatura<br />
ordinaria, que se<br />
vuelve plástico por<br />
encima de los<br />
790ºC.<br />
El hierro se<br />
magnetiza<br />
fácilmente a<br />
temperatura<br />
ordinaria; es difícil<br />
de magnetizar en<br />
caliente y sobre los<br />
790ºC la propiedad<br />
magnética<br />
desaparece.<br />
El metal existe en<br />
tres formas<br />
diferentes:<br />
ordinario, o a-hierro<br />
(hierro alfa) de<br />
estructura cúbica<br />
centrada en el<br />
cuerpo, g-hierro<br />
(hierro-gamma) de<br />
estructura cúbica<br />
centrada en las<br />
caras y d-hierro<br />
(hierro-delta) de<br />
estructura similar a<br />
la forma alfa y de<br />
propiedades<br />
también parecidas.<br />
APLICACIÓN<br />
El metal de hierro es<br />
fuerte, pero también es<br />
muy barato. Por lo<br />
tanto, es el metal de uso<br />
más común hoy en día.<br />
La mayoría de los<br />
automóviles, máquinas,<br />
herramientas, los cascos<br />
de los buques de gran<br />
tamaño y la mayoría de<br />
las piezas de las<br />
máquinas están hechas<br />
de hierro.<br />
El acero inoxidable es un<br />
tipo muy común de<br />
acero. El acero se<br />
obtiene mediante la<br />
combinación de hierro<br />
con otros metales. El<br />
acero inoxidable se<br />
utiliza en algunas partes<br />
de los edificios, en ollas<br />
y sartenes, cubiertos y<br />
material quirúrgico.<br />
También se utiliza para<br />
fabricar aviones y<br />
automóviles. El acero<br />
inoxidable es también<br />
100% reciclable.<br />
El cloruro de hierro es<br />
un compuesto muy<br />
importante.
A continuación, te presentaremos un mapa tipo sol con las partes<br />
que contiene una tabla periódica.
CARACTERISTICAS ENLACE IONICO ENLACE COVALENTE ENLACE METALICO<br />
Partículas unitarias Iones positivos y Moléculas Átomos<br />
negativos<br />
Estado físico a<br />
temperatura<br />
Solido<br />
Puede ser sólido,<br />
liquido o gaseoso<br />
Todos son sólidos<br />
excepto hg.<br />
ambiente<br />
Punto de fusión Alto de 300 a 1000 Bajo muy variable Muy variable<br />
c<br />
Conductividad<br />
eléctrica como:<br />
Solido No No Si<br />
Fundido Si, buena No Si<br />
Agua Si, Buena No No es aplicable<br />
Solubilidad<br />
Solubles en<br />
disolventes polares<br />
como el agua<br />
Compuestos<br />
covalentes no<br />
polares: solubles en<br />
disolventes no<br />
polares.<br />
Compuestos<br />
covalentes polares:<br />
solubles en<br />
disolventes polares<br />
No son solubles en<br />
disolventes; unos<br />
pocos reaccionan<br />
con el agua; casi<br />
todos reaccionan<br />
con los ácidos<br />
Ejemplos NaCl CH4, CO2, H2O, I2 Mg, Al, Fe, Zn
Fabricación del cemento<br />
Sustancias<br />
ÓXIDO DE<br />
HIERRO<br />
DIÓXIDO DE<br />
SILICIO (SiO2)<br />
ÓXIDO DE<br />
TITANIO (TiO2)<br />
(Fe2O3Fe2O3)<br />
TIPO DE ENLACE Enlace Iónico Enlace covalente Enlace Iónico<br />
ESTADO FÍSICO A<br />
TEMPERATURA<br />
AMBIENTE<br />
CONDUCTIVIDAD<br />
ELÉCTRICA<br />
SOLUBILIDAD EN<br />
AGUA<br />
IMPORTANCIA QUE<br />
TIENE EN LA<br />
PRODUCCIÓN<br />
1838 K (1565 °C) 1986 K (1713 °C) 2103 K (1830 °C)<br />
No conduce No conduce No conduce<br />
Insoluble Soluble Insoluble<br />
Este cemento es<br />
muy rico en<br />
hierro. En efecto<br />
se obtiene<br />
introduciendo<br />
cenizas de pirita<br />
o minerales de<br />
hierro en polvo.<br />
Este tipo de<br />
composición<br />
comporta, por lo<br />
tanto, además<br />
de una mayor<br />
presencia de<br />
Fe 2<br />
O 3<br />
.<br />
Son<br />
componentes<br />
importantes de<br />
ladrillos,<br />
hormigón y<br />
cemento.<br />
Proporciona a los<br />
productos finales<br />
una brillante<br />
blancura,<br />
opacidad y<br />
protección.
Industria vidriera<br />
Características<br />
Oxido de silicio<br />
(SiO2)<br />
TIPO DE ENLACE Enlace covalente<br />
polar<br />
Carbonato de sodio<br />
(Na2CO3)<br />
Enlace Iónico<br />
Flúor diatómico (F2)<br />
Enlace covalente<br />
no polar<br />
ESTADO FISICO A<br />
TEMPERATURA<br />
AMBIENTE<br />
sólido sólido gaseoso<br />
CONDUCTIVIDAD<br />
bajo<br />
No conduce en estado<br />
bajo<br />
ELECTRICA<br />
solido<br />
SOLUBILIDAD EN<br />
EL AGUA<br />
IMPORTANCIA<br />
QUE TIENE EN LA<br />
PRODUCCIÓN<br />
soluble soluble No soluble<br />
Un vidrio típico de<br />
cal y sosa esta<br />
formado por<br />
aproximadamente<br />
70% en peso de SiO2<br />
El carbonato de sodio<br />
se usa como fundente<br />
en los hornos de vidrio<br />
para:<br />
Envases de vidrio<br />
Vidrio plano<br />
Fibras aislantes<br />
Cristalería<br />
Bajo un chorro de<br />
flúor en estado<br />
gaseoso, el vidrio,<br />
metales, agua y<br />
otras sustancias, se<br />
queman en una<br />
llama brillante.
Industria de pintura<br />
Características<br />
Dióxido de titanio<br />
(TiO2)<br />
Agua<br />
(H2O)<br />
Cloruro de<br />
carbono(CCl4)<br />
TIPO DE ENLACE Iónico Covalente polar Covalente no<br />
polar.<br />
ESTADO FISCO A<br />
Solido Liquido Liquido<br />
TEMPERATURA AMBIENTE<br />
CONDUCTIVIDAD Poca 0.005-0.05S/m nula<br />
baja<br />
SOLUBILIDAD EN AGUA Insoluble 100% 0.08g/100g de<br />
agua<br />
Este tiene una<br />
gran importancia<br />
Gracias a este la<br />
pintura se hace<br />
Es de gran<br />
importancia ya<br />
en la producción<br />
de estado líquido<br />
que este es un<br />
de pintura debido<br />
y no tan espeso.<br />
desinfectante,<br />
IMPORTANCIA QUE TIENE<br />
EN LA PRODUCCION<br />
a que se ha<br />
empleado como<br />
genérico como<br />
solvente de<br />
agente<br />
pinturas.<br />
blanqueador y<br />
opacada en<br />
esmaltes de<br />
porcelana, dando<br />
un acabado final<br />
de gran brillo.
Industria textil<br />
Sustancia<br />
Tipo de<br />
enlace<br />
Estado físico<br />
a<br />
Conductividad<br />
eléctrica<br />
Solubilidad<br />
en agua<br />
Importancia de<br />
la producción<br />
temperatura<br />
ambiente<br />
Fenol<br />
C2H5OH<br />
Cloruro de<br />
bencilo<br />
C6H5CH2Cl<br />
Covalente<br />
Polar<br />
Covalente<br />
Polar<br />
Sólido No Si El fenol se usa en<br />
la producción o<br />
manufactura de<br />
explosivos,<br />
fertilizantes,<br />
coke, gas de<br />
alumbrado,<br />
negro de humo,<br />
pinturas,<br />
removedores de<br />
pintura, caucho,<br />
materiales de<br />
asbesto,<br />
preservadores<br />
de madera,<br />
resinas sintéticas,<br />
textiles,<br />
medicamentos,<br />
preparados<br />
farmacéuticos,<br />
perfumes,<br />
baquelitas y<br />
otros plásticos<br />
Sólido No Si Debido a que<br />
puede<br />
reaccionar con<br />
ciertos<br />
compuestos<br />
nitrogenados<br />
formando<br />
sustancias<br />
coloreadas, la<br />
quinona se usa<br />
ampliamente en<br />
la industria del<br />
teñido, textil,<br />
química y<br />
cosméticos. De<br />
utiliza como<br />
intermediario en<br />
la síntesis
Quinona<br />
C6H4O2<br />
Covalente<br />
Polar<br />
química para la<br />
hidroquinona y<br />
otros productos<br />
químico.<br />
Sólido No Si El cloruro de<br />
bencillo se utiliza<br />
en las industrias<br />
textil y de tinte<br />
para mejorar la<br />
resistencia del<br />
color en fibras o<br />
tejidos teñidos.<br />
Industria del papel<br />
Compuesto Tipo de enlace Temperatura<br />
ambiente<br />
Conductividad<br />
Solubilidad<br />
en agua<br />
Importancia que<br />
tiene en la<br />
producción<br />
H2O (agua) Covalente Polar Varia Alta _ Endurece la<br />
pasta de<br />
celulosa<br />
(C3H6)n<br />
(polipropileno)<br />
Covalente no<br />
polar<br />
114° Media Nula Proporciona<br />
características<br />
especiales como<br />
flexibilidad y<br />
resistencia<br />
(C6H10O5)n<br />
(celulosa)<br />
Iónico 204° Aislante Nula Base para la<br />
fabricación