Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
ELEMENTO<br />
Cobalto<br />
3<br />
DESCRIPCION<br />
El cobalto es un<br />
metal<br />
ferromagnético, de<br />
color b<strong>la</strong>nco<br />
azu<strong>la</strong>do. Se han<br />
caracterizado 22<br />
radioisótopos<br />
si<strong>en</strong>do los más<br />
estables el Co-60,<br />
el Co-57 y el Co-56<br />
con periodos de<br />
semidesintegración<br />
de 5,2714 años,<br />
271,79 días y 70,86<br />
días<br />
respectivam<strong>en</strong>te.<br />
Los demás<br />
isótopos<br />
radiactivos ti<strong>en</strong><strong>en</strong><br />
periodos de<br />
semidesintegración<br />
inferiores a 18<br />
horas y <strong>la</strong> mayoría<br />
m<strong>en</strong>ores de 1<br />
segundo. El<br />
cobalto pres<strong>en</strong>ta<br />
además cuatro<br />
meta-estados,<br />
todos ellos con<br />
periodos de<br />
semidesintegración<br />
m<strong>en</strong>ores de 15<br />
minutos. <strong>La</strong> masa<br />
atómica de los<br />
isótopos del<br />
cobalto osci<strong>la</strong><br />
<strong>en</strong>tre 50 uma (Co-<br />
50) y 73 uma (Co-<br />
73). Ocupa el lugar<br />
30 <strong>en</strong> abundancia<br />
<strong>en</strong>tre los<br />
elem<strong>en</strong>tos de <strong>la</strong><br />
corteza terrestre.<br />
PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUIMICAS<br />
APLICACION<br />
El estado del<br />
cobalto <strong>en</strong> su<br />
forma natural<br />
es sólido (ferro<br />
magnético). El<br />
cobalto es un<br />
elem<strong>en</strong>to<br />
químico de<br />
aspecto<br />
metálico con<br />
tono gris y<br />
pert<strong>en</strong>ece al<br />
grupo de los<br />
metales de<br />
transición. El<br />
número<br />
atómico del<br />
cobalto es 27.<br />
El símbolo<br />
químico del<br />
cobalto es Co.<br />
El punto de<br />
fusión del<br />
cobalto es de<br />
17,8 grados<br />
Kelvin o de<br />
1494,85<br />
grados Celsius<br />
o grados<br />
c<strong>en</strong>tígrados. El<br />
punto de<br />
ebullición del<br />
cobalto es de<br />
32,0 grados<br />
Kelvin o de<br />
2926,85<br />
grados Celsius<br />
o grados<br />
c<strong>en</strong>tígrados.<br />
<strong>La</strong>s propiedades<br />
químicas del cobalto<br />
son intermedias a<br />
<strong>la</strong>s del hierro y del<br />
níquel. Él<br />
compuestos ti<strong>en</strong>e<br />
una val<strong>en</strong>cia de +2 o<br />
+3. También<br />
muestra una<br />
val<strong>en</strong>cia de +1 <strong>en</strong><br />
algunos complejos<br />
nitrilos y carbónilos<br />
y una val<strong>en</strong>cia de +4<br />
<strong>en</strong> algunos<br />
complejos del<br />
fluoruro.<br />
En los compuestos<br />
simples del cobalto,<br />
<strong>la</strong>s formas<br />
bival<strong>en</strong>tes son más<br />
estables. El ion<br />
cobáltico, Co +3, es<br />
básico y no se<br />
hidroliza fácil <strong>en</strong> una<br />
solución acuosa. <strong>La</strong><br />
mayoría de los<br />
compuestos simples<br />
Co +3 son inestables<br />
porque Co +3 es<br />
oxidante fuerte y no<br />
puede existir <strong>en</strong><br />
medios acuosos.<br />
Particu<strong>la</strong>rm<strong>en</strong>te,<br />
tales complejos de<br />
coordinación de Co<br />
+3 como <strong>en</strong> los<br />
nitratos, y <strong>la</strong>s<br />
aminas son los más<br />
estables. Por otra<br />
parte, los iones<br />
cobálticos, Co +2, <strong>en</strong><br />
los estados<br />
complejos son<br />
muyinestables y se<br />
pued<strong>en</strong> oxidar<br />
fácilm<strong>en</strong>te a <strong>la</strong><br />
forma Co+3 por los<br />
oxidantes<br />
ordinarios.<br />
•Aleaciones <strong>en</strong>tre <strong>la</strong>s<br />
que cabe seña<strong>la</strong>r<br />
superaleaciones<br />
usadas <strong>en</strong> turbinas de<br />
gas de aviación,<br />
aleaciones resist<strong>en</strong>tes<br />
a <strong>la</strong> corrosión, aceros<br />
rápidos, y carburos<br />
cem<strong>en</strong>tados y<br />
herrami<strong>en</strong>tas de<br />
diamante.<br />
Herrami<strong>en</strong>tas de corte<br />
<strong>en</strong> procesos de<br />
fabricación para<br />
fresadoras.<br />
•Imanes y cintas<br />
magnéticas.<br />
•Catálisis del petróleo<br />
e industria química.<br />
•Recubrimi<strong>en</strong>tos<br />
metálicos por<br />
deposición<br />
electrolítica por su<br />
aspecto, dureza y<br />
resist<strong>en</strong>cia a <strong>la</strong><br />
oxidación.<br />
•Secante para<br />
pinturas, barnices y<br />
tintas.<br />
•Recubrimi<strong>en</strong>to base<br />
de esmaltes<br />
vitrificados.<br />
•Electrodos de<br />
baterías eléctricas<br />
•Cables de acero de<br />
neumáticos.<br />
•El Co-60 se usa como<br />
fu<strong>en</strong>te de radiación<br />
gamma <strong>en</strong><br />
radioterapia,<br />
esterilización de<br />
alim<strong>en</strong>tos<br />
(pasteurización fría) y<br />
radiografía industrial<br />
para el control de<br />
calidad de metales<br />
(detección de grietas).<br />
•El Cobalto es<br />
b<strong>en</strong>eficioso para los<br />
humanos porque<br />
forma parte de <strong>la</strong><br />
vitamina B12, <strong>la</strong> cual<br />
es es<strong>en</strong>cial para <strong>la</strong><br />
salud humana. El<br />
cobalto es usado para<br />
tratar <strong>la</strong> anemia <strong>en</strong><br />
mujeres embarazadas,<br />
porque este estimu<strong>la</strong><br />
<strong>la</strong> producción de<br />
glóbulos rojos.<br />
7